缓冲溶液配制计算
关于缓冲溶液计算
：答：又，Ac-摩尔 + HAc摩尔 = 1 x 0.20 (2)解方程组（1） 和（2） 得：HAc摩尔= 0.073 mol Ac-摩尔= 0.127 mol 所以，所需Ac-体积=0.127/1.0=0.127 L = 127 mL 所需HAc体积=0.073/1.0=0.073 L = 73 mL 所以， 量取 127 mL 1.0 mol/L NaAc 溶液， 73 mL 1.0 ...
柠檬酸缓冲溶液怎样配制?
：答：柠檬酸的PKa2=4.77，所以PH4.5的柠檬酸缓冲溶液，实际上是溶液，这就需要用柠檬酸与火碱溶液配制。如果配制1升溶液 柠檬酸的用量是0.05×192=9.6克 根据PH=PKa-lg[H2A-]/[HA2-]4.5=4.77-lg[H2A-]/[HA2-]lg[H2A-]/[HA2-]=0.27 [H2A-]/[HA2-]=1.86/1 [H2A-]=0.05×1....
乙酸解离常数的测定及其缓冲溶液的配制中乙酸溶液的浓度怎么算?
：答：c(B) = (m / M(B)) / V * 10^3 mol/L = (m / M(B)) * 10^3 / V mol/L 因此，我们可以根据乙酸的体积和质量计算出其摩尔浓度。综上所述，在乙酸解离常数的测定和缓冲溶液的配制中，我们可以根据需要选择适合的浓度表示方式进行计算。通常，在化学实验中常用的单位是mol/L或g/L。
无机化学中关于配制缓冲溶液的计算问题 大学化学
：答：有一个公式：pH = pKa - lg(c酸/c盐)。醋酸的Ka=1.8×10^-5。现在c盐是0.5mol/L（因为125mL变成250mL），而c酸=10^(-lg(1.8×10^5)-5)×0.5=0.278(mol/L)。所以加入HAc的体积为0.278×250÷6=12(mL)，加入水的体积250-125-12=113(mL)，如果不是113mL那也可能是加水...
缓冲溶液的计算公式是怎样的?缓冲溶液的ph是由什么决定的?和什么有关...
：答：3）PH缓冲溶液的配制和应用 为了配制一定pH的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液.以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法.对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的...
0.1M磷酸盐缓冲液的配制方法PH=7.2
：答：缓冲液计算 其他类似问题2007-06-28 磷酸缓冲液配制方法 76 2011-05-23 如何配置0.2mol/L的磷酸盐缓冲液(Ph=7.0) 4 2016-08-24 求助磷酸盐缓冲液的配制方法 2013-11-10 磷酸缓冲液配制方法 2011-03-03 怎样配制0.1mol/LpH7.8磷酸盐缓冲液 3 2013-11-06 0.1mol/L pH7.4 磷酸盐缓冲液 怎么配置...
怎么配制标准缓冲溶液
：答：4、计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。5、各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的...
0.1mol/L pH7.4 磷酸盐缓冲液 怎么配置??
：答：假定配置一升溶液,设NaH2PO4和Na2HPO4的浓度分别为c1,c2 mol/l.则有c1 + c2 = 0.1 再根据缓冲溶液ph计算公式：pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.4 其中7.2是磷酸二氢根的pKa值,7.4是溶液的pH值.联立解得c1 = 0.0387 ；c2 = 0.0613 所以磷酸二氢钠质量为0.0387 * 120...
配制1dm3 ph=9.8 nh3为0.1的缓冲溶液,需要6的氨水多少,氯化铵多少...
：答：已知：缓冲溶液体积为1升（1000毫升），溶液中氨的浓度[NH3]=0.1mol/L，氨水浓度为6mol/L，PKb=4.74，氯化铵的摩尔质量为53.49g/mol 1）计算溶液中氯化铵的浓度：PH=PKw-PKb+lg[NH3]/[NH4+]9.8=14-4.74+lg0.1/[NH4+][NH4+]=0.03mol/L 2）计算需要氯化铵的质量m(g)：0.03*...
如何配制0.01M Tris- HCl缓冲液?
