al+h2so4反应生成什么，写化学方程式

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（箭头）
注意非冷浓硫酸，
常温下钝化：2Al + 3H2SO4(浓)--->Al2O3 + 3SO2 （箭头）+ 3H2O
加热得到硫酸铝：2Al + 6H2SO4(浓)--->Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

只是单纯的置换反应，2个Al对3个酸，产物：硫酸铝+氢气

15586909469：...它可以与浓硫酸反应生成一种固体单质、二元无氧酸和常温时的一种...
雍泉贡 ：答：生成了碘单质和硫化氢……8HI+H2SO4=H2S+4I2+4H2O B的化合价为＋3……对应酸为H2B4O7……2元含氧酸

15586909469：求硫酸(H2SO4)的化学性质
雍泉贡 ：答：H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4(沉淀) + 2H2O 3 能和某些盐反应生成新的酸和盐：H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2(气体)H2SO4 + 2NaHCO3 == Na2SO4 + 2H2O + 2CO2(气体)4 能和较活泼的金属反应生成H2：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2(气体)Zn + H2SO4 == ZnSO4 + ...

15586909469：硫化氢和浓硫酸反应
雍泉贡 ：答：硫化氢和浓硫酸反应生成硫酸、硫和水。化学方程式为：H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O。1、反应条件 这个反应需要在加热的条件下进行，因为硫化氢在常温下可以和浓硫酸反应生成硫和水，但是在加热的条件下，反应速率会加快，并且生成的硫会以硫黄的形式沉淀下来。2、反应的速率 这个反应的速率...

15586909469：硫酸和什么反应生成水?
雍泉贡 ：答：硫酸（H2SO4）是一种强酸，可以与水反应生成硫酸溶液。该反应属于酸碱中和反应，在化学方程式中以化学式表示为：H2SO4 + H2O ⟶ H3O+ + HSO4- 在这个反应中，硫酸和水发生反应生成水合离子和硫酸根离子。硫酸向水中释放出质子（H+），而生成了水合离子（H3O+）。同时，硫酸的一个氢原子替换...

15586909469：化学稀硫酸与氢氧化钠反应方程式
雍泉贡 ：答：解答 解：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等 ...

15586909469：氯化钠溶液可以与硫酸反应吗?
雍泉贡 ：答：当氯化钠溶液与硫酸反应时，会发生中和反应。反应的化学方程式可以写为：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 在这个反应中，氯化钠和硫酸反应生成硫酸氢钠和盐酸。硫酸氢钠是一种固体，而盐酸是一种强酸，通常以气体的形式释放出来。这个反应是一个酸碱中和反应，产生的盐酸可以与水反应生成盐酸溶液。

15586909469：高中化学必修一硫酸的化学方程式规律
雍泉贡 ：答：硫酸的化学性质 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；④Na2SO3：...

15586909469：浓硫酸与过氧化氢反应生成什么?
雍泉贡 ：答：H2SO4 + H2O2 → H2O + O2 + H2SO4在这个反应中，浓硫酸（H2SO4）是氧化剂，而过氧化氢（H2O2）是还原剂。当它们混合在一起时，过氧化氢会被氧化成水和氧气，同时硫酸也会被还原成硫酸根离子（SO4^2-）。这个反应是一个剧烈的氧化还原反应，会产生大量的热和气体，需要小心操作。

15586909469：氯化钠和浓硫酸和二氧化锰制取氯气
雍泉贡 ：答：而且就算是生成硫酸氢钠的饱和溶液，含水量也很大，就算能与氯化钠生成氯化氢，也只能溶解在水中形成浓度很低的溶液，不符合二氧化锰与浓盐酸制氯气的条件。所以虽然说硫酸氢钠在水中也认为是完全电离，当一元强酸处理，但还是不能和氯化钠生成氯化氢。所以不能生成氯气。所以生成的是硫酸氢钠，而非硫酸钠...

15586909469：浓硫酸与碘化氢反应生成什么?请写出化学方程式
雍泉贡 ：答：2HI + H2SO4(浓) =加热= 2H20 + SO2↑ + I2↓ 如果本题有什么不明白可以追问，请及时点击右下角的【采纳为满意回答】按钮 如果有其他问题请采纳本题后另发点击向我求助，答题不易，请谅解，谢谢。祝学习进步！