碳酸钠碳酸氢钠缓冲溶液的缓冲原理怎么解释

碳酸氢钠溶液是缓冲溶液。
碳酸氢钠溶液中含有碳酸氢根离子、氢离子以及碳酸根离子,可与强酸和强碱反应。
加入酸以后,氢离子会和碳酸氢根离子以及碳酸根离子结合,降低氢离子的浓度,从而保证pH值变化不大；当加入碱以后,过量的氢氧根离子会和溶液中原有的氢离子结合,从而使得溶液的PH得到了缓冲。因此，碳酸氢钠溶液具有缓冲能力。

扩展资料
碳酸氢钠溶液的制备有以下四种方法：
1、气相碳化法
将碳酸钠溶液，在碳酸钠中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂（g）+H₂O==2NaHCO₃

2、气固相碳化法
将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃
3、碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
4、侯氏制碱法：2NaCl+2H2O+2CO₂[电解] →2NaHCO3+Cl2↑+H2↑
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

（2）缓冲溶液pH的计算
缓冲溶液是共轭酸碱对HB和B-的混合溶液，有强烈的同离子效应，缓冲溶液pH值的计算就是同离子效应的平衡计算。例如HB和B-组成的酸性缓冲溶液，
c(H+)/c = K pH=pK —lg
B和BH＋组成的碱性缓冲溶液
c(OH-)/c = K pOH=pK —lg
可见，缓冲溶液的pH值取决于pK (或pK )以及缓冲对的浓度比。当共轭酸碱对的浓度较大时，缓冲能力较强；当缓冲比c(HB)/c(B-)=1，即pH=pK 或pOH= pK 时，缓冲能力最强；缓冲溶液的缓冲范围为pH＝pK ±1或pOH= pK ±1，缓冲溶液的pH值在此范围内时，缓冲溶液均有较强的缓冲作用，为此，在配制一定pH值的缓冲溶液时，应根据pH≈pK 或pOH≈pK 的原则选择合适的缓冲对。

13166822279：解释酸碱缓冲剂原理
闵莎博 ：答：像溶液中加入酸时，溶液会吸收氢离子形成酸式盐（比如碳酸钠生成碳酸氢钠），加入碱时，酸式盐会和氢氧根中和（碳酸氢钠生成碳酸钠），避免了溶液中有大量氢氧根或者氢离子存在 这样便有了相对稳定的PH环境

13166822279：nahco3溶液是否具有缓冲能力?为什么
闵莎博 ：答：nahco3溶液具有缓冲能力，因为NaHCO3可与酸和碱反应，使体系pH值在一定范围内不会有太大变化，由于NaHCO3是弱酸的酸式盐，所以在水中发生水解。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。配制缓冲溶...

13166822279：以H2CO3-NaHCO3缓冲系为例,说明缓冲作用原理.
闵莎博 ：答：当酸性物质增多时,即氢离子增多时,可与碳酸氢根反应生成碳酸,碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳,此时氢离子数量减少;当碱性物质增多时,可与碳酸反应生成碳酸氢根,此时氢氧根减少.即体现出缓冲作用,使PH值不至变化过大

13166822279：NaHCO3作为缓冲物的原理
闵莎博 ：答：1、NaHCO3-->Na+ + HCO3- 2、HCO3- + H2O <--->H2CO3 + OH- 为能做缓冲溶液呢?是因为碳酸在水中有个电离平衡现象,正是这个电离平衡,要保持(OH-)*(H2CO3)/(HCO3-)的值保持在一定的浓度.另外,H2CO3与HCO3-的浓度之和是一个定值.这样,缓冲溶液就形成了.你也可以参考一下下...

13166822279：nahco3是否具有缓冲作用,为什么
闵莎博 ：答：NaHCO3溶液具有缓冲能力原因如下：因为当其遇到酸时，HCO3-会与H+反应而消耗氢离子，遇到OH-时发生HCO3-+OH-=CO3 ( 2-) +H20，也会消耗氢氧根离子。碳酸氢钠，分子式为NaHCO3，是一种无机盐，呈白色结晶性粉末，无臭，味碱，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270...

13166822279：1.NaHCO3有缓冲能力?为什么? 2.试解释为什么NaHO3水溶液呈碱性,而水溶...
闵莎博 ：答：1.NaHCO3中HCO3-遇酸 HCO3-+H+=H2O+CO2 遇碱HCO3-+OH-=H2O+CO3- 2.HCO3-水解使溶液呈碱性 HCO3-+H20=(可逆)H2CO3+OH- H20=(可逆)H+ + OH- 呈中性 求采纳，欢迎追问

13166822279：缓冲溶液的缓冲原理
闵莎博 ：答：能够产生对酸的缓冲作用，是由于其中的弱酸根离子的原因。如果向该溶液里面滴加定量的强酸物质，氢离子势必要被弱酸根离子消耗完。这样就能维持PH的固定值，使其不会变化。如果加入适量强碱，溶液里的弱酸会消耗氢氧根离子，从而阻碍PH发生改变。生物缓冲剂 举例来说明下：像碳酸氢钠和碳酸钠，磷酸一氢钠...

13166822279：碳酸氢钠溶液是否具有缓冲能力
闵莎博 ：答：碳酸氢钠溶液是缓冲溶液。碳酸氢钠溶液中含有碳酸氢根离子、氢离子以及碳酸根离子,可与强酸和强碱反应。加入酸以后,氢离子会和碳酸氢根离子以及碳酸根离子结合,降低氢离子的浓度,从而保证pH值变化不大；当加入碱以后,过量的氢氧根离子会和溶液中原有的氢离子结合,从而使得溶液的PH得到了缓冲。因此，碳酸氢钠...

13166822279：NaHCO3溶液有没有缓冲能力,为什么
闵莎博 ：答：有缓冲能力 因为NaHCO3可与酸和碱反应，使体系pH值在一定范围内不会有太大变化。由于NaHCO3是弱酸的酸式盐，所以在水中发生水解：HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 所以溶液碱性，但是硫酸氢钠是强酸的酸式盐，中学阶段认为它完全电离，不水解，也就是溶液中不存在硫酸氢根，所以它可以继续电离出氢离子，...

13166822279：磷酸缓冲液与 Na2CO3和NaHCO3的问题
闵莎博 ：答：、H2CO3---NaHCO3的混合液2）弱碱及其盐：如：NH3.H2O---NH4Cl的混合溶液3）多元酸的酸式盐及其次级酸式盐，如NaHCO3---Na2CO3、NaH2PO4---Na2HPO4的混合溶液缓冲原理：例如：向HAC---NaAc缓冲溶液中加入少量的酸（H+），会使HAC=H+ + AC-这个平衡左移，使AC-稍减少，[H+]的 浓度 则变化不...