能组成缓冲溶液的条件

缓冲溶液的配制和性质
：答：缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。使用缓冲溶液的注意事项：不少缓冲溶液都...

0.1mol每升氯化氢25ml与0.1mol每升氨10ml混合能够构成缓冲溶液吗?
：答：不行的，形成缓冲溶液的条件，是弱碱与其强酸弱碱盐，简单说，就是氨水/氯化铵可以构成缓冲溶液。上面提到的条件，是过量的氯化氢与氯化铵的混合物。因此不能组成缓冲溶液。

怎么配制标准缓冲溶液
：答：2、例如配制pH5.8浓度为0.1摩尔/升的磷酸缓冲液。3、经查表知pH5.8浓度为0.2摩尔的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩尔Na2HPO4。依此可推论出配制100ml0.1摩尔的磷酸缓冲液需要8.0毫升0.1摩尔的Na2HPO4，而0.1摩尔的Na2HPO4需要92.0毫升。4、计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，...

缓冲溶液有哪些性质
：答：由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液...

缓冲液的制备
：答：缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定Mg2+ 离子时，可用下面的反应：白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反应的pH值需控制在一定范围内，因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液，保持溶液的pH值条件下，进行上述反应。常用...

如何判断一个酸和碱能否构成缓冲溶液?
：答：要判断一个是酸碱构成的缓冲溶液的话，那么首先用ph试纸试验一下，如果ph试纸出现正常反应的话。那么酸碱对应的出现对比一下就可以判断它的酸碱程度了，那么缓冲液体呢还需要做一些缓冲实验。

缓冲溶液的缓冲原理
：答：从而避免了溶液中存在大量的氢氧根和氢离子，进而确保了溶液稳定的PH环境。缓冲溶液中适量加入强酸和强碱，溶液的PH值基本不会发生变化。但是，假如加入的强酸和强碱的分量过多时，这时的缓冲溶液就会失去基本的缓冲性能。由此可充分说明缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的。通常缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度...

用于生命科学研究的缓冲液体系应满足那些条件?
：答：PKa值在6--8之间 在水中溶解度高 不宜穿透生物膜 盐效应小 离子浓度、溶液组成和温度对解离的影响小 不与金属离子形成复合物或沉淀 该缓冲剂化学稳定 紫外和可见光波长范围内吸光度小 易制得高纯度的盐

...叫缓冲溶液?其作用原理是什么?如何计算缓冲溶液的ph值?
：答：作用原理：缓冲溶液通常是由两种物质组成的，一般可分为以下四种类型：(1) 弱酸及其盐：HAc-NaAc；(2) 弱碱及其盐：NH-NHCl、CHNH-CHNHCl；(3)多元弱酸及其次级盐：HCO-NaHCO、HPO-NaHPO；(4) 酸式盐及其次级盐：NaHPO-NaHPO、NaHPO-NaPO、NaHCO-NaCO。组成缓冲溶液的两种物质称为缓冲对或缓冲系...

0.1摩尔每升的盐酸与0.2摩尔每升的醋酸钠可以作为缓冲溶液么?
：答：得到某种特定的沉淀；某pH值下，蛋白质还能保持生物活性），这个pH值的选择前提。且，一般认为某酸碱对的缓冲能力，要在pH=pKa±1的范围内才能表现出来（通过酸与碱的比例来调整pH）。这样看，更严格一些的说法应该是，该配制方法所得的溶液只是一个在pH=4.76，这个条件下，才可以使用的缓冲溶液。