硫酸根存在大π键吗
硫酸根有大PI键吗?
：答：有。电离后四个氧原子等价。
硫酸根离子中中心原子“S”的成键情况?
：答：在硫酸根离子中，S采取sp3杂化与四个氧形成共价σ键，硫酸根五个原子不在同一平面上，不会形成大π键 。但由于S所带正电荷太多，氧原子上的2p电子有反馈给S的价层d轨道形成反馈p-dπ键
在硫酸根离子中有5中心8电子大派键吗?各原子之间通过什么方式结合的,氧...
：答：不存在 【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键，离子为四面体形（不是正四面体但接近正四面体，所以下面的键长键角也用“约”字，因为四个键的参数都不一样）。参考资料：http://baike.baidu.com/view/941870.htm
请问硫酸根的大π键是几中心几电子
：答：硫酸根硫为中心原子，通过价键理论可算出中心原子采取sp3杂化，程四面体形，S会剩下一对孤对电子跃迁入它的3d轨道 ，周围的氧原子，2p轨道上会提供一个电子，因为这样体系能量最低，S,O中，d,p轨道“肩并肩”重叠，形成一个d-p大派键，五个轨道，一共4×1+2+2个电子离域，所以为派五八 ...
硫酸的d-p键的问题
：答：一个轨道和原子重叠是什么意思，硫酸根中的大π键并不是常见的共平面的大π键，是比较特殊的，而d-pπ配键是由填充在O的p轨道上的电子转移到S的d轨道上形成的，不知道LZ为什么认为不可能
无机化合物中如铵根离子,硫酸根离子,磷酸根离子和高氯酸离子中都有配位...
：答：（2）硫酸根:：氧原子和硫原子最外层均有6个电子。SO3分子中有一个四中心六电子的离域大π键，其电子云分布在整个分子中，π键的电子在整个分子周围运动，而平常我们所说的单键、双键都是定域键，电子对只限于在两原子之间运动。中，S原子周围其实只有6个定域电子，还有6个离域电子参与形成大π键...
专家级的请进,关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键
：答：http://html.rincondelvago.com/0004101032.png 理解这个大π-键需要考虑到分子中的H-O-S 键可以跟S=O互变的，正是因为这种互变的动态存在使得H2SO4分子中存在5中心8电子看起来像个大π-键，硫通过2个S=Oπ-键提供2个电子，这两个氧2个电子，两个OH各自提供2个。需要注意的是这是个动态的...
dp大π键如何形成,如何表示,请以硫酸根为例
：答：由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24-6-3×4=6个电子，所以碳酸根离子有一个4轨道...
硝酸,硫酸,碳酸,磷酸除了共价键是否都存在大派键或配位键?
：答：接着，我们来到硫酸，它的大π键是更为复杂的-dp大π键，源于O的p轨道电子转移至S的d轨道，形成配键。硫酸根离子中，S与两个氧原子形成配位键，如S=O，同时还有共价键的参与，使得硫酸的结构更加丰富多彩。碳酸的化学世界有所不同，尽管没有直接的配位键，但其碳酸根呈现出平面正三角形，中心碳...
什么是酸根离子?有什么特征?
：答：C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6,4）键。3、硝酸根离子 NO₃&...
樊彩娴: ： 有.电离后四个氧原子等价.
向容枝15736101081： 在硫酸根离子中有5中心8电子大派键吗?各原子之间通过什么方式结合的,氧原子杂化类型一样吗? -
樊彩娴: ： 不存在 【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为四面体形(不是正四面体但接近正四面体,所以下面的键长键角也用“约”字,因为四个键的参数都不一样).
向容枝15736101081： 硫酸中的dp大π键是什么? -
樊彩娴: ： 首先我们先谈谈共价化合物的成键, 这有两种一种是电子云的大头碰大头的电子云重合相交的部分是公用电子的部分成为σ键,相对的另一种键就是π键,由于两物质间有一个σ键(两物质间只能成一个σ键),自然如果还要成键就不能达到电子云...
向容枝15736101081： 关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键 -
樊彩娴: ： 就是有一个S,4个O的中心.硫采取sp3杂化,形成4个sp3轨道,与四个氧形成西格玛键,d轨道参与大∏键的形成,氧还会把电子反馈进入硫的空的d轨道,形成一个很稳定的5中心8电子的反馈大∏键
向容枝15736101081： dp大π键如何形成,如何表示,请以硫酸根为例 -
樊彩娴: ： dp大π键是用来描述配合物中金属和配体的相互作用.金属中心含有π对称的d轨道,可以与配体上的π对称p轨道相互作用而形成dp大π键. 在有些教科书中为了解释有些化合物“超八偶体”的现象,像硫酸根,牵强的引进了dp大π键的概念.如果你一定要用dp大π键来说明硫酸根的成键情形,请参阅正四面体配合物的成键情形.两者相似.
向容枝15736101081： 硫酸根的结构中是否有配位键 -
樊彩娴: ： 你好,硫酸根有配位键,是硫到氧的配位键,有一个,把两个负电荷看成只在两个羟基氧原子上,非羟基氧原子一个是与硫形成一个σ键一个π键,与另一个氧原子形成一个配位键.除此之外,由于S原子的d轨道是空的,而氧原子的电子云密度大,所以会形成氧原子的p轨道对硫原子d轨道的配位键,与之前的配位键的方向相反,所以又称为反馈π配键.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
向容枝15736101081： 【化学】关于硫酸根SO4(2 - )的中d - pπ键 -
樊彩娴: ： 1. 有4个键. 2. 所以是正四面体. 3. 不可以!这是定域键,因为这些键整体不是“肩并肩”的.只是O的p电子有些反馈给S的空的d轨道而已.可以认为是4个定域的小π键(其实也不是严格意义上的π键).
向容枝15736101081： 硫酸根的电子式 -
樊彩娴: ： 我问过老师,老师说里面有π键,只要知道结构式是H0-HSO3硝酸HO-NO2就行了
向容枝15736101081： 碳酸根和硫酸根的极化作用哪个强?为什么? -
樊彩娴: ： 一般阴离子考虑变形性而忽略其极化作用,因为阴离子半径远大于阳离子半径如果要比较的话,碳酸根和硫酸根都是复杂阴离子,不仅要考虑离子的半径,还要考虑它们在结构上的差异,碳酸根是平面三角形结构,硫酸根是四面体结构,碳酸根对称性小于硫酸根,电荷分离比较显著,极化作用强;变形性也是碳酸根大,因为碳酸根本身有个松散的大π键,显然变形性大于σ键(不考虑硫酸根的d-p π键)
向容枝15736101081： 专家级的请进,关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键 -
樊彩娴: ： 硫的外层价电子是3s2 3p4. http://www.telusplanet.net/public/alariv/h2so4c.gif(HO)2S(=O)2 分子中含有四个 S-O σ-键,两个S-O π-键.硫在外层价键轨道只有sp3 四个轨道,而现在有6个键,所以采取sp3d2杂化方式.dz2:http://html....
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