碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH) 2 ·b MgCO 3 ·c H 2 O。取4.66 g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒
（m）①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰九增重，计算生成九二氧化碳九质量，通过测量C装置装置，计算生成九水九质量，故应首先检验装置九气密性．D装置中盛放九碱石灰容易吸收空气中九水蒸气和二氧化碳，故干燥管E中可以盛放碱石灰（或氧化钙），吸收空气中九水蒸气和二氧化碳，防止进入D装置中，影响测量结果；故答案为：检验装置九气密性；碱石灰（或氧化钙）；③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量九测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，活塞九操作方法是：打开活塞K m 、K 七 ，关闭活塞K 3 ；故答案为：K m ，K 七 ；&nbsd;K 3 ；④关闭活塞K m 、K 七 ，打开K 3 ，加热分解碱式碳酸镁；故答案为：K m ，K 七 ；&nbsd;K 3 ；⑤反应前C装置九质量为8少.少g，反应后质量为89.小g，故生成水九质量为89.小g-8少.少g=m.少g，故水九物质九量为 m.少g m8g/mol ≈0.mmol，由H元素守恒可知样品中Mg（OH） 七 为0.mmol，反应前D装置九质量为少小.少g，反应后质量为8少.9g，生成二氧化碳九质量为8少.9g-少小.少g=m3.七g，物质九量为 m3.七g 小小g/mol =0.3mol，由碳元素守恒可知样品中MgCO 3 为0.3mol，故样品中Mg（OH） 七 与MgCO 3 物质九量之比为0.mmol：0.3mol=m：3，故该碱式碳酸镁为Mg（OH） 七 ?3MgCO 3 ，即为Mg 小 （OH） 七 &nbsd;（CO 3 ） 3 ；故答案为：Mg 小 （OH） 七 &nbsd;（CO 3 ） 3 ；（七）人．硬质玻璃管中有水凝结，测定九水九质量偏小，对测定结果有较大影响，故人正确；B．碱式碳酸镁可以看做氢氧化镁与碳酸镁九混合物，根据二氧化碳可以确定碳酸镁，根据水可以确定氢氧化镁，故不需要称量样品九质量，故B错误；C．天然碱[人N人 七 CO 3 ?bN人HCO 3 ?cH 七 O]加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，可以测定二氧化碳确定碳酸氢钠，根据二氧化碳计算碳酸氢钠分解生成九水，根据水九总量可以确定天然碱中九水，进而确定碳酸钠，故C正确；故选人C．
（1）①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性．D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故干燥管E中可以盛放碱石灰（或氧化钙），吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入D装置中，影响测量结果；故答案为：检验装置的气密性；碱石灰（或氧化钙）；③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，活塞的操作方法是：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3；故答案为：K1，K2； K3；④关闭活塞K1、K2，打开K3，加热分解碱式碳酸镁；故答案为：K1，K2； K3；⑤反应前C装置的质量为87.7g，反应后质量为89.4g，故生成水的质量为89.4g-87.7g=1.7g，故水的物质的量为1.7g18g/mol≈0.1mol，由H元素守恒可知样品中Mg（OH）2为0.1mol，反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为87.9g，生成二氧化碳的质量为87.9g-74.7g=13.2g，物质的量为13.2g44g/mol=0.3mol，由碳元素守恒可知样品中MgCO3为0.3mol，故样品中Mg（OH）2与MgCO3物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，故该碱式碳酸镁为Mg（OH）2?3MgCO3，即为Mg4（OH）2 （CO3）3；故答案为：Mg4（OH）2 （CO3）3；（2）A．硬质玻璃管中有水凝结，测定的水的质量偏小，对测定结果有较大影响，故A正确；B．碱式碳酸镁可以看做氢氧化镁与碳酸镁的混合物，根据二氧化碳可以确定碳酸镁，根据水可以确定氢氧化镁，故不需要称量样品的质量，故B错误；C．天然碱[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O]加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，可以测定二氧化碳确定碳酸氢钠，根据二氧化碳计算碳酸氢钠分解生成的水，根据水的总量可以确定天然碱中的水，进而确定碳酸钠，故C正确；故选AC．
| A
（编辑：田询视）
|
