碳酸根电离方程式
如何证明碳酸氢钠溶液中存在电离平衡
：答：电离平衡：HCO3- = CO3 2- + H+ 水解平衡：HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH- 碳酸根水解存在水解平衡 水解后的产物碳酸氢根和碳酸存在电离平衡（不过这个非常微弱了） 碳酸氢跟存在水解平衡生成碳酸 也存在电离平衡生成碳酸根和氢离子 碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水...
NaCO3呈碱性,所以水解大于电离,为什么不是HCO3_>CO32_
：答：不是的，碳酸钠是正盐，所以完全电离（是由于是盐，强电解质），Na2CO3=2Na+ +CO32-;生成的碳酸根只能水解，不存在电离，而且水解毕竟是占少部分的CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-;(由其逆反应一般不需写可逆号也可知)，所以碳酸根>碳酸氢根；这里没有你所想的电离，如果对于NaHCO3,那么水解大于电离，...
碳酸钠电离水解方程式
：答：碳酸根只存在水解：co3 2-+h2o=可逆=hco3-+oh-（还有第二步，不过程度很小）;碳酸氢根就存在电离和水解：hco3-=可逆=h++co32-(电离)，hco3-+h2o=可逆=h2co3+oh-(水解，也是碳酸根的第二步水解)，并且碳酸氢根水解大于电离。拓展 碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性...
碳酸氢根的水解与电离方程式分别是什么
：答：水解方程式：HCO3- + H2O =(双箭头)H2CO3 + OH- 电离方程式：HCO3- =（双箭头)H+ + CO32- 麻烦采纳,谢谢!
氢离子和碳酸根离子反应方程式
：答：碳酸根 碳酸根对于调节人体酸碱平衡、维持人体内环境稳态有重要作用。碳酸钠和碳酸氢钠混合而成的酸性缓冲剂，可以维持人体胃pH相对稳定；碳酸氢钠为弱碱性物质，当胃酸(主要是盐酸)过多时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，可以增高pH。当胃酸较少，胃环境pH较高时，碳酸氢钠又可与强碱性物质反应生成...
高一化学:常温下,有关弱酸的电离平衡常数,写出符合下列条件的离子方程 ...
：答：次氯酸的电离平衡常数：根据定义，就是次氯酸溶液达到电离平衡时，溶液中{c[H+]×c[ClO]}÷c[HClO]=4.7×10-8 同理，碳酸的2个平衡常数，也是这个算法，因为碳酸是二元酸，电离分两步进行，Ka1就是碳酸电离成碳酸氢根和氢离子，然后按上述方法求得的比值，Ka2就是碳酸氢根离子电离成碳酸根和氢离子...
碳酸根离子的解离常数表达式
：答：碳酸氢根的水解平衡常数表达式HCO3-+H2O==H2CO3+OH-K=C(H2CO3)*c(OH-)/C(HCO3-)。碳酸的解离常数H2CO3K1=4.30*10^-7K2=5.61*10^-11。碳酸氢钠水溶液呈碱性，纯水电离的oh-比碳酸氢钠水溶液水解电离的oh-少，，纯水电离的h+比碳酸氢钠水溶液水解电离的h+多，水的碱性比碳酸氢钠水...
碳酸钠的电离方程式?
：答：如图所示
碳酸钠的电离方程式是什么?
：答：碳酸钠（Na2CO3）在水中电离的方程式如下：Na2CO3 + 2H2O ⇌ 2Na+ + HCO3- + OH- 在水中，碳酸钠分解为两个钠离子（Na+）、一个碳酸根离子（CO3^2-）、一个碳酸氢根离子（HCO3-）和一个氢氧根离子（OH-）。这是一个部分电离的过程，产生的离子可以在溶液中进一步与水反应形成碳酸氢根离子和...
碳酸氢根离子电离方程式
：答：自学高中内容?我是今年的高考生，就从我学的角度解答吧 1.hco3- 属于弱碱的酸式盐，是弱电解质，所以写电离方程式的时候不拆开 稍微深一点就是：hco3-在水溶液中水解，hco3- +h2o=oh- +h2co3(不是等号是可逆符号)旦伐测和爻古诧汰超咯 也有电离，hco3-=h+ +co32- 就是说hco3- 这个物质在...
祝步晏: ： 水解:CO3^2- + H2O = HCO3- + OH- 碳酸根不会电离,碳酸氢根或者碳酸就会. 望采纳!!!
