缓冲溶液的ph计算式
化学-计算缓冲溶液的PH值
：答：ph = 7.20 –lg(0.006/0.034)= 7.95
缓冲溶液的pH如何计算
：答：左边pH=-lg【H+】右边-lgKa=pKa，所以pH=pKa-lg(C酸/C碱)=pKa+lg（C碱/C酸）
缓冲溶液中加入酸碱后PH该如何计算
：答：【1】按照缓冲溶液的公式，计算PH值；pH = pKa +log(cB/cA)【2】例如加入NaOH 后，重新计算cB、cA后，再代入上式计算PH
大一无机化学缓冲溶液pH
：答：可以根据缓冲溶液的计算公式进行计算：pH=pKa-lgc(酸)/c(盐)pOH=pKb-lgc(碱)/c(盐)
缓冲溶液ph计算公式是什么?
：答：缓冲溶液ph计算公式是：K=[H+]*[A-]/[HA]。设某弱酸HA K=[H+]*[A-]/[HA]则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)缓冲溶液作用原理和...
大学化学缓冲溶液的PH计算,来高手解答下
：答：+ NaAc = HAc + H2O 初始（mol)：1*0.1 x+0.1 0 0 反应（mol)：0.1 0.1 0.1 剩余 （mol)：0 x 0.1 2、缓冲溶液 HAc = Ac- + H+ [H+]= Ka(HAc)[HAc]/[Ac-]pH = pKa(HAc)- lg [HAc]/[Ac-]4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x x = 0.05 (mol/L)，总体积为...
缓冲溶液ph计算公式是什么?
：答：缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于...
缓冲溶液ph计算公式是什么?
：答：缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。pH缓冲溶液抵抗外加强酸、强碱的能力可以用缓冲容量β来表示，缓冲容量的意义是，使1L缓冲溶液的pH增大1个单位时需加入的强碱（NaOH）的物质的量（mol），或减小1个pH单位时时需加入的强酸（HCl）的物质的量，显然β越大，缓冲外加强酸强碱的能力就越大。β与pH、总...
缓冲溶液的pH值的计算公式
：答：组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小,缓冲能力大.不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用.缓冲溶液的pH值可用下式计算：此时缓冲能力大.缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲...
缓冲溶液ph计算公式是什么?
：答：缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者...
双促政: ： 通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求. pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按...
成俩初15119096070： 缓冲溶液PH值的计算方法是什么? -
双促政: ： 这种情况就把最终的状态写出来.题目原意是不是通HCl前c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L?如果是这样的话,那么通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求. pH(1)=pKa+lg[c...
成俩初15119096070： 如何计算缓冲溶液的ph值 -
双促政: ：[答案] 一元弱酸-弱酸组成的盐缓冲溶液的通式: PH=PKa-lgc酸/c盐 弱碱-弱碱盐组成的缓冲溶液的通式: PH-14PKb+lgc碱/c盐
成俩初15119096070： 缓冲溶液pH的计算公式的推导过程(详细) -
双促政: ：[答案] HA ↔ H A-始浓度 [C酸] 0 [C盐] 变化 x x x平衡 [C酸]-x x [C盐] x因为x变化很小,所以 [C酸]-x≈[C酸] [C盐] x≈[C盐]所以 Ka=[C盐]*x/[C酸]所以[H ]=x=Ka*[C酸]/[C盐]pH=pKa-lg(C酸/C盐)或者pH=pKa-lg(n酸...
成俩初15119096070： 大学化学缓冲溶液的PH计算,来高手解答下 -
双促政: ： 1、 酸碱反应 ----------------------- HCl + NaAc = HAc + H2O 初始(mol): 1*0.1 x+0.1 0 0 反应(mol): 0.1 0.1 0.1 剩余 (mol): 0 x 0.12、缓冲溶液HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka(HAc) [HAc]/[Ac-] pH = pKa(HAc) - lg [HAc]/[Ac-]4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x x = 0.05 (mol/L) ,总体积为1L. 0.05 + 0.1 = 0.15 (mol)
成俩初15119096070： 1mol/l NH3 - NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算 -
双促政: ：[答案] 缓冲溶液pH计算公式: pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数 对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH3 1mol/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l ,所以pH=pKa
成俩初15119096070： 缓冲溶液的组成是1.00mol.dm3de NH3.H2O和1.00mol.dm3的NH4cl,试计算缓冲液的PH -
双促政: ： pH=pKa+lg(碱/酸),这里浓度一样,所以pH=pKa=NH4+的pKa
成俩初15119096070： 多元弱酸的缓冲溶液的pH值求解公式? -
双促政: ：[答案] 如NaH2PO4 pH=(pK1+pK2)/2 Na2HPO4 pH=(pK2+pK3)/2
成俩初15119096070： 缓冲溶液的公式＂pH=pk+lgc盐/c酸＂什麽意思
双促政: ： 就是配制出来的缓冲溶液的pH值=pk+lg(相对盐的浓度比上相对酸的浓度)
成俩初15119096070： 缓冲溶液的PH怎么求? -
双促政: ： 利用PH=PKa+lg[共轭碱]/[共轭酸]方程式求. 它表明缓冲溶液的PH值决定于共轭酸的离解常数Ka和组成缓冲溶液的共轭碱与共轭酸浓度的比值.
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