请问MgCO3与CaCO3哪个更难溶？

唔……确实跟离子半径有点关系……解释起来似乎有点难……
关键词是离子极化，离子半径，晶格能和水合能。
同主族元素的化合物溶解性按一定规律变化，但这个规律并不一定是从上到下依次变化。第IIA族元素的化合物溶解性与阴阳离子半径之比有关。

物质的溶解其实是个很复杂的过程，涉及到能量变化有晶格能（有点类似于你说的结合能力），水合能，键能等等。

在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象，叫做离子极化。阴离子电子云变形的概率比阳离子高，因此离子化合物中阳离子引起极化的能力占主导，正离子电荷越高，半径越小，离子势φ（Z / r）越大，则极化作用越强。钙镁离子是属于极化能力比较低的类型。

对于极化能力比较低的离子化合物，离子晶格能正比于Z正Z负/(r正+r负)，晶格能越大越难溶解。而水合能分别正比于Z正/r正，Z负/r负。Z指电荷数，r指离子半径。水合能越大越容易溶解。
几方面综合起来得到一个关于电荷和离子半径的复杂函数。
按照这个函数，得到结论是，阴阳离子半径相差比较大的，溶解性强。

镁钙锶钡，这一族的氢氧化物溶解度依次增大。碳酸盐也符合这个规律，但是碳酸根的半径比氢氧根大多了，应该去比较碳酸根与钙镁离子的半径大小。所以不能单纯地说钙镁同主族，钙镁化合物的溶解性大小就应该相似。

有一个经验规则，是说正负离子半径比等于0.75的时候，溶解度最小；
半径比大于0.75，这个比值越大溶解度越大；
小于0.75，这个比值越大溶解度越小。

CaCO3的溶解性略大于BaCO3
简单理解,MgCO3微溶,CaCO3难溶,可以感觉从上到下,溶解性减小
望采纳，谢谢

19395998366：为什么碳酸镁比碳酸钙稳定 离子极化理论
郗钧厘 ：答：碳酸镁和碳酸钙均难溶于水,若酸溶后形成溶液则又由于Ca(2+)和Mg(2+)的性质十分相似,很难分离.但碳酸镁和碳酸钙的热稳定性差异较大：MgCO3 CaCO3 热分解温度 550 900 只要控制温度在600度左右,则碳酸镁分解,而碳酸钙不分 MgCO3 = MgO + CO2 生成的氧化镁仍然难溶于水,不过性质上与碳酸钙差...

19395998366：碳酸镁和碳酸钙哪个更容易分解
郗钧厘 ：答：金属性越强，越不容易得到相当于负电荷的氧，因此金属性越强需要更高的温度才能使其分解。碳酸钙的分解温度相对较高，而碳酸镁的分解温度较低，碳酸镁中的离子键比碳酸钙中的离子键更加离散化，更容易被热能破坏。因此在相同条件下，碳酸镁更容易分解。

19395998366：碳酸镁分解温度比碳酸钙低的原因
郗钧厘 ：答：碳酸镁（MgCO3）分解温度比碳酸钙（CaCO3）低的原因，主要是由于碳酸镁分子中镁离子的电子云密度比钙离子的电子云密度小，这导致碳酸镁中的离子键比碳酸钙中的离子键更加离散化，更容易被热能破坏。碳酸镁分子中的镁离子与碳酸根离子之间存在更小的静电力和更弱的化学键，使其离解更容易。

19395998366：碳酸钙与碳酸钡哪个溶解性更大些
郗钧厘 ：答：CaCO3的溶解性略大于BaCO3 简单理解,MgCO3微溶,CaCO3难溶,可以感觉从上到下,溶解性减小 望采纳，谢谢

19395998366：高中无机化学问题
郗钧厘 ：答：这是因为HCO3－会部分电离产生CO32－，而CaCO3的溶解度非常小（即CaCO3饱和溶液中Ca2＋与CO32－浓度的乘积非常小，这个乘积是一个常数，被称为难溶物溶度积常数，用Ksp表示。—旦难溶物离子积大于Ksp，便会产生沉淀。）因为CaCO3难溶，MgCO3微溶（即KspCaCO3＜KspMgCO3），在相同情况下，溶液中CO32...

19395998366：碳酸镁 氢氧化镁 哪个更难溶于水?
郗钧厘 ：答：氢氧化镁。MgCO3是微溶于水，Mg(OH)2难溶于水。

19395998366：为什么不是生成镁离子,和氯气,而是生成镁和氯气
郗钧厘 ：答：电解氯化镁就是得到金属镁和氯气。。。

19395998366：碳酸钙与碳酸钡哪个溶解性更大些
郗钧厘 ：答：碳酸钡易沉淀，所以碳酸钙的溶解度大一些。碳酸钙的Ksp为4.96×10的负9次方，碳酸钡的Ksp为2.58×10的负9次方。Ksp越小越容易沉淀，溶解度越小，所以碳酸钙的溶解度大一些。

19395998366：碳酸镁跟碳酸钙,谁的溶解度比较大
郗钧厘 ：答：碳酸镁的溶度积是3.5×10（-8）,碳酸钙的溶度积是2.9×10（-9）,碳酸镁的大于碳酸钙的,说明在水中碳酸镁的溶解度大

19395998366：Mg(OH)2比MgCO3更难溶,但CaCO3比Ca(OH)2更难溶,镁与钙是同族的,为何结...
郗钧厘 ：答：唔……确实跟离子半径有点关系……解释起来似乎有点难……关键词是离子极化，离子半径，晶格能和水合能。同主族元素的化合物溶解性按一定规律变化，但这个规律并不一定是从上到下依次变化。第IIA族元素的化合物溶解性与阴阳离子半径之比有关。物质的溶解其实是个很复杂的过程，涉及到能量变化有晶格能（...