高一化学基础问题
这类物质多得去了，含氧酸和含氧酸盐一般都是，比如FeSO4等等，碱也有很多，比如NaOH 化学中，物质一般不用含多少种元素分类
1.查表空气的相对分子质量为29所以该气体的相对分子质量为29*2.207=64
2.装满空气的质量为125.957-125.310=0.647g
装满X气体的质量为127.096-125.310=1.786g
所以该气体的相对密度为29*（1.786/0.647）=80
第二个反应为什么不符合复分解反应的条件呢？初中的复分解反应条件之一是生成水，而这只是其中的一种情况，而其实质是生成一种弱电解质就可以，所以这个反应在反应的时候会生成一水合氨，一水合氨是个弱电解质，所以这个反应是可以进行的。
一、能用氢离子表示的酸为强酸，用氢氧根离子表示的碱为强碱，弱酸、弱碱不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以氢离子和氢氧根离子生成水离子这个方程式除了表示某一反应，还可以表示强酸和强碱的反应
氢氧化钡为强碱，一水合氨为弱碱，符合复分解反应的原理的
氯化铵是盐没错，但碱与盐类可生成另一种碱与另一种盐，也就是说较强碱反应生成较弱碱
一：
判断一种物质的酸性强弱，高中化学要求可以看其电离程度。以硫酸为例：假如有 0.1mol的硫酸，将它置入水中理论上将会产生 0.2mol的氢离子，因此硫酸属于强酸。对应的，弱酸就不能将自身的氢离子完全解离出来。
比如：反应式 NAOH+HCl=NACl+H20
由于NAOH是强碱，HCl是强酸，则可以将上式写成离子反应的形式，即：
（NA＋）+（OH-）+（H+）+（Cl-）=（NA+）+（Cl-）+H20
将等式两边相等的部分消掉，即：
（OH-）+（H+）=H20
二：
氯化铵的确是盐。由于构成它的铵根离子和氯离子原本属于弱碱氨水和强酸盐酸，所以氯化铵又叫强酸弱碱盐。在水中，铵根离子可以水解，形成氨水和氢离子，即：
(NH4+)+H2O=(NH3.H2O)+(H+)
所以水溶液有了酸性，可以和碱反应
问题一：是这样的，弱酸或者弱碱在写离子反应时不能写成氢离子或者氢氧根离子的，要写化学式，只有强酸强碱反应才能这么表示
问题二：二者反应。复分解反应是朝着离子浓度减小的方向进行，简而言之就是生成沉淀，气体，水和比反应物更难电离的物质，那氢氧化钡和氯化铵都是强电解质，生成的氨气溶于水后为氨水，是弱电解质，完全符合复分解反应要求。
顺便说一句，氯化铵虽然是盐，但是是强酸弱碱盐，溶于水成酸性......这个在盐类水解的章节会讲到的......
一：一般的弱碱指的是难溶或不溶于水的碱，是弱电解质，所以一般的弱碱在写化学方程式时不能拆成金属离子和氢离子。而强酸和强碱属于强电解质，在写化学方程式时能拆成金属离子和氢离子。氢离子和氢氧根离子反应生成水分子是酸碱中和反应的本质，所以氢离子和氢氧根离子生成水离子这个方程式除了表示某一反应，还可以表示强酸和强碱的反应。
二：氢氧化钡和氯化氨反应有两种情况
1.如果加热会生成氨气气体，水蒸气和氯化钡。（化学方程式：Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2O)
2.如果不加热会生成L氯化钡和一水合氨（化学方程式：Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O)
其中一水合氨是弱电解质，所以这个反应还是符合复分解反应的要求的。
三：氯化铵是由氯离子和铵根离子结合而成的，而铵根离子是一种特殊的金属根离子。也就是说，氯化铵是金属离子和非金属离子结合而成的，所以氯化铵是盐的一种。(Ps：只要是有铵根离子和非金属离子的化合物就高中阶段来说一般都是盐）
1.强酸与强碱反应可以用氢离子和氢氧根离子生成水的离子方程式，但弱碱（酸)是弱电解质，在写离子方程式的时候不可以将其拆开。
2.可以反应，复分解反应的要求是：生成水，生成沉淀，生成气体。
这个反应可以生成NH3，符合条件。
氯化铵，是盐
14730716557：一个化学问题。(基础的,因为我刚学,不太清楚)谢谢啦!
