碳酸的电离方程式

碳酸电离方程式的书写
：答：需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。化学性质：碳酸显酸性，会使紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式...

碳酸在水溶液中的电离方程式
：答：碳酸在水溶液中的电离方程式为：H2CO3=H++HCO3-。这个方程式表明，碳酸在水溶液中电离出一个氢离子和一个碳酸氢根离子。但是，这种电离是可逆的，即碳酸氢根离子也可以电离出氢离子和碳酸根离子。实际上，碳酸在水溶液中的电离是一个动态平衡的过程。在这个过程中，碳酸分子、氢离子、碳酸氢根离子和碳酸根...

下列电离方程式书写错误的是( )A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.H2CO3?H++HCO3...
：答：A．氯化钙为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A正确；B．碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故B正确；C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为...

20℃碳酸的电离平衡常数
：答：碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3)，所以答案为c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3)。CH3COOH=CH3COO-+H+，加水稀释c(CH3COO-)减小根据越弱越水解，越水解碱性...

碳酸在水溶液中的电离方程式
：答：碳酸是弱酸，分步电离，可逆。H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ +CO32-

弱电解质的电离平衡中h2co3为什么第一步电离程度要高于第二步_百度知...
：答：H2CO3 ⇌ HCO3 + H Ka1 = 4.2×10^-7 mol/L; pKa1 = 6.38(25 °C)HCO3 ⇌ CO3 + H Ka2 = 5.61×10^-11 mol/L; pKa2 = 10.25 (25 °C)因为pKa1>pKa2，且都为 正值，所以第一步电离所需能量小于第二步，即第一步更易发生，所以碳酸第一步电离程度大于第...

常考的弱电解质有哪些?并写出其分步电离方程式。
：答：弱电解质有 弱酸 弱碱 还有水 弱酸常考的H2CO3碳酸 CH3COOH醋酸 H2S HF 弱碱常考的 除了氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾 额。还有的忘了。弱碱没有分部电离方程式 因为很复杂 所以没要求 CO3 2- +H20 可逆符号 HCO3- +OH- HCO3- +H20 可逆符号 H2CO3+ OH- (这也是为什么碳酸盐溶液呈碱性...

碳酸的电离平衡常数表达式?
：答：K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸，第二步电离程度很小，基本上是一第一步电离为主，所以写第一步就可以了 还有H2CO3是分子，浓度约定是1，所以一般都不写出来的

碳酸电离的各种守恒
：答：碳酸溶液中的守恒：电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c 　（其中c表示碳酸的物质的量浓度）

H2CO3的电离方程式能否直接用两个箭头写成:
：答：H2CO3的电离方程式不能否直接用两个箭头写成。用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。书写电离方程式时应特别注意：①写出...