缓冲溶液配制公式

怎样配置缓冲液
：答：1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积 C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积 2、用固体试剂配制 公式：m=C×V×M/1000 m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量 3、用液体试剂配制 公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1...

缓冲溶液的计算公式是什么?
：答：缓冲公式是：β=2.3C（HB）×C（B-）/C。其中β为缓冲容量，C为缓冲剂的总浓度，C（HB）为共轭酸的浓度，C（B-）为共轭碱的浓度，C=C（HB）+C（B-）。缓冲公式是指计算缓冲容量的一种公式，缓冲容量是指缓冲溶液在一定条件下，阻止溶液pH改变的能力。在缓冲溶液中，共轭酸和共轭碱是同时存...

无机化学中关于配制缓冲溶液的计算问题 大学化学
：答：有一个公式：pH = pKa - lg(c酸/c盐)。醋酸的Ka=1.8×10^-5。现在c盐是0.5mol/L（因为125mL变成250mL），而c酸=10^(-lg(1.8×10^5)-5)×0.5=0.278(mol/L)。所以加入HAc的体积为0.278×250÷6=12(mL)，加入水的体积250-125-12=113(mL)，如果不是113mL那也可能是加水定...

如何配制缓冲溶液??
：答：使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液。该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方)，C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L，C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）。将PH=4代入，C(HAc)=0.56mol/L。根据所...

欲配制ph10缓冲溶液
：答：用氨及共轭酸铵根配制而成。氨的pKb=4.75；根据缓冲溶液公式：[OH-]=Kb[NH3]/[NH4-][NH3]/[NH4-]=5.623。故可根据对浓度的不同需要按此比例混合配成。例：①总浓度为0.2mol/LpH10缓冲液1000mL，氨的加入量：0.17×1000＝12×V，V=14.2mL 氯化铵加入量：0.03×1000＝m×1000/53....

缓冲溶液的配制
：答：常用缓冲溶液的配制方法如下：1. 甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L盐酸，再加水稀释至200毫升；甘氨酸分子量=75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。2. 邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+0.2 mol/LHCl...

缓冲溶液的计算公式是怎样的?缓冲溶液的ph是由什么决定的?和什么有关...
：答：c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)（采用了近似公式）pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72 两个pH求得,那么pH的变化量也就可得了.pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02 1）PH缓冲溶液作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定...

如何配制缓冲溶液
：答：先 pH=2.53的HAc的浓度 H+=(c*ka)1/2 ph=1/2(pc+pka)=2.53=1/2(pc+4.76)pc=0.3 c=0.5mol/L PH=13.00NaOH OH-=0.1mol/L HAc过量形成HAc---NaAc缓冲溶液 NaAc的浓度为0.1/2=0.05 HAc的浓度0.5-0.1 / 2=0.2 PH=PKa-lg0.2/0.05=4.76-0.6=4.16 ...

标准缓冲溶液的配制原理
：答：/[NaAc]=0.56/1 需要醋酸的物质的量49/136×0.56=0.2mol 需加醋酸溶液的体积1000×0.2/2=100ml 配制缓冲溶液是利用共轭酸碱对的相互作用的原理。醋酸盐缓冲溶液的共轭酸碱对是HAc/Ac-；铵盐缓冲溶液的共轭酸碱对是HH3·H2O/NH4+ 对于铵盐缓冲溶液的公式是 POH=PKb-lg[HH3·H2O]/[NH4+]

如何配置缓冲溶液?
：答：M=136=20.4g/L 所以要配制1L缓冲液，需要20.4g 三水醋酸钠，2.97mL无水乙醇。定容至1000mL 近来突然接触配制缓冲溶液，急求高手答疑解惑。若配制1M，pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，我现在知道两种方法：一、配制1M的醋酸溶液，然后往里加固体氢氧化钠，直至溶液的pH值为5；二、根据方程计算，通过醋酸...