高中唯一一个弱酸制强酸
什么情况下弱酸可以制强酸
：答：1氧化还原反应，HClO氧化H2SO3 2生成难溶于酸的沉淀，如H2S与CuSO4 3弱酸不挥发，而强酸挥发的，磷酸与NaI 4形成配合物，HF与SiF4
为啥弱酸可以制备强酸?
：答：你好，反应原理中是没有以弱制强的规则的，但是在其它原理下：如难挥发制易挥发、溶度积原则等条件下，可能会出现弱酸制的强酸的情景。如caco3+sio2=高温=casio3+co2↑（难挥发制易挥发）h2s+cucl2==cus↓+2hcl（溶度积原则）希望能帮到你，如有疑问请追问，望采纳。
硫化氢和硫酸铜的反应是不是弱酸制强酸?
：答：是的，不过这是一个特例，因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀
弱酸可以制强酸吗
：答：事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。 如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。 2）氧化还原反应 这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + ...
弱酸一定不能制强酸吗?
：答：或者，把浓HNO3与浓HCl按照体积比为1∶3混合，就能够得到王水 HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 而在你上述描述的反应过程中，亚硫酸是通过二氧化硫和水的反应生成的。亚硫酸是一种弱酸，而硝酸钡是一种强酸。因此，在这个反应过程中，弱酸亚硫酸确实被制成了强酸硝酸钡。这个反应的化学方程式可以表示为：2SO2...
高中化学弱酸制强酸的反例 有一个方程式是在必修一元素部分学的好像是...
：答：1.H2S CuSO4=CuS↓ H2SO4 2.H2S 2AgNO3=Ag2S↓ 2HNO3 3.H2S Pb(NO3)2=PbS↓ 2HNO3 4.H3PO4 NaI=加热=NaH2PO4 HI(气体）5.H2SO3 H2O Cl2===H2SO4 2HCl 6.H2S Cl2=2HCl S(沉淀）7.CaSO4 H2C2O4=H2SO4 CaC2O4（沉淀）8.HCl AgNO3=AgCl!HNO3 9.HCLO=光照=HCL O2 ...
求几个弱酸制强酸的化学方程式(高中常见的就行)
：答：一般是生成不溶于酸的盐有行 比如H2S与硫酸铜氯化铜这样的，CuS不溶于酸反应可以进行 H2S+CuSO4=CuS沉淀+H2SO4 因为常温氟化钙沉淀难溶于稀盐酸 于是 2HF+CaCl2==CaF2沉淀+2HCl 又比如Ag2SO4+2HCl=2AgCl+H2SO4 一般盐酸低沸点挥发性酸是不能制取硫酸的但AgCl不溶于酸就可以。
25分!!!求高中化学所有弱酸制强酸的例子!!!
：答：像HI这样虽然酸性很强，但易挥发，如HCl，HBr）（3）HClO+SO2+H2O==HCl+H2SO4（此类反应根据氧化还原反应，HClO虽有氧化性，但酸性很弱）（4）CH3COOH+Cl2=（箭头）=CH2—COOH+HCl | Cl （此类反应是有机物的取代反应，有机弱酸可制盐酸）（其中“|”和“Cl”应该在“CH2”的“C”的下头）...
弱酸能否和盐溶液反应生成强酸
：答：可以，如：H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 H2S是弱酸，而生成的H2SO4是强酸。这个反应能进行的原理是生成的CuS沉淀难溶于H2SO4，使溶液中离子浓度减小。
弱酸制强酸的特例有哪些
：答：弱制强也并不算是特例,它都是有规律的,那就是使平衡发生移动；使平衡移动的方法有：1、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF 3、发生氧化还原反应：H2S + Br2 = 2HBr + S 4、生成稳定的配合物（中学...
蓟桂空: ：[答案] H2S + CuSO4 = CuS沉淀 + H2SO4,所有数字都是下角标.氢硫酸H2S是弱酸,硫酸H2SO4是强酸. 就一个
敖江妮13274766272： 高中阶段化学唯一一个弱酸制强酸的化学方程式? -
蓟桂空: ： H2S + CuSO4 = CuS沉淀 + H2SO4,所有数字都是下角标.氢硫酸H2S是弱酸,硫酸H2SO4是强酸. 就一个
敖江妮13274766272： 化学中唯一的一个用弱酸制强酸的化学方程式是怎样的 -
蓟桂空: ： 有很多啊 实验室制酸的原理有2个: 一、强酸制弱酸,本质是满足复分解反应的生成弱电解质的条件 二、高沸点酸制低沸点酸,本质是满足复分解反应的生成挥发性物质的条件注意,不能说强酸可以制弱酸,弱酸就不能生成强酸,只要满足一定条件,弱酸也可以转变为强酸.举例: H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 本质是满足复分解反应的生成难溶物质的条件 弱酸 强酸H2SO3+HClO==H2SO4+HCl 满足了氧化还原反应的条件 弱酸 弱酸 强酸 强酸
敖江妮13274766272： 高中唯一一个弱酸制强酸的反应
蓟桂空: ： 您好! 一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律, 也就是说,有特殊情况 比如H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(强酸) , 这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,另外还有: 2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl(因为:常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸) 等还有,(不一一列举了……太多了会把你搅晕的,呵呵~) 你以后上了高中遇到后好好注意下,慢慢理解那些特殊情况就好了~,不难的. 学知识是个积累的过程,心急吃不了热豆腐,慢慢来吧~加油哦~~!!!
敖江妮13274766272： 我想知道些关于中学化学中的唯一(我列举的就不说了)比如:唯一的碱性气体氨气唯一的强酸制弱酸(硫化氢和硫酸铜) -
蓟桂空: ：[答案] 1,唯一常温下呈液态的金属:汞 2,唯一没有正价态的元素:氟元素(稀有气体元素也有正价态) 3,唯一没有中子的原子:氢原子 4,唯一溶解度随温度上升而降低的化学物质:氢氧化钠 5,唯一所有的有机物都含有的元素:碳元素 6,唯一没有...
敖江妮13274766272： 中学阶段唯一的弱酸制强酸的原理是?
蓟桂空: ： 例如:2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O [H2CO3==CO2↑+H2O] 即强酸(HCl)制成弱酸(H2CO3)
敖江妮13274766272： 高中化学一个弱酸制备强酸的化学方程式 -
蓟桂空: ： CuSO4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4
敖江妮13274766272： (1)唯一的弱酸制强酸的反应?(2)CO+H2O=高温? -
蓟桂空: ： (1)强酸制取弱酸CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4 (2)CO+H2O==CO2+H2
敖江妮13274766272： 氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸 这句话对么?请附上说明方便我理解 -
蓟桂空: ：[答案] 这句话是错误的. 氢硫酸和能和硫酸铜反应生成硫酸.因为硫化铜是难溶的,所以反应会发生. 这个是反应是高中唯一弱酸置换强酸的(复分解)反应 .
敖江妮13274766272： 中学化学什么情况下弱酸会制成强酸
蓟桂空: ： 您好,高中阶段并没有太多的复杂的弱酸制取强酸的反应,其实弱酸制取强酸的反应大多是依据生成难容物质或者是利用生成物的沸点较低而在加热条件下快速逸出而达到所谓的弱制强的效果. 举个最有代表性的例子H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(强酸)↑ 这个反应可以说是中学唯一接触到的弱制强的反应.其中包括了我说的两个导致弱制强的条件.生成了难溶物硫化亚铜,以及易挥发的氯化氢.从而用弱酸性的硫化氢制的了强酸氯化氢. 以上为个人的一点看法,希望对楼主的学习有帮助.
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