碳酸的电离方程式怎么写

碳酸的电离方程式写法：H2CO3=H++HCO3-；HCO3-=CO32-+H+。

多元弱酸分步电离，不能合并写，第一步：H2CO3可逆符号H++HCO3-，第二步：HCO3-可逆符号H++CO32- , 这两个一起写，才算碳酸的电离方程式。

碳酸是二元弱酸，会分步电离，有微腐蚀性。碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。

碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

电离方程式的书写应遵循以下规则：

1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如：NaCl=Na++Cl-。

2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”。例如：BaSO4=Ba2++SO42-。

3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-。

4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”。例如：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。

5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-。

6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-。

7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。

13376545420：酸碱盐电离方程式,各五个
井宗贸 ：答：酸：盐酸：HCl=H+ +Cl- 硫酸：H2SO4=2H+ +SO42- 硝酸：HNO3=H+ +NO3- 醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ 碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ =CO32- 碱：氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH- 氢氧化钾：KOH=K+ +OH- 氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH- 氢氧化钡：Ba（OH)2=...

13376545420：酸碱盐电离方程式,各五个
井宗贸 ：答：酸：盐酸：HCl=H+ +Cl- 硫酸：H2SO4=2H+ +SO42- 硝酸：HNO3=H+ +NO3- 醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ 碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ =CO32- 碱：氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH- 氢氧化钾：KOH=K+ +OH- 氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH- 氢氧化钡：Ba（OH)2=...

13376545420：写出硫酸的电离方程式:___.
井宗贸 ：答：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子．电离方程式为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ， 故答案为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ．

13376545420：硫酸的电离方程式
井宗贸 ：答：硫酸的电离方程式：H₂SO₄ === H+ + HSO₄-。硫酸电离方程式为H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离，HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：H₂SO₄ === 2H+ + SO₄...

13376545420：硫酸电离方程式的书写怎么写?
井宗贸 ：答：硫酸电离方程式的书写为：H2SO4═2H++SO42-。分析：稀硫酸为强电解质，在水中能够完全电离生成氢离子与硫酸根离子，注意“＝”用表示。解答：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子。电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。注意：稀硫酸为强电解质，浓硫酸为不能完全电离，所以这里...

13376545420：硫酸电离方程式
井宗贸 ：答：硫酸电离方程式为：H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离 HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2- 稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+...

13376545420：跪求强酸,弱酸,强碱,弱碱,强盐,弱盐电离方程式各3个。
井宗贸 ：答：2.弱酸 HAc = H+ +Ac- H2CO3= H+ +HCO3- HCO3- = H+ +CO3 2- 注意，都是可逆箭头符号 3，强碱 NaOH=Na+ +OH- Ca(OH)=Ca2+ +2OH- 4.弱碱 NH3.H2O=NH4+ +OH- AlO2- +H+ +H2O=Al(OH)3=Al3+ +3OH- 注意，都是可逆箭头符号,这是强氧化铝的两种电离。左边是酸式...

13376545420：硫酸电离方程式
井宗贸 ：答：硫酸电离方程式：H2SO4=H+HSO4-。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84...

13376545420：H2SO3,H3PO4的电离方程怎么写?
井宗贸 ：答：所以对于非强酸，的电离方程式一般只写第一步H2SO3 = H+ +HSO3-H3PO4 = H+ +H2PO4- 。实际硫酸的电离也是H2SO4 =H+ +HSO4- （这一步是完全的，0。1mol/L的H2SO4，电离出的H+的浓度是0。1mol/L）。HSO4- = H+ + SO4^2- ,这一步是可逆的平衡常数...

13376545420：硫酸电离方程式
井宗贸 ：答：硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO4 2-；硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。