铁和过量稀盐酸反应

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铁和过量稀盐酸反应

来源：www.zuowenzhai.com 投稿：2024-06-12

生铁放入过量的稀盐酸化学式?
：答：生铁是铁和碳形成的合金，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与盐酸不反应。反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。

生铁与过量的稀盐酸反应
：答：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是化学式看到了生铁消失了大部分，还剩下了一部分，溶液呈绿色

铁与过量稀盐酸反应,滴入几滴浓硝酸,对反应速率有何影响,越详细越好...
：答：铁与过量稀盐酸反应,滴入几滴浓硝酸,会加快反应速率原因：铁与盐酸反应的实质是：Fe　+　2H+　=Fe^2+　+　H2↑ 在这里，1.氢离子浓度的升高会加速反应速率（加浓硝酸，会使氢离子的浓度升高）2.铁是还原剂，盐酸是氧化剂，浓硝酸是一种强氧化剂，可以加速铁的氧化而加快反应速率如果说没影响...

铁和过量的盐酸反应是会生成氯化亚铁还是氯化铁?
：答：铁和过量的盐酸反应是会生成氯化亚铁还是氯化铁只能是亚铁离子. 单质铁升2价生成2价铁. H离子降1价生成氢气.又可以从氧化性角度分析：3价铁离子氧化性强于H离子.所以不会有3价铁.

铁粉和稀盐酸反应并且稀盐酸过量其溶质和溶剂是什么?
：答：溶质是氯化亚铁和氯化氢溶剂是水

过量的盐酸和过量的铁反应方程式怎样?
：答：Na2O2 + 2FeCl2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 2NaCl + 2HCl 然后生成的HCl继续与Na2O2或Fe(OH)3反应 Na2O2过量的话，最终方程式 2Na2O2 + 2FeCl2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 4NaCl + H2O2 H2O2 可能进一步分解为 H2O+O2 Na2O2不足量的话，最终方程式 3Na2O2 + 6FeCl2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + ...

盐酸与铁的反应方程式
：答：盐酸和铁的反应是置换反应，氧化还原反应。反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2 有气泡产生,铁块逐渐减小,如果铁块过量,则最终溶液中还有剩余铁块,溶液有无色渐渐浅绿色即2价铁离子的颜色,如果久置 2价铁离子不稳定会被空气中的氧气渐渐氧化，氧化溶液渐渐变为红褐色。

一定量的铁和过量的稀盐酸
：答：A会直接与盐酸中和生成水,不可逆,铁就没法和酸反应了.D跟A的区别是,H+与醋酸根结合后生成醋酸,暂时让H+浓度减小,然后再逐渐放出H+ B是起稀释作用,会减慢速率

过量铁与稀盐酸的反应(离子方程式)
：答：反应机理：少量铁2Fe+6H+===2Fe3++3H2 铁过量,将上面生成的三价铁还原2Fe3++Fe===3Fe2+ 故总的方程式 Fe+2H+===Fe2++H2

铁与稀盐酸反应的化学方程式以及离子反应方程式
：答：化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体符号)离子反应方程式Fe+2H+ =Fe2+ +H2(气体符号)(2H+，Fe2+的+都在右上角)

禹岚泻13362658184：    过量铁与稀盐酸的反应(离子方程式) -
利昏寇:      ：[答案] 反应机理: 少量铁2Fe+6H+===2Fe3++3H2 铁过量,将上面生成的三价铁还原2Fe3++Fe===3Fe2+ 故总的方程式 Fe+2H+====Fe2++H2

禹岚泻13362658184：    稀盐酸与铁反应,如果稀盐酸过量,会产生什么现象 -
利昏寇:      ：[答案] )过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色 )Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe2+;H20Fe2+;反应前的盐酸溶液是无色的(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为无色;硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸溶液为...

禹岚泻13362658184：    稀盐酸与铁反应,如果稀盐酸过量,会产生什么现象拜托各位大神 -
利昏寇:      ：[答案] )过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色 )Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe2+;H20Fe2+;反应前的盐酸溶液是无色的(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为无色;硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸溶液为...

禹岚泻13362658184：    有铁锈的铁钉与过量稀盐酸反应溶液最终变成什么颜色 -
利昏寇:      ：最终变成浅绿色(FeCl2) 过程分为两步: 第一步 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解,溶液变黄) 因为是过量的HCl 第二步 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (铁钉溶解,有气泡生成,溶液变绿)

禹岚泻13362658184：    纯铁与足量稀盐酸反应的现象, -
利昏寇:      ：[答案] Fe+2Hcl=FeCl2+H2 我觉得应该生成2价铁因为盐酸没有氧化性

禹岚泻13362658184：    如果过量的稀盐酸和铁生成的铁离子为三价的话.那么气体是一氧化氮还是二氧化氮 -
利昏寇:      ：首先,你所提出的问题他本身就存在问体,铁和稀盐酸反应只生成二价亚铁离子,如果不信可做实验,1取适量的铁于试管中,再加入过量的稀盐酸2摇晃待其完全反应后,加入KSCN,溶液不变色,无三价铁离子生成3观查第一步时,有气泡冒出,但是无色气体,溶液由无色变为黄色. 化学方程式如下:Fe+2HCl=FeCl2+H2 其中Fe2+水溶液显黄色 H2无色气体根据你所诉,首先二氧化氮是棕红色气体,一氧化氮虽无色,但在氧气中快速氧化成二氧化氮在跟据化学元素守恒,氧化还原,你所说全错

禹岚泻13362658184：    铁置于过量稀盐酸充分反应后所得的溶液中的溶质是什么? -
利昏寇:      ：[答案] 铁置于过量稀盐酸充分反应后所得的溶液中的溶质是HCl和FeCl2,因为稀盐酸是过量的,Fe完全反应,还有部分未反应的HCl,另外还有生成物FeCl2.

禹岚泻13362658184：    铁和稀盐酸的反应 -
利昏寇:      ： HCL 氧化性不够强,只能把Fe氧化到2价,如硝酸氧化性强,就可以生成三氯化铁.

禹岚泻13362658184：    过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色. (1)写出反应的化学方程式:________. (2)铁容易生锈,生锈后要及时... -
利昏寇:      ：[答案] (1)Fe+2HClFeCl2+H2↑ (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

禹岚泻13362658184：    过量的铁粉与稀盐酸反应,实验室观察有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色. 写出反应的化学方程式: ———— -
利昏寇:      ： 1、 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2(加上升符号)2、H2O Fe2+ Cl-3、Fe2+ 方法:①取相同浓度的氯化亚铁溶液和稀盐酸,观察可知氯化亚铁溶液为浅绿色,稀盐酸为无色,已知氢离子为无色,则氯离子为无色,因为氯化亚铁由氯离子和亚铁离子组成,则是亚铁离子使溶液呈浅绿色.②加入锌粒,氯化亚铁和锌粒反应生成氯化锌,溶液由浅绿色变为无色,因为只有亚铁离子发生变化,所以是亚铁离子是溶液呈浅绿色.

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