为什么HAc溶液中加少许NACL晶体.PH变小整

会减小。因为加入nacl导致离子强度增大，活性减小，促进电离

你好！
6.8克醋酸钠物质的量为6.8/82=0.083
HAc-NaAc的缓冲溶液
PH=PKa+lgn盐/n酸
HAc的PKa=4.75
PH=4.75+lg0.083/0.01=5.67
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

HAc=H+ +Ac- ， 在水中有一个电离平衡，当加入NaCl晶体时，就好比原本溶液中的水分出一部分去溶解NaCl晶体；这样就打破了HAc的电离平衡。就像一个浓缩过程，而醋酸溶液的浓度越大,电离程度越小(稀释促进电离),但酸性越强,PH变小即氢离子浓度越大,

HAc醋酸，是弱酸，在溶液中存在电离平衡，溶液中含有H＋、Ac－、HAc。
HAc （可逆符号） H＋＋Ac－

加入NaCl不会改变溶液的pH，不可能变小了。

可怜的LZ被误导了啊。
会变小，因为盐效应，离子强度增大导致HAc解离度增加。

HAc是弱电介质，再水中要电离的，NACL是强电介质，是溶液中离子增多，H离子浓度也会增大

不变吧

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