：答：要配制20 mM/L的Tris-HCl缓冲液，pH为7.6，需要以下试剂：Tris base（摩尔质量121.14 g/mol）HCl（浓度为37％，重量/重量）去离子水 配制步骤如下：1.计算需要的Tris base质量（精确到0.01 g）。20 mM/L的Tris-HCl缓冲液需要0.02 mol/L Tris base。根据摩尔浓度来计算，每升液体中需要0....
羊党华: ：[答案] 乙酸的pK=4.74由缓冲溶液计算公式pH=pK-lg(c酸/c盐)得乙酸与乙酸钠的物质的量之比为0.871:1,即保证乙酸与乙酸钠的摩尔比为0.871:1即可.附:常用缓冲对的pK磷酸/磷酸二氢根 2.12磷酸二氢根/磷酸氢根 7.20磷酸氢根/磷...
山种民15326149593： 如何选择缓冲溶液并计算? -
羊党华: ： 只要知道缓冲对的2113PH值,和要配制的缓冲液的pH值5261(及要求的缓冲液总浓度),就4102能按公式计算[盐]和[酸1653]的量.这个算法涉及对数换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关...
山种民15326149593： 如何配制缓冲溶液 -
羊党华: ： 缓冲体系配制方法为;先把各组分配成0.1mol/L的溶液,然后在柠檬酸(或磷酸氢二钠,三(羟甲基)氨基甲烷)中逐滴加入盐酸或柠檬酸,用酸度计测量pH值至所需要的pH值为止
山种民15326149593： pH=9.0的NH3 - NH4Cl缓冲溶液怎么配制 -
羊党华: ： 根据pH,计算出氨气和氯化铵的质量; 然后称量出相应的质量; 最后将二者放入烧杯,用玻璃棒搅拌均匀,静置,保存.溶液配制计算公式 一、用液体试剂配制: 根据稀释前后溶质质量相等原理得公式: ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀释浓度ρ1 ...
山种民15326149593： 缓冲溶液计算 配制氨基乙酸总浓度为0.10mol/L的缓冲溶液(pH=2)100mL,需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1mol/L酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大... -
羊党华: ：[答案] 首先第一个问题是要算其质量,根据M=P*V可得:M=0.1*100/1000=0.01kg=10g 所以需氨基乙酸10g. 第二个问题是说要缓冲容量最大,意思就是要中和原来的酸溶液,也就是说需要碱容度为PH=10碱.所以需要加10ml 的碱就可以缓冲起容量了,容...
山种民15326149593： 怎么配制标准缓冲溶液 -
羊党华: ： 1、只要知道缓冲对的PH值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按公式计算盐和酸的量.总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格.只要知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用...
山种民15326149593： 计算配制10L,0.045mol/L,pH7.5的磷酸盐缓冲液所需要磷酸盐量 -
羊党华: ： 配制1L 0.1mol/Lph7.8磷酸盐缓冲溶液: (仅供参考) 缓冲溶液计算公式: pH=pKa2-lgc(HPO4^2-) /c(H2PO4^-) pH=7.8pKa2=7.2代入4c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=4/1 磷酸盐浓度0.1mol/Lc(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.1 解缓冲溶液两种离浓度 c(HPO...
山种民15326149593： 缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠 - 碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的碳酸氢钠来配置1L PH=10的缓冲溶液?已知... -
羊党华: ：[答案] 设加入xmolNAHCO3 PH=pka+log(碱/酸) 10=10.25+log(0.2/(x/0.5)) 得x=0.1778mol即14.94g
山种民15326149593： 缓冲液的计算0.1摩尔每升的醋酸与0.2摩尔每升的氢氧化钠混合,配成ph为5.20的缓冲液1L,问需要加入醋酸和氢氧化钠个多少,请写下计算过程 -
羊党华: ：[答案] V1+V2=1 N( CH3COOH)= 0.1V1-0.2V2 N( CH3COONA)=0.2V2 C醋酸>>[OH]-[H] C醋酸钠>>[H]-[OH] 所以 [H]=Ka*c醋酸/c醋酸钠=Ka*(0.1V1-0.2V2)/(0.2V2)=10^-5.2 V1=0.8L V2=0.2L
山种民15326149593： 缓冲溶液的pH值的计算公式 -
羊党华: ： 通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求. pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按...
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