溶液的配制的三种步骤

关于化学配制溶液时,下面几个步骤的正确顺序应该怎样排列? 计算、溶解...
：答：回答：配制一定溶质质量分数的溶液,首先需要计算配制该溶液时所需要溶质与溶剂的量,然后根据计算结果称取固体溶质质量与量取液体溶剂的体积,最后把溶质与溶剂进行混合混解,完全溶解后即得到一定溶质质量分数的溶液. 即 计算,称量,取水,溶解,转移,洗涤,定容,转移,摇匀,将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签...

溶液配制的步骤
：答：1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。2.称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水。（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓...

实验室用NaOH固体配制
：答：1、配制步骤—— 计算、称（取）量（取）、溶解（或稀释）2、配制方式—— ①固体+水或者②浓溶液+水 3、所需器材——①电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ②大规格量筒、小规格量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 例题：要配制50g质量分数为20％的食盐溶液,现提供100g质量分数为25％的...

用浓溶液配制成稀溶液三步骤
：答：用浓溶液配制成稀溶液三步骤 计算：计算需要的浓硫酸的体积，水的体积 量取：用量筒分别量取浓硫酸的体积，以及水的体积 稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中，并且不断用玻璃棒搅拌。

配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是?
：答：1、初中的配制溶液：称量0.9g的食盐晶体于烧杯中，向小烧杯中加少量水，先把食盐固体溶解，再向烧杯加水直到刻度的100ml处，搅拌均匀即得到需要的食盐溶液.2、高中的配制溶液：（1）称量0.9g的食盐晶体于烧杯中 （2）向小烧杯中加少量水，把食盐固体溶解 （3）用玻璃棒向100ml的容量瓶中转移溶液 ...

溶液配制的步骤是什么?
：答：振荡，使溶液混合均匀。(6)定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(8)最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。标签卡 ...

用浓溶液配制成稀溶液三步骤
：答：用浓溶液配制成稀溶液三步骤 计算：计算需要的浓硫酸的体积，水的体积 量取：用量筒分别量取浓硫酸的体积，以及水的体积 稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中，并且不断用玻璃棒搅拌。

配制溶液的一般步骤
：答：配制溶液的一般步骤如下：1、计算：我们需要根据所需的浓度和体积计算出所需溶质的质量。这一步需要考虑溶液的体积、浓度以及溶质的分子量。2、称量：根据计算结果，使用天平称量出所需质量的溶质。对于一些易潮解或具有腐蚀性的物质，我们需要使用干燥且清洁的容器进行称量。3、溶解：将称量好的溶质溶解在...

如何配制溶液?
：答：操作步骤：1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。3....

溶液的配制实验步骤
：答：溶液的配制实验如下：1、计算：计算出所需溶质的质量或体积。称量：用天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。溶解：将称好的固体放入烧杯，加入适量（20~30mL）蒸馏水，溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。2、转移：将冷却后的溶液小心转入...