硫酸钡质量分数
...逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液时生成的硫酸钡质量和所得溶液的pH变 ...
：答：（1）消耗20g氢氧化钡溶液时，参加反应硫酸的质量为x，生成硫酸钡的质量为yH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O98 171 233x 20g×17.1% y98x＝17120g×17.1% 解之得 x=1.96g17120g×17.1%＝233y 解之得 y=4.66g最初混合液中硫酸的溶质质量分数=1.96g20g×100%=9.8%由关...
为测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数,取氢氧化钡溶液15g,逐滴加入该待...
：答：解：(1)生成硫酸钡的质量为：20+15 - 32. 67＝2.33g(2)设生 成2.33gBaSO 4 需硫酸的质量为xBa(OH) 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2H 2 O 98 233 x 2.33g98/233=x/2.33g x=0.98g稀硫酸的溶质质量分数为：0.98g/20g×100%=4.9%答：稀硫酸的溶质质量分数...
在BaCl2溶液中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生的沉淀质量与...
：答：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 98 233 假设有98g硫酸反应，可产生233g硫酸钡，而硫酸钡质量和原硫酸溶液质量相同，原硫酸溶液中溶质质量分数为98÷233×100%=42.06%。希望我的回答能够帮到你，记得给个好评哦！
...生成硫酸钡沉淀24。6g。计算其量浓度,质量分数?
：答：你说的求浓度，是求硫酸浓度吧！200*1.1=220g溶液中共有氯化钡220g 其中的钡质量（M‘钡）：220*钡的式量/氯化钡的式量，单位为g 沉淀硫酸钡中钡的质量为（M“钡）：24.6*钡的式量/硫酸钡的式量，单位g 比较（M'钡）与（M”钡）的大小，结果分为两种：1，（M’钡）》（M“钡），说明...
...得到沉淀23.3G,则:氯化钡溶液中溶质的质量分数为多少??
：答：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ 208 233 x 23.3g 所以x=20.8g 所以氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8/41.6*100%=50
物质的量浓度和质量分数的化学问题
：答：(1)n（Cl-）=5.740/（108+35.5）=0.0400mol n（BaCl2）=0.04/2=0.0200mol c（BaCl2）=0.0200mol/10.00ml=2mol/L B(硫酸钡，碳酸钡，3.315g）加硫酸 全部变成硫酸钡 C（氯化钡，5.740g）n（碳酸根）=（3.495-3.315）/（96-60）=0.005mol m(BaCO3)=0.005*(137+60)=0...
...少量硫酸钡的氢氧化镁粉末(均匀混合),其中镁元素的质量分数为...
：答：（1）设氢氧化镁的质量为x，x×2458×100%=60g×40%，x=58g，60g混合粉末中硫酸钡的质量为：60g-58g=2g，故填：2；（2）设反应的硫酸质量为z，生成硫酸镁的质量为y， Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O， 58 98 120 58g z y5858g=98z=120y，y=120g，z=98g，稀硫...
向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO 4 的混合溶液中,滴加质量分...
：答：由以上两个方程式得出关系式：2HCl～BaSO 4 ～MgSO 4 ～MgCl 2 设生成硫酸钡的质量为x，反应掉的硫酸镁的质量为y，生成的氯化镁质量为z所以：2HCl～BaSO 4 ～MgSO 4 ～MgCl 2 73233 120 953.65g x y z 73 233 = 3.65g x 73 120 = 3.65g y 73 ...
化学计算 高分急求
：答：1两种物质都含有，碳酸钾和硫酸钾与氯化钡反应后生成的沉淀分别是碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡不溶于水但可溶于酸，硫酸钡则既不溶于水也不溶于酸，由题目可知，2.33克就是生成硫酸钡的质量，而沉淀的差值6.27-2.33=3.94（g）就是生成碳酸钡的质量 2 K2CO3+BaCl2=BaCO3+2kCl 138 197 149 X ...
...溶液的质量与氯化钡溶液质量相等,求硫酸的溶质质量分数
：答：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 98 233 硫酸的溶质质量分数是 98/233*100%=42.06 C + O2 =点燃= CO2 12 32 CaCO3=高温= CaO+CO2↑ 100 56 x 32 100/x=56/32 x=57.14 混合物中C的质量分数是 12/(12+57.14)*100%=17.36 ...
沃养胞: ：[答案] (我不知道原子质量所以只好这样)先求出BaSo4的相对原子质量,再用Ba的相对原子质量除以So4的相对分子质量.这样就求出了硫酸根在硫酸钡中的质量分数(百分比),然后就用硫酸钡的质量(g)乘以质量分数,就得出结果了.
