一道高中化学题 将二氧化硫通入氯化钡溶液中是否能生成亚硫酸钡沉淀？

不能1、假设能反应

2、实际上，亚硫酸钡能跟盐酸反应

3、所以假设不成立

首先该反应本质是离子间反应，这是重要的。二氧化硫溶水后，生成H2SO3，H2SO3是弱电解质，部分离解成H+、SO32-，溶液中还有Ba2+、Cl-，初中化学就学过，弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐。因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中，比如本题BaSO3可溶于HCL。
那什么沉淀可以存在（不溶于酸）呢？只有BaSO4
BaSO4怎么来的呢？
SO32-在溶液中易被氧化生成SO42-（溶液空气中的氧足以把其氧化），Ba2+与SO42-结合形成BaSO4
注意：SO3是不易生成的，SO2与O2生成SO3的反应，是可逆反应，需要催化剂的——高中课本里有的。