Ba（OH）2 H2SO4的化学方程式和离子方程式

H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2H2O 化学方程式

SO42-+2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O离子方程式

注意离子方程式中氢离子与氢氧根离子的计量数要按实际比例2:2不能写成1：1

离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子(H+和OH－反应）
水是弱电解质，在生成物中是不可以消去的，所以反应中H+和OH－也不可以消去
Ba2+
+2H+
+SO42-
+2OH-=BaSO4↓+2H2O

化学方程式和离子方程式和离子方程式的写法如下所示：

反应过程中，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡白色沉淀物，氢离子和氢氧根离子形成水。

扩展资料：

书写离子反应方程式注意事项：

1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

 化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2H2O 化学方程式。

离子反应为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，反应生成硫酸钡沉淀和水。

（注意离子方程式中氢离子与氢氧根离子的计量数要按实际比例2:2不能写成1：1）

Ba(OH)2和H2SO4反应时,先生成Ba2+,OH-,H+和SO4 2- 四个种离子。当一个Ba2+与 一个SO4 2- 结合的同时,两个OH-就会与两个H+结合（因为Ba2+,OH-的比是1：2）。

所以是同时生成的,两个反应同时进行。

扩展资料

举例:

向足量H 2SO 4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L －

1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.1

2 kJ 。如果向足量Ba(OH)2

溶液中加入100 mL 0.4 mol·L －1

盐酸时，放出的热量为2.2 kJ 。则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化