01moll稀释到001moll

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01moll稀释到001moll

来源：www.zuowenzhai.com 投稿：2024-05-30

01moll盐酸怎么配01moll盐酸配制
：答：1、假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液需要1mol/L的盐酸溶液10毫升计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。2、3、倒入烧杯里，加水稀释。3、4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意...

01moll盐酸怎么配
：答：根据稀释定律，0.1mol/L的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度与浓盐酸的浓度之比为1:1，因此所需浓盐酸的体积 = 所需稀盐酸的体积 = 溶液体积 = 溶液质量 / 密度 = 溶液体积 = 1L。2. 根据计算结果，使用量筒量取所需的浓盐酸体积。注意量筒必须事先用蒸馏水清洗干净。3. 将量取好的浓盐酸倒入...

标准溶液的配制方法
：答：盐酸标准溶液01molL的配制方法3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶，摇匀，贴标签标定 1精密称取无水Na2CO3三份，每份010~012g，分别置于三个锥形瓶中2分别加水50ml，使溶解3加甲基橙指示剂1滴4。广告投放联系方式答1直接法准确称取一定量的物质，溶解后，在容量瓶内稀释到一定体积，从而可计算出该溶液...

薄季陶17118058509：    把1摩尔的氢氧化钠稀释成0.01摩尔 -
司夏扶:      ： 1/0.01=100倍即将需要稀释的1摩尔/升的氢氧化钠溶液,加水稀释100倍即可.

薄季陶17118058509：    1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中 c(oh - )变化 -
司夏扶:      ： c(OH-)应该增大1、稀释,酸性减弱,C(H+)减小,而Kw水的离子积不变,所以,c(OH-)增大2、稀释,酸性减弱,相当于碱性增强,即c(OH-)增大,当然在这里不应该说是碱性

薄季陶17118058509：    在25摄氏度时用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是在25摄氏度时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶... -
司夏扶:      ：[选项] A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c( C. H3COOH)/c(H+) C、c(CH3COOH)/c(CH3COOH-) D. c(CH3COOH)*c(H+)/c(CH3COOH) 为什么不能直接用浓度算,还要转化成物质的量呢?

薄季陶17118058509：    取0.1mol/L的盐酸1mL稀释至1L,所得溶液的PH为 - ----
司夏扶:      ：原来PH=1. 稀释1000倍, PH变为4

薄季陶17118058509：    在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L - 1 氨水至0.01 mol·L - 1 ,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋 -
司夏扶:      ： BD 试题分析:在氨水中存在电离平衡:NH 3 ·H 2 O=NH 4 + +OH - .加水稀释,各种微粒的浓度都减小,电离平衡向正向移动,产生更多的铵根离子和氢氧根离子.A每产生一个氢氧根离子,就产生一个铵根离子,所以c(NH 4 + )/c(OH - )不变.错误.B使得NH 3 ·H 2 O浓度减小的更多,c(OH - )/c(NH 3 ·H 2 O)增大.正确.C.c(NH 3 ·H 2 O)/c(NH 4 + )减小.错误.D.OH __ 物质的量减小.错误.

薄季陶17118058509：    用蒸馏水稀释0.1mol?L - 1的醋酸至0.01mol?L - 1,稀释过程中温度维持25℃不变,下列各项中始终保持增大趋势 -
司夏扶:      ：醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释促进电离,A.由Kw=c(H+)*c(OH-)可知,温度不变,则c(H+)c(OH-)不变,故A错误;B.加水稀释,虽然n(H+)增大,但增大倍数明显小于体积增大倍数,则c(H+)减小,故B错误;C.加水稀释促进电离,n(CH3COO-)和n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则c(H+) c(CH3COOH) =n(H+) n(CH3COOH) ,应增大,故C正确;D.c(H+)?c(CH3COO?) c(CH3COOH) 为醋酸的电离常数,温度不变,常数不变,故D错误.故选:C.

薄季陶17118058509：    在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是() -
司夏扶:      ：[选项] A. c(H+) c(CH3COOH) B. c(CH3COOH) c(H+) C. c(CH3COOH) c(CH3COO-) D. c(H+)•c(CH3COO-) c(CH3COOH)、

薄季陶17118058509：    在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是()A -
司夏扶:      ： A.溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,且水电离出氢氧根离子,所以 c(N H +4 ) c(OH?) 之比变小,故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以 c(NH3?H2O) c(OH?) 减小,故B错误;C.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以 c(NH3?H2O) c(N H +4 ) 减小,故C错误;D.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH-)增大,故D正确;故选D.

薄季陶17118058509：    若要将0.1摩尔每升的盐酸溶液准确稀释十倍、一百倍可以采取什么办法 -
司夏扶:      ：用容量瓶,可以准确稀释.

薄季陶17118058509：    现有0.1摩尔每升的醋酸溶液,0.1摩尔每升的盐酸,pH等于1的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为 -
司夏扶:      ：你好. 【解析】 (1)0.1 mol-1·L CH3COOH : 稀释的体积倍数 Γ = 10 , 则稀释后的溶液的物质的量浓度:C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol-1·L. (2)0.1 mol-1·L HCl : 稀释的体积倍数 Γ = 10 , 则稀释后的溶液的物质的量浓度:C = c/10 = 0.1/...

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