缓冲溶液ph计算公式3种

化学缓冲溶液PH计算
：答：盐酸总量 100 × 0.1 = 10 mmol 氨总量 400 × 0.1 = 40 mmol 生成溶液中，氯化铵的量 100 × 0.1 = 10 mmol 氨剩余量 30 mmol 利用Henderson Hasselbalch公式: pH = pKa + lg([A-]/[HA])所以pH = (14 - 4.75) + lg(30/10) = 9.25 + 0.477 = 9.73 ...

无机化学缓冲溶液ph的计算?
：答：其中，Kw 为水的离子积常数，Ka(NH4+) 为 NH4+ 的酸解离常数。2. 根据 Henderson-Hasselbalch 方程，[NH3]/[NH4+] 的比值可以表示为：[NH3]/[NH4+] = 10^(pKa-pH)。结合上述公式，可以得到：Kb(NH3) = Kw / Ka(NH4+) = 10^(-pH+pKa)。3. 带入已知数据，可以得到：Kb(NH3) = ...

缓冲溶液的pH值如何计算?
：答：弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

缓冲溶液的配制方法
：答：3、根据公式计算缓冲溶液的组分比，酸性缓冲液PH＝pKa－lgc酸/c盐，碱性缓冲液PH＝14-pKb+lgc碱/c盐。4、根据共轭酸碱对以及其组分比配制缓冲液，方法同普通溶液。举例：试配制一种缓冲液，体积为1L，PH能维持在10.25左右。5、选择弱碱与弱碱盐的共轭对，由PH＝（14-pKb）±1，算出pKb在3.75...

缓冲溶液ph值计算方法
：答：缓冲溶液的pH值计算方法是根据Henderson-Hasselbalch方程式得出的。该方程式表示了弱酸与其盐溶液之间的平衡常数与溶液pH值的关系。确定缓冲溶液中的弱酸和其共轭碱的浓度。通常，缓冲溶液是由弱酸及其盐组成的，其中弱酸的浓度远远大于其盐的浓度。根据Henderson-Hasselbalch方程式，可以得到以下关系：pH= pKa+ ...

ph与pka的两个计算公式
：答：所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。

缓冲溶液ph计算公式是什么?
：答：相关概念：pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来...

化学基础中的缓冲溶液的计算题怎么做
：答：利用缓冲溶液的两个公式进行计算。一元弱酸/弱酸盐缓冲溶液的通式：PH=PKa-lg(c酸/c盐）弱碱/弱碱盐缓冲溶液的通式：POH=PKb-lg(c碱/c盐）

酸碱问题,求pH值?
：答：这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5，PKa=4.8 开始时，c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol/L，所以lgc(NaAc)/c(HAc)=lg1=0，PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和，醋酸和醋酸钠浓度依然相同，均变为0.05mol/L...

如何配制缓冲溶液PH为4?
：答：使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液。该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方)，C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L，C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）。将PH=4代入，C(HAc)=0.56mol/L。根据所...