等物质的量的高锰酸钾，氯酸钾，氧化汞加热分解后，放出的氧气哪一个多？

2KMnO₄==△== K₂MnO₄（s）+ MnO₂+O₂↑
2 1
1 0.5

2KClO3=（△MnO2催化剂）2KCl+3O2↑
2 3
1 1.5

2HgO=△=2Hg+O2↑
2 1
1 0.5

所以氯酸钾放出的氧气多

如果是氯酸钾的质量相等,是高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热时产生的氧气多.
如果是氯酸钾与高锰酸钾和氯酸钾的混合物质量相等,则是混合物产生的氧气少,因为等质量的高锰酸钾产生的氧气要少些.

15726281924：等物质的量高锰酸钾,氯酸钾,氧化汞加热分解后,放出氧气哪一个多,并...
康超滕 ：答：所以氯酸钾放出的氧气多

15726281924：分别加热等物质的量的KCLO3和KMnO4制取O2,谁反应后氧气最多,谁反应最...
康超滕 ：答：（2摩尔氯酸钾释放3摩尔氧气 而两摩尔高锰酸钾才释放一摩尔氧气）

15726281924：高锰酸钾和氯酸钾,哪个的氧化能力最强?
康超滕 ：答：高锰酸钾（MnO4-）：+1.51 氯酸钾（ClO3-）：+1.49 电极电势数值越高的氧化性越强 所以高锰酸钾氧化性比氯酸钾强

15726281924：高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢制取氧气时的电子转移问题
康超滕 ：答：高锰酸钾（KMnO4）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 （转移电子4mol)氯酸钾（KClO3)2KClO3=2KCl+3O2 (转移电子12mol）过氧化氢(H2O2)2H2O2==2H2O +O2 （转移电子2mol)制得制的相同物质的量的氧气时，那么假设都制得6mol，那么比值为（6*4）：（12*2）：（2*6）=2：2：1 ...

15726281924：高锰酸钾物质的量
康超滕 ：答：例如，如果有1.58g的高锰酸钾，那么它的物质的量就是1.58g÷158g/mol=0.0100mol。此外，物质的量也可以通过其他方式获得，例如通过滴定实验。在滴定实验中，可以通过加入适当量的高锰酸钾溶液，然后使用标准溶液进行滴定，从而确定高锰酸钾的浓度和物质的量。需要注意的是，高锰酸钾是一种强氧化剂，...

15726281924：用同种质量的高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢,双氧水,谁制取的氧气最多
康超滕 ：答：把化学式全部写出来就知道啦 设四种物质质量都为1克 则 双氧水 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 68---32 1---生成 32 * 1 / 68 克 即 0.47 克 高锰酸钾 2KMnO4 =加热= K2MnO4+MnO2+O2↑ 316---32 1---生成 32/316 克 即 0.1 克 氯酸钾 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 245---96 1--...

15726281924：改进装置氯气的实验室制法为什么用KCLO3或KMnO4代替MnO2
康超滕 ：答：原因如下：1：KClO3和KMnO4的氧化性大于MnO2，不用加热即可反应，节省能源2：相同物质的量的氯酸钾和高锰酸钾能产生更多的氯气3：实验装置更为简单，且反应剩余物均溶于水，便于清洗

15726281924：用高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢制取氧气
康超滕 ：答：高锰酸钾：优点：不需要催化剂就能较快的生成氧气；缺点：制取等质量的氧气所需的高锰酸钾质量最多，原料利用率低，且需要加热；氯酸钾：优点：氯酸钾中的氧元素能全部转化为氧气，原料利用率高；缺点：需要用二氧化锰做催化剂才能较快的生成氧气，且需要加热；过氧化氢：优点：不需要加热就能生成氧气（...

15726281924：实验室完全分解100克的氯酸钾,高锰酸钾,过氧化氢,哪个产生的氧气...
康超滕 ：答：2H2O2=2H2O+O2 68 32 100 X=47.1g 2KCLO3=2KCL+3O2 245 96 100 y=39.1g 2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2 316 32 100 z=10.1g 从反应看出100克上述物质生成氧气最多的是过氧化氢

15726281924：等质量的高锰酸钾和氯酸钾,高锰酸钾氯酸钾混和物制氧气哪个多_百度知 ...
康超滕 ：答：2（39+55+64） 32 氯化钾制氧气 2KClO3=2KCl+3O2 2（39+35.5+64） 96 所以每277份质量的氯化钾能生成96份质量的氧气 每316份质量的高锰酸钾能生成32份质量的氧气 所以等质量的氯酸钾比高锰酸钾制成氧气多