利义绍13463606090： 碳酸的水解与电离,两者的方程式分别怎麽写? -
祝步晏: ： 碳酸的电离:H2CO3=H++HCO3- HCO3-=H++CO32- 每一步都是可逆的 碳酸根的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 每一步都是可逆的 碳酸氢根转变成碳酸根:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 可逆 碳酸根转变成碳酸氢根:CO32+H+=HCO3- 可逆
利义绍13463606090： 碳酸的电离方程式 -
祝步晏: ：[答案] H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2- 碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱
利义绍13463606090： 碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^ - HCO3^ - = H^+ + CO3.碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^ - HCO3^ - = H^+ + CO3^2 - 但碳酸氢钠的事... -
祝步晏: ：[答案] 碳酸是若电解质,所以第一个方程发生慢且小 而碳酸氢钠NaHCO3=Na++HCO3-这个方程在融入水中就发生完成了
利义绍13463606090： hco3 - 是弱酸根离子还是弱酸的酸式根离子碳酸的电离方程式:hco3 - 的电离方程式:hco3 - 和h+、oh - 的离子方程式: -
祝步晏: ：[答案] HCO3-是弱酸的酸式酸根离子 HCO3-==(可逆符号)H+ + CO32- (是部分电离) HCO3-+H+=CO2+H2O HCO3-+OH-=CO32- +H2O
利义绍13463606090： 碳酸的电离方程式碳酸第一步H2CO3 ←→ H+ + HCO3 - 第二步 HCO3 - ←→ H+ + CO3为什么要这样写?怎样的物质需要分步电离? -
祝步晏: ：[答案] 碳酸是弱电解质,需要分步电离.(而且要用可逆符号,如果是强电解质的话是完全电离,用==或者→不能有可逆符号)希望对你有所帮助!
利义绍13463606090： Na2CO3的电离方程式的解题过程Na2CO3===2Na++HCO3 - +OH - 这个方程式的具体解题过程和原因 -
祝步晏: ：[答案] 碳酸钠的电离过程其实是个水解过程.碳酸根离子与水分子作用就生成了碳酸氢根和氢氧根离子,因此,他的溶液显现出来的就是碱性. CO3(2-)+H2O=HCO3-+OH-.然后将方程式配平就可以了
利义绍13463606090： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ba(OH)2=______;②NaHSO4=______;③Na2CO3=______. -
祝步晏: ：[答案] ①氢氧化钡属于强电解质,是由氢氧根离子和钡离子构成,在水溶液中能完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-, 故答案为:Ba2++2OH-; ②硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐,在水溶液中能完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-, 故...
利义绍13463606090： 硫酸根和碳酸根的离子反应方程式 -
祝步晏: ： 首先,我认为 “装甲运兵船”的答案有问题,NaHSO₄能电 离出Na+、H+、SO₄2-,NaHCO₃也能电离出Na+、H+、CO₃2-,只 是很少,其它的则电离为Na+、HCO₃-.所以反应式为:NaHSO₄+NaHCO₃=Na₂SO₄+ H₂O+CO₂↑离子方程式为:H+ +HCO₃-==H₂O+CO₂↑
利义绍13463606090： 问碳酸根离子电离方程HCO3 - + H2O=(可逆)H30+ + CO3 2 - 不好意思啊,凑合看看吧,我知道这个电离方程是错的,可是不知道为什么错说不出来为什么... -
祝步晏: ：[答案] 这个是碳酸氢根离子的电离方程式,是没有错的. H3O+就是H+的简写.至于碳酸根是不能电离的,只能发生水解反应.
相关链接： 碳酸氢根电解 | 碳酸根离子化学式 | 碳酸氢钠熔融状态电离 | 碳酸根大∏键图 | 六大强酸四大强碱 | 碳酸根离子水解 | 碳酸根离子怎么写 | 碳酸氢根能完全电离吗 | 强弱电解质的判断方法 | 碳酸氢根的电离常数 | 硫酸钡的电离方程式 | 碳酸根和氢氧根反应 | 碳酸氢钠的电离方程式 | 碳酸根离子的电离方程式 | 氢硫酸的电离方程式 | 碳酸氢根电离水解哪个大 | h2co3电离化学方程式 | 生成碳酸的化学方程式 | 自耦电离 | 硫酸铝的电离方程式 | 碳酸根怎么写 | 电离方程式为什么加水 | 碳酸在水中电离方程式 | 常见电离方程式大全 | 一水合氨的电离方程式 | 碳酸根加水方程式 |
