碳酸钠制备实验思考题
小苏打的制备实验注意事项
：答：2、复分解法 选用原盐和碳酸氢铵复分解法生产制造小苏打，涌过正交试验明确了最好加工工艺标准：水溶液氯化钠的摩尔质量25%，反应速度1h，反应温度30℃，n(NaCl)/n(NH4HCO3)为1.5；而且根据单要素实验调查了各要素的危害规律性。该生产工艺流程不造成三废，不环境污染，是运用丰富多彩的纯天然原盐资源...
碳酸钠的制备及分析那些因素影响产品纯度
：答：温度。在制造碳酸钠的制备的时候，温度因素是影响产品纯度的首要原因。碳酸钠又叫做纯碱，是一种常用的化工原料，同时生活中可以用作洗涤剂或中和剂。
碳酸钠的制备与分析实验中反应液的ph过高或过低对结果有何影响?_百 ...
：答：pH值过低过高都是不可以的哦。主要原因是当pH值过高的时候，说明溶液中有较多的氢氧根离子，这样的话碳酸钠的成品中就含有氢氧化钠。pH值过低的情况下，那碳酸根离子会和氢离子结合产生碳酸氢钠，也就是小苏打，也会造成产品的纯度不高。
求制备碳酸钠的方法
：答：(1)有价值的工业制法---侯德榜制碱法！(2）NaCI + CO2 + NH3 + H2O == NaHCO3 + NH4CI (3)2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O (4)将NaOH溶液等分成两份，向其中一份通入过量CO2，使这一份变成NaHCO3溶液，在对其微热，排除过量的CO2，再将另一份NaOH溶液加入即可得纯净溶液。
什么叫双指示剂法分析化学实验思考题答案
：答：通常将采用两种指示剂来指示滴定中的两个剂量点的滴定方法称为双指示剂法。比如工业混碱的滴定，碳酸钠中含有碳酸氢钠，就是采用双指示剂法。在第一剂量点，将碳酸钠滴定到碳酸氢钠，这是两性物质，剂量点pH=8.31，可以采用酚酞作为指示剂，到终点时由粉红色到无色。在第二剂量点，所有的碳酸氢钠...
氯化钠制备碳酸钠的实验中,不除去氯化钠中的硫酸根对实验为什么没有影响...
：答：碳酸氢钠溶解度小，结晶析出，然后灼烧分解为碳酸钠产品。而硫酸根在留在溶液中，所以不影响。
实验一:氯化钠的提纯思考题: 在去除ca2+、mg2+、so42时,为何先加氯化钡...
：答：这么做是完全不可行的。必须要先加氯化钡溶液。理由如下。首先通常我们加氯化钡的时候是稍稍过量的。这样就可以保证把溶液中的硫酸根离子尽量的去除干净。其次在完成上一步的硫酸钡沉淀以后溶液中应该还有过量一些钡离子，这时候再加入碳酸钠，溶液可以碳酸钡沉淀，这样就可以把过量的钡离子去除了。第三钡...
制备碳酸钠,影响产品产量高低的因素有哪些
：答：你说的是工业制法还是实验室制法,要是工业那就多了去了,这里一句话也说不清.实验室的制法就是NaOH溶液通入CO2气体：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以你可以看到影响其产品产量的因素有：1、NaOH的纯度,CO2的纯度；2、CO2的量,如果你CO2过量,就会生产NaHCO3.化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH...
碳酸钠的制备实验中,从氯化钠、碳酸氢铵、碳酸氢钠、氯化铵等四种盐_百...
：答：碳酸钠的制备实验中，从氯化钠、碳酸氢铵、碳酸氢钠、氯化铵等四种盐 在这几种盐中,氯化钠是强酸强碱盐,不水解,呈中性,PH=7；氯化铵是强酸弱碱盐,水解后呈酸性,PH＜7；苯酚钠、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠这四种盐均为强碱弱酸盐,水解后都显碱性,PH＞7,但由于形成盐的酸强弱不同,溶液的酸碱性...
碳酸氢钠的制备
：答：将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O→2NaHCO₃补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃侯氏制碱法：2NaCl+2H2O+2CO2[...
喻背施: ： (1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,二者反应生成的碳酸钠是易溶于水的物质,无法判断反应的终点,不易控制二氧化碳的用量,方案乙能够实现制取碳酸钠溶液,但是整个实验过程比较复杂,所以本题答案为:CO2的通入量不易控制...
池骅瑞15865994548： 下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:(1)计算:碳酸钠的质量为 -
喻背施: ： (1)10.6;89.4 (2)左盘(3)100mL;加快溶解 (4)偏小
池骅瑞15865994548： Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3.下面是他的实验过程:用50 mL NaOH溶液吸 -
喻背施: ： 更加合理;因为如果按照先二后三的顺序,得到的就是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液了;调转顺序的话,我们分析一下,吸收过量二氧化碳,那么溶液中的成分可能有碳酸以及碳酸氢钠,再往溶液中加入氢氧化钠,就会生成的产物可能有碳酸钠、碳酸氢钠,最后进行煮沸处理,就可以得到浓度比较高的碳酸钠的溶液了...
池骅瑞15865994548： 配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液.(1)应用托盘天平称取碳酸钠固体(Na2CO3) - -----g.(2)配制碳酸钠溶液 -
喻背施: ： (1)配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液,需要碳酸钠的质量为0.1mol/L*0.5L*106g/mol=5.3g,天平的精确度为0.1g,所以应用托盘天平称取碳酸钠固体(Na2CO3)5.3g; 故答案为:5.3; (2)溶液配制操作步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、...
池骅瑞15865994548： 一道有关制取纯碳酸钠溶液的方法的化学题. -
喻背施: ： 第一步生成与氢氧化钠物质的量相同的碳酸氢钠 碳酸氢钠再与氢氧化钠生成碳酸钠NaOH+CO2==NaHCO3 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 这样使NaHCO3和NaOH正好1:1反应,保证Na2CO3纯度
池骅瑞15865994548： 小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液.【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3,且无明显现象.②NaHCO3溶... -
喻背施: ：[答案] 【实验探究】 实验步骤、实验现象和实验结论如下表所示: 实验步骤实验现象实验结论取少量制得的溶液于试管中,加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀原来制得的溶液中含有Na2CO3将上步实验所得混合物进行过滤,将滤液分成两份取其中一份...
池骅瑞15865994548： 实验室配制480mL 0.1mol?L - 1的Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体------g, -
喻背施: ： (1)没有480mL的容量瓶,应选择大于480mL且规格相近的容量瓶,故选择500mL容量瓶;配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液需要碳酸钠的质量为:0.1mol?L-1*0.5L=0.05mol,碳酸钠晶体与碳酸钠的物质的量相等,故需要碳酸钠晶体的质量...
池骅瑞15865994548： 实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)应用托盘天平称取Na2CO3 - -----g.(2)配制 -
喻背施: ： (1)配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要碳酸钠的物质的量为:0.1mol/L*0.5mol=0.05mol,需要碳酸钠的质量为:106g/mol*0.05mol=5.3g,故答案为:5.3;(2)配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、...
池骅瑞15865994548： Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3.下面是他的实验过程:用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3.为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3,他设计了
喻背施: ： ⒈能 ⒉NaOH+CO2=NaHCO3 ; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O .
池骅瑞15865994548： 某生配制250mL 0.4mol?L - 1的Na2CO3溶液,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)计算所需Na2CO3固体的质 -
喻背施: ： (1)需Na2CO3的质量为m=0.25L*0.4mol?L-1*106g/mol=10.6g;故答案为:10.6g;(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并...
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