锌和稀硫酸反应方程式

锌、铜、铁、镁各与盐酸与稀硫酸发生反应的化学方程式
：答：锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 镁和稀盐酸mg+ 2hc...

锌与硫酸反应的化学方程式 锌与硫酸反应的化学方程式是什么
：答：锌与稀硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。硫酸是什么 硫酸的熔点、密度、沸点随着溶液浓度的变化而变化，以此不同浓度的硫酸和金属发生的反应也会有所不同。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的...

锌和稀硫酸反应的现象和方程式是什么?
：答：有气泡生成（H2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

zn和稀硫酸反应
：答：zn和稀硫酸反应会产生硫酸锌和氢气。一、锌与稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn表示锌，H2SO4表示稀硫酸，ZnSO4表示硫酸锌，H2表示氢气。这个反应是锌与硫酸之间的化学反应，产生了硫酸锌盐和氢气气体。锌与稀硫酸的反应属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。二、稀硫酸的相关...

为什么锌和稀硫酸反应,溶液总质量增加
：答：锌和稀硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 以前是稀硫酸溶液，而吧变成硫酸锌溶液。由于Zn的分子量比H2大，所以溶液总质量是增加的。

锌与硫酸反应化学方程式为
：答：与稀硫酸： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑ 与浓硫酸： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 如果锌过量，先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 后发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑

实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnS...
：答：硫酸溶质的质量是100*9.8%=9.8g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 10g 9.8g 由上面可以看出，Zn过量，所以用硫酸计算。设可以得到H2的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x 98/9.8=2/x x=0.2g H2的体积是0.2/0.0899=2.22L 答：能制得2.22L氢气。

写出锌、镁和稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式
：答：锌与稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 上述反应都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，像这样的化学反应叫做置换反应，置换反应是化学反应的基本类型之一。注：较活泼的金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气。较活泼的金属为钾钙钠镁铝...

锌与硫酸反应
：答：锌与浓硫酸发生氧化还原反应：Zn + 2H2SO4（浓） =Δ= ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O 锌+硫酸=硫酸锌+氢气 锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。锌和稀硫酸反应的方程式锌...

稀硫酸和锌反应
：答：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。