茹炊徐
：答：1、打磨 弹簧 去掉表面氧化膜 尾部 集气瓶 更有利于点燃 放沙子 水 防止瓶子破裂 2、剧烈 燃烧 燃烧 助燃
14730716557：跪求一下基础化学题的详解
茹炊徐
：答：1、缓冲溶液的缓冲范围为 pH = pK ± lg(c酸/c碱)，所以选择缓冲对时，应选择 pK ≈ pH 的弱酸及其共轭碱。对于柠檬酸：pK1 = 3.13，pK2 = 4.76，pK3 = 6.40，显然应选 H2Cit - HCit 缓冲对，而不可用H3Cit - H2Cit 缓冲对。. H3Cit + OH- = H2Cit + H2O . H3Cit...
14730716557：(12分)【化学一有机化学基础】M是一种重要的粘合剂,其合成路线如下...
茹炊徐
：答：（12分）（1）碳碳双键、醛基（2分）（2）加成反应 碱性Cu(OH) 2 浊液（或银氨溶液）（4分）（3）防止碳碳双键被氧化（2分）（4）CH≡CCH 2 COOH（2分）（5）CH 3 CHBrCHBrCOOH+3KOH CH 3 C≡CCOOK+2KBr+3H 2 O（2分） 试题分析：A在Cu/?条件下与O 2 反应生成CH 3 C...
14730716557：基础化学问题
茹炊徐
：答：②结构式:用一根短线表示一对共用电子对,忽略其他电子的式子叫做结构式。如: CO2结构式为:O=C=O N2,结构式为:N≡N重点难点点拨同位素的特点(1)由于同位素之间中子数不同,所以质量数也不同,导致同位素间组成的单质和化合物的物理性质有一定的差异,但由于同位素的原子的质子数相同,所以化学性质几乎相同。如H2O、D...
14730716557：一个很基础的化学计算问题,求助..
茹炊徐
：答：1.因为密度等于质量除以体积d=m/V 2种物质在相同状态下1mol都是22.4L（注意相对密度只对气体而言）所以他们的密度比就等与质量比 又因为物质的量相同都是1mol 所以又等于相对分子质量比 即 d1/d2=m1/m2=M1/M2 因此我们看题目有机物A的蒸汽对氢气的相对密度为30 即M(A)/M(H2)=30 M(A)...
14730716557：高一化学几个基础问题
茹炊徐
：答：1.是表示十水碳酸钠在受热或其他外界条件下失去结晶水变为碳酸钠粉末。（风化：水合物失去结晶水的过程）2.Na2O和O2反应生成Na2O2 3.2Na+S=（研磨）=Na2S（爆炸）用稀盐酸是看放出气泡的快慢，来判断是Zn还是Mg 4.摩尔电子质量(下文用Me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种...
14730716557：新课标高中化学必修一基础知识复习提纲
茹炊徐
：答：而摩尔是__物质的量__的单位，简称__摩__，符号__mol__。“物质的量”仅适用于__微观粒子__。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明基本单元，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等。2、阿伏加德罗常数（NA）__...
14730716557：有机化学基础一题,急。。
茹炊徐
：答：(1)选主链,定母体 即:含碳原子数最多的链为主链,主链有几个碳原子就叫某烷。 分子结构中,两条主链碳原子数相同,而不同的主链选择又会有不同数目的支链,为了解决这一问题,主链的选择原则加一补充原则,在碳原子数相同时,支链数多者为主链。 (2)选起点,定支位; 即:选择主链里离支链近的一端为起点,依1,...
14730716557：[化学一选修有机化学基础]某有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机...
茹炊徐
：答：（1）1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，说明分子中N（C）：N（H）=1：2，设有机物X的分子式为CnH2nOx，CnH2nOx+O2→nCO2++nH2O，由1mol有机物X完全燃烧需要5molO2知，3n-x=10，且M＜100，只有C4H8O2符合题意，若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应...
14730716557：高中简单基础化学问题(在线等)
茹炊徐
：答：此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。另外，一种活性金属或合金，...
