有关化学差量法计算题，求解

例.在一定条件下，将25 gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L，则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为多少？设CO2和CO的体积分别为x和y，由化学方程CO2+C=2CO，体积差为1，因此反应过程中体积变化为x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再根据质量关系得方程：44x+28y=25 解方程组即可。 高中化学—差量法解题技巧
　　差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”再根据题目提供的“实际差量”列出正确的比例式，求出答案。
解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。
对于任何一个化学反应而言，反应涉及的各物质的数量之间都有一定的对应关系。在确定的反应中，任何两种物质的数量：分别记作和，则当增大时也成正比例地增大；减少时，也成正比例减少，所以与之差的绝对值│—│是有意义的。而这种差量的大小，跟每一种物质的数量都有对应的关系，如果把这种对应关系应用到化这计算中，可以化难为易，化繁为简，提高解题速度。这一种解题方法就称为差量法，下面结合例题谈谈它的应用：
一、利用固体质量差解题
　　例将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
　　分析：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
56用去固体 64产生固体
　　由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
　　解：设参加反应的铁的质量为。
　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
　　56 64 64－56=8 100.8克－100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克 则x=5.6g
答：有5.6克铁参加了反应。
二、利用液体质量差解题
　　例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
　分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
　　由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56克的铁参加反应进入溶液中的同时，则可生成克的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－2=54（克）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为。
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 2 56－2＝54
10x克 55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克 ∴x=56% . 答：此铁的纯度为56％。
三、利用气体的质量差解题
　　例3. 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
　　分析：由化学方程式中的相对分子质量可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28克的CO参加反应，可生成44克的CO2，使气体质量增加 44－28=16（克）。现已知气体质量增加18克－12克=6克，据此便可列比例求解。

减少的质量是变成CO2的O的质量
所以O质量＝3.1
O的质量分数=3.1/12.4=25%
Fe2O3中O的质量分数=48/160=30%
CuO的O质量分数=16/80=20%
所以根据十字交叉法
比例=(30%-25%):(25%-20%)=1:1

19240068856：高中化学 请讲一下用差量法怎么做此题
周党冯 ：答：参考答案：A 解：设原混合气体中含有xmlCH4，利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O △V 1 2 1 2 x 2x x 2x 则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）...

19240068856：求用差量法解的题目!难点的!最好是高考题!适合高一同学做的!急...
周党冯 ：答：1.差量法：化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。差量法的实质是借助教学中的“等比定理”，把有增减量变化的反应式列成比例式，即a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。2.解此类题的关键：根据题...

19240068856：高中化学题 差量法
周党冯 ：答：解：铁片上附着的铜的质量为 x Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m 56 64 64-56=8 x 83.5g-82g=1.5g 64/8 = x/1.5g x=12g 答：铁片上附着的铜的质量为12g

19240068856：化学计算中的差量法要怎么用,详细一点我是高一的,最好给高一的例题_百...
周党冯 ：答：差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。（一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？

19240068856：求高一化学计算差量法例题,典型mol计算题例题
周党冯 ：答：【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。...

19240068856：初三化学 一道用差量法计算
周党冯 ：答：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 差量 56 160 64 64-56=8 10g y x 10.6g-10g=o.6g 64/8=x/0.6g x=4.8g 160/8=y/0.6g y=12g 原硫酸铜溶液的溶质的质量分数=12g/50g*100%=24

19240068856：急!!用差量法求解两道初中化学题
周党冯 ：答：CuO +H2——H2O + Cu CuO 减少的质量 80 18 x （45－37）80×（45－37）＝18x, x=320/9 所以氧化铜的质量分数为 (320/9)/45=79.01 2, CO+CuO——CO2+Cu CO 增加的质量 28 44－28 x 22－18 x＝7 所以CO为7g，CO2为18－7＝11g 碳的质量为 7×(12/28)+11*...

19240068856：一道化学差量法的计算,答案是百分之80.求详细解释
周党冯 ：答：= 4 设SO2的转化率为x,反应后剩SO2体积: 1-x 消耗O2体积: x/2, 剩O2体积: 0.6- x/2 生成SO3体积: x 总体积v2 = 1-x + 0.6-x/2 + 2.4 + x = 4 - x/2 反应前后的密度和体积成反比: 0.9: 1 = v2: v1 = 4-x/2 : 4 3.6 = 4 - x/2 x=0.8 = 80 ...

19240068856：高一化学题,差量法计算
周党冯 ：答：168:62=X:6.2g X=16.8g 则原混合物中含碳酸钠的质量=19g-16.8g=2.2g 答：原混合物中碳酸氢钠、碳酸钠的质量分别为16.8克、2.2克。此反应减少的质量就是生成水和二氧化碳的质量之和，所以减少质量也可以根据水和二氧化碳的相对分子质量计算，每反应168份质量的碳酸氢钠，固体质量减少=18份...

19240068856：高一化学差量法解题
周党冯 ：答：一是加入钠的质量 二是失去氢气的质量 所以可以假设钠的质量为X 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Δ 质量差 2*23 ...2*23-2 (钠的相对分子质量减氢气)X ...111-100 (溶液增加的质量)列方程 ：46/X = 44/11 求解 ：X = 11.5 ...