碳酸根的大π键示意图
CO3^2-的大π键如何形成?
：答：由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24－6－3×4＝6个电子，所以碳酸根离子有一个4...
碳酸根的大派件是怎样的?
：答：CO32-中存在π46的四中心六电子大π键。CO32-是平面三角形，中心C与O形成3个σ键，C取sp2杂化形式，还有1个垂直离子平面的p轨道，端位的3个氧原子也各有1个垂直于离子平面的p轨道，因此，4个平行p轨道共有24-6-3×4 = 6个电子 所以CO32-离子有一个四中心六电子的大π键。
急!!!碳酸根的电子式和结构式是什么?有追加悬赏
：答：如果就只限于中学结构体系，则基本如下图所示，要点是一个 C=O 为双键，另外两个为 C-O 单键，对应氧原子各代一个电子。如果涉及到高等化学结构理论，则限于条件不便画图，知识要点是中间 C 原子sp2杂化，离子中形成3个σ键，1个π键，离子为正三角形构型。希望以上回答能够对您有所帮助。Copyrigh...
碳酸根电子式和结构是什么?
：答：碳酸根的化学式为CO₃（离子CO₃²-），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。碳酸氢根电子式：碳酸氢根（HCO₃-）的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连...
CO3^2-的大π键如何形成?
：答：由于 两 都存 ∏键 所 像高 阶段 简单 根据VSEPR理论 平面三角形 C 三 σ键 取SP2杂化形式 垂直 平面 P轨道 端位 3 氧原 各 垂直于 平面 P轨道 总 价电 数位24 4 平行P轨道共 24－6－3×4＝6 电 所 碳酸根离 4轨道6电 P-P ∏键 由于我电脑写电 式 困难 我 结合我 面 析给 ...
碳酸根的共轭大π键是怎样的?
：答：CO₃²ˉ中，1个C和3个O都是sp²杂化，这4个原子共平面，杂化轨道都在这个平面上，这4个原子中，未杂化的p轨道都垂直于这个平面，其中的电子共轭形成大π键。
碳酸根离子符号是什么?
：答：碳酸根中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带的两个电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6,4)键。碳酸根的离子...
初中化学 的5个酸根的书写
：答：C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6,4）键。3、硝酸根离子 NO₃&...
为什么二氧化碳不像碳酸根一样形成一个大派键而是形成两个派键?
：答：二氧化碳不像碳酸根一样形成一个大派键而是形成两个派键，是因为碳的杂化方式不同。碳酸根中的碳是是SP2杂化，三个氧原子和一个碳原子在同一个平面上，形成三个西格玛键，四个原子公用一个π键，形成共振结构。但二氧化碳是SP杂化，分子是直线型的。SP杂化的两个轨道分别与氧形成西格玛键，碳剩下两个...
铵根离子和碳酸根离子的结构为什么相似?
：答：所以四个原子有四个2p轨道都垂直于杂化轨道所在平面，且里边一共有六个电子，所以这四个2p轨道会以“肩并肩”的形式重叠形成一个由六个电子构成的大π键，也就是四中心六电子离域大π键。于是两个负电荷会均匀的分散在四个原子上，每两个原子之间的作用力完全相同。于是碳酸根的构型是平面正三角形 ...
柴往胜: ： 碳酸根只和3个O形成一个键啊,只用了3个电子,还剩下一个形成π键
赖具标13411319951： 碳酸根的大派件是怎样的? -
柴往胜: ： CO32-中存在π46的四中心六电子大π键.CO32-是平面三角形,中心C与O形成3个σ键,C取sp2杂化形式,还有1个垂直离子平面的p轨道,端位的3个氧原子也各有1个垂直于离子平面的p轨道,因此,4个平行p轨道共有24-6-3*4 = 6个电子所以CO32-离子有一个四中心六电子的大π键.
赖具标13411319951： - ooc3和 - coo的区别
柴往胜: ： CO3是碳酸根,是一种负二价的原子团,不能独立存在,而COOH是羧基,也是一种原子团,也是不能独立存在的.一、碳酸根.碳酸根,化学式为CO32-,呈-2价,其中碳为最高价+4价,氧为-2价.碳酸根虽然含碳,但含碳酸根的物质多是无...
赖具标13411319951： CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理 -
柴往胜: ： CO2中是两个π34,O有两个轨道各含有2个和1个电子,这两个轨道是与C的p轨道平行的,所以能形成两个离域大派键,还有一个含有两个电子的轨道与C的p轨道不平行,不参与形成大派键.CO3 2-中,C是sp2杂化,只有1个与平面垂直的p轨道,而同一时间O只有1个p轨道能与平面垂直,另两个轨道都与平面不垂直,所以形成的大派键是π46
赖具标13411319951： 高中化学碳酸根的键角请问CO32 -
柴往胜: ： 高中化学碳酸根的键角请问CO32 碳酸根,化学式为CO32-(其中2-在右上角),呈-2价,其中碳为最高价+4价,氧为-2价.碳酸根虽然含碳,但含碳酸根的物质多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中电离后很容易和氢离子结合产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向弱碱性.碳酸根离子结构: C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键,由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合,离子为正三角形,而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键,再加上所带两电荷,大π键中共有6个电子,从而形成π(6,4)键.碳酸根的离子半径小于次氯酸根,但是碳酸根极化能力也很强,能被极化.
赖具标13411319951： 碳酸根离子为什么是非极性的? -
柴往胜: ： 这里的C原子是以SP2杂化方式与O原子形成的3个σ键和1个π键,成平面内120°角,其中1个是双键,O原子不带电荷,另外2个是单键,O原子分别带1个负电荷,但是实际上在杂化之后C-O双键和其余2个O原子各自贡献出的1个孤电子对形成共轭体系,3个O原子平均带有了2个负电荷,所以共轭的结果就是整个平面内以C原子为中心,O原子为顶点的等边三角形共同带电,不区分具体位置,所以是非极性的.图为共轭后的电子分布.
赖具标13411319951： 碳酸根、碳酸氢根电子式怎么写 -
柴往胜: ： 碳酸根电子式: 碳酸根的化学式为CO₃(离子CO₃²-),相对分子质量60.虽然含碳,但含碳酸根的物质却多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向碱性. 碳酸氢根电子式: ...
赖具标13411319951： 碳酸根的派46大派键的成键情况 -
柴往胜: ： 我用别人的感谢:http://zhidao.baidu.com/question/11467154.html?si=2由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3...
赖具标13411319951： 一氧化碳、二氧化碳和碳酸根中C - O键的长度顺序 -
柴往胜: ：从三者的化学键进行分析 CO是三键,其中有1个O与C形成的是配位键 CO2是双键,形成的是三中心四电子的大π键 碳酸根形成的是四中心六电子的大π键 所以长度是 CO>CO2>碳酸根
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