什么是PH计缓冲液

上面都写有配置方法呀，一般都是一小包用少量水溶解，移入250ml容量瓶中，定容摇匀即可。
望采纳。

能够抵抗外来少量H+，OH-，H2O，pH基本不变的溶液，由抗酸和抗碱缓冲对组成。如：
HAc
=
H+
+
Ac-
平衡中，当加入少量H+时，Ac-即与H+结合，平衡左移；当加入少量OH-时，消耗了OH-，HAc电离，平衡右移；当加入少量H2O时，[HAc]/[Ac-]
比值基本不变。以上所说的抗酸和抗碱成分即为缓冲对。通常有：弱酸~弱酸盐，弱碱~弱碱盐，多元弱酸酸式盐~次级盐。

pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。

pH缓冲溶液包括两大类：标准缓冲溶液和普通缓冲溶液。

标准缓冲溶液主要用在酸度计测量溶液pH值时的仪器校正和定位，要求数值准确、精确。因此对试剂纯度、浓度准确性、温度等都有严格要求，这类缓冲溶液有专门的化学试剂商品，可以购买配制，也可以用优级纯试剂按资料的配比配制。

普通缓冲溶液主要用于化学分析和仪器分析中要控制一定pH值的测定过程中。几乎所有的EDTA络合滴定都必须在一定的pH范围内进行，因此，需要加入pH缓冲溶液。

例如，测定铅、锌用到HAc缓冲溶液，测定钙、镁、锌用到氨缓冲溶液。又如，氧化还原滴定中，碘量法测铜要用到NH4HF2，碘量法测砷、锑要加NaHCO3。

普通缓冲溶液的配制并不需要像标准缓冲溶液配制那样严格和苛刻，因为对缓冲溶液的pH值要求并不需要非常精确，因此，可以用分析纯试剂来配制，也可以用已有的酸、碱、盐溶液来“搭配”（后述）。

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PH标准缓冲溶液作用原理：

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液PH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的PH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍PH的变化。

参考资料来源：百度百科-PH计

参考资料来源：百度百科-缓冲液

pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。

pH标准缓冲溶液具有以下特点：

1、标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度。

2、标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。

3、溶液的制备方法简单。

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用途：

1、pH测量前标定校准pH计。

2、用以检定pH计的准确性，例如用pH6.86和pH4.00标定pH计后，将pH电极插入pH9.18溶液中，检查仪器显示值和标准溶液的pHs值是否一致。

3、在一般精度测量时检查pH计是否需要重新设定。pH计标定并使用后也许会产生漂移或变化，因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中，根据误差大小确定是否需要重新标定。

4、检测pH电极的性能。

参考资料来源：百度百科-PH计

用于校正pH计的缓冲溶液。PH计缓冲液溶液性质稳定，有一定的缓冲容量和抗稀释能力。

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

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标准缓冲溶液温度尽量与被测溶液温度接近。定位标准缓冲溶液应尽量接近被测溶液的pH值。或两点标定时，应尽量使被测溶液的pH值在两个标准缓冲溶液的区间内。校准后，应将浸入标准缓冲溶液的电极用水特别冲洗，因为缓冲溶液的缓冲作用，带入被测溶液后，造成测量误差。

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱离子的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，氢离子基本上被碱离子消耗：

所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。

参考资料来源：百度百科-PH计

参考资料来源：百度百科-标准缓冲溶液

参考资料来源：百度百科-缓冲液

就是校准pH计的溶液。通常都是一组，如4.01，7.00，9.18的。

pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。

pH计是一种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等领域。土壤pH值是土壤重要的基本性质之一。在pH测定过程中应考虑待测溶液温度及离子强度等因素。

扩展资料：

标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。

将此电极浸入在25℃时H₃O⁺离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极作为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。

当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH⁻离子而阻碍pH的变化。

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。

参考资料来源：百度百科——PH计

参考资料来源：百度百科——缓冲液

13957131810：什么是PH计缓冲液
干晴顷 ：答：用于校正pH计的缓冲溶液。PH计缓冲液溶液性质稳定，有一定的缓冲容量和抗稀释能力。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

13957131810：缓冲液的定义是什么.
干晴顷 ：答：缓冲液是有着恒定pH值通常用来标定pH计的溶液.一般来说,缓冲液是以液体或片剂的形式提供,其pH值为4,7,10.在日常使用过程中,缓冲液易变脏.因此,在把电极浸入缓冲液之前,一定要仔细用蒸馏水漂洗.缓冲液应贮藏在阴凉,干燥的容器中.未启封的缓冲液具有12个月的贮藏寿命期,在经常使用的情况下,缓冲液应每六个月...

13957131810：pH电极的缓冲液是什么?
干晴顷 ：答：称取先在110~130干燥2~3h的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)10.12g溶于水并在容量瓶中稀释至1L 2.pH标准溶液乙(pH=6.86525)分别称取先在110~130干燥2~3h的磷酸二氢钾(KH2PO4)3.388g和磷酸氢二钠(Na2HPO4)3.533g溶于水并在容量瓶中稀释至1L 3.pH标准溶液丙(pH=9.18025)为了使晶体具有一...

13957131810：PH缓冲液是什么,如何配置?
干晴顷 ：答：PH缓冲液是一种能够在液体中稳定维持特定酸碱度的溶液。以下是一种常见的PH缓冲液配制方法：1、准备所需材料，包括适量的酸和碱以及去离子水。2、根据所需的PH值确定要使用哪种酸和碱。例如，如果需要制备PH为7的溶液，则可以选择磷酸盐和氢氧化钠或氢氧化钾。3、在量筒或烧杯中加入一定量的去离子...

13957131810：加ph6.8缓冲液目的是什么,何为缓冲液
干晴顷 ：答：维持ph值的恒定，缓冲液指的是由弱酸及盐、弱碱及其盐组成的混合溶液。加ph6.8缓冲液主要的目的就是保持ph值恒定，阻碍溶液ph变化，而缓冲液主要指的就是弱酸及盐、弱碱及盐组成的一种混合溶液，在一定程度上抵消和减少外界强酸或强碱，对溶液ph值的影响保持稳定。添加缓冲液的注意事项，防止金属离子的...

13957131810：本实验中加ph6.8缓冲液目的是什么,何为缓冲液?
干晴顷 ：答：一种能够保持pH值不受酸碱度影响的溶液。多种细胞只能在很小的PH范围内活动，需要有缓冲体系来维持整个过程不受干扰。加入缓冲液的主要目的就是维持PH的稳定。

13957131810：什么是缓冲溶液?常用的有什么?
干晴顷 ：答：缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.常用作缓冲溶液的酸类 由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用.生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基...

13957131810：什么是缓冲溶液,缓冲溶液的ph值由什么决定
干晴顷 ：答：只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。计...

13957131810：缓冲液是什么?
干晴顷 ：答：缓冲液一般指平衡溶液。是一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。能使溶液酸碱性维持在一定范围内。缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用。

13957131810：缓冲溶液的定义
干晴顷 ：答：例如血液就是一种缓冲溶液。缓冲溶液的应用：缓冲溶液有许多用途，例如人体血液中含有磷酸二氢根-磷酸氢根、碳酸-碳酸氢钠等多对缓冲对，维持血液的pH在7.35至7.45之间，以维持酶的活性。在工业上，缓冲溶液常被用于调节染料的pH。缓冲溶液还可以被用于pH计的校正。