寇以佳19195895328： CuCl2和CuSO4固体混合物中CuSO4的质量分数 -
沃养胞: ： 解:设50克溶液中含硫酸铜的质量为X 根据质量守恒定律可得生成硫酸钡沉淀的质量=50g+40g-85.34g=4.66g CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + CuCl2 160 233 X 4.66g160:233=X:4.66g X=3.2g10g混合物溶于90g水中配成溶液的质量=10g+90g=100g 则100克溶液中含硫酸铜的质量=100g*3.2g/50g=6.4g 原混合物中CuSO4的质量分数=6.4g/10g*100%=64% 答:原混合物中CuSO4的质量分数为64% 希望我的回答能对你的学习有帮助!
寇以佳19195895328： 向a克碳酸钡和硫酸钡的混合物中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤洗涤干燥,所得固体比原来增重7.2克求原混合物中硫酸钡的质量分数 -
沃养胞: ：[答案] 设混合物中含碳酸钡的质量为X BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑△m 197 233 36 X 7.2g 197:36=X:7.2g X=39.4g 原混合物中硫酸钡的质量分数(a-39.4g)/a*100% 答:原混合物中硫酸钡的质量分数为(a-39.4g)/a*100%
寇以佳19195895328： 10g样品中的2.3297g硫酸钡质量,换算质量百分比如何计算 -
沃养胞: ： 2.3297/10=23.297%
寇以佳19195895328： 将100g bacl2溶液与100g稀硫酸完全反应后生成23.3g沉淀.1,求反应生产物溶液中溶质的质量分.求1,反应生产物溶液中溶质的质量分数.2,稀硫酸中,溶质... -
沃养胞: ：[答案] 1.此题中23.3g沉淀为硫酸钡沉淀,又是完全反应,硫酸钡的相对分子质量为233,那么该沉淀为0.1mol,由此可得100g氯化钡溶液中有0.2mol氯离子,并且与硫酸溶液中的氢离子结合,溶液中溶质的质量为36.5*0.2=7.3g 溶液的质量...
寇以佳19195895328： 向某硫酸溶液中加入BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl -
沃养胞: ： 42.1% 分析 列相对质量 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl.......98....233 直接设生成的硫酸钡的质量就=硫酸钡的相对分子质量=233 按题意,生成沉定的质量和原硫酸溶液的质量相等 即原来的硫酸溶液质量=233 由方程看出,要生成233的硫酸钡,至少要硫酸98 所以原硫酸溶液中溶质的质量分数=98/233=42.1%
寇以佳19195895328： 关于高中化学“物质的量”的题目. -
沃养胞: ： 硫酸钡质量等于硫酸溶液质量,所以质量分数等于98/233*100%==a(可以自己计算) H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl 98 233 由质量分数和魔都可以求出物质的量浓度:c=1000*1.45*a/98(mol/L)带入上面求出的a值就可以计算出来.
寇以佳19195895328： Q:无论取多少克硫酸,与足量氯化钡反应后,生成的硫酸钡质量与硫酸质量相同.求硫酸的质量分数
沃养胞: ： 98g硫酸可以生成233g硫酸钡.如果生成233g硫酸钡,说明用的硫酸溶液的质量也是233g,而其中含硫酸98g,所以硫酸的质量分数98/233=42.06%.
寇以佳19195895328： 化学题目向100g氢氧化钡溶液中滴加9.8%的稀硫酸,求氢氧化钡溶液中溶质的质量分数 -
沃养胞: ： 如果9.8%的稀硫酸的质量为100g的话 Ba(OH)2 + H2SO4=BASO4 + 2H2O 171 98 x 100g*9.8% x=17.1g 氢氧化钡溶液中溶质的质量分数=17.1g/100g*100%=17.1%
寇以佳19195895328： 56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中,充分反应,称得铁块的质量为60g,求CuSO4溶液中溶质的质量分数. -
沃养胞: ： 解:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 1 1 56 64 由反应方程式可以看出,每一摩尔铁反应就生成一摩尔铜,总质量就增加64-56=8克,题中充分反应后,增加的质量为4克,说明:反应了0.5摩尔铁,同时硫酸铜也反应掉0.5摩尔.下面计算:CuSO4 的相对原子质量为:160, 所以0.5摩尔*160=80克,即溶解在溶液中的硫酸铜溶质的质量为80克,质量分数=80/100=80% 请采纳,有问题可继续追问
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