首页 >> 正文
0.02 mmol pH=7.0 磷酸盐缓冲液如何配制?原理是什么
来源:www.zuowenzhai.com 作者:编辑 日期:2024-06-14
0.02mol/L ph=4的磷酸盐缓冲液如何配制
楼上又在瞎掰了,粘贴来得快是吗?
缓冲溶液的配制是由规律的,最重要的是一个由化学动力学平衡理论导出的公式:
pH=pK-lg(c酸/c盐)(pK值由缓冲对决定 pH值在pK值正负1范围内公式成立)
由磷酸的pK值
pK1=2.12
pK2=7.20
pK3=12.36
所以,不可能配成。
可考虑用柠檬酸配制
pK1=3.13
pK2=4.76
pK3=6.40
若使用柠檬酸与柠檬酸二氢钠配制
c柠檬酸:c柠檬酸二氢钠=0.1349:1(摩尔比,下同)
若用柠檬酸二氢钠与柠檬酸氢二钠配制
c柠檬酸二氢钠:c柠檬酸氢二钠=5.754:1
要更详细的数据请发消息给我
建议你到www.dxy.cn(丁香园)去问,那里关于生命科学的高手很多,资料也很多。
磷酸二氢钠pH=(pKa1+pKa2)
=(2.12+7.21)=4.68
磷酸一氢钠pH=(pKa2+pKa3)
=(7.21+12.67)=9.98
因此配制pH=7的缓冲溶液由于磷酸二氢钠和磷酸一氢钠混合
H2PO4-<=>HPO42-+H+
(编辑:盛罗鸿)