磷酸及其盐的化学性质

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性。pKa1：2.12pKa2：7.21pKa3：12.67（1）浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于弱酸制强酸：NaCl + H3PO4(浓) ==△== NaH2PO4 + HCl↑原理：难挥发性酸制挥发性酸（2）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43-掩蔽Fe3+离子，浓磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等，并与他们形成配合物。（3）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。2H3PO4 ==473-573K== H4P2O7 + H2O3H3PO4 ==573K以上== H5P3O10 + 2H2O4H3PO4 ==高温== (HPO3)4 + 4H2O（4）需要特别注意的是，浓热的磷酸能腐蚀二氧化硅，生成杂多酸。但由于反应原理过于复杂，因此中学课程将其简化为氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸。浓热磷酸还能分解绝大部分矿物，如铬铁矿、金红石、钛铁矿等。酸根离子盐类磷酸盐有三类：正盐（含PO43－），酸式盐磷酸一氢盐（含HPO42－）和磷酸二氢盐（含H2PO4－）。三类盐之间的关系为：（1）溶解性正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。二氢盐：都易溶于水。（2）相互转化向磷酸中滴加碱液，随着碱液的增多，先后生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、磷酸盐。向磷酸盐溶液中滴加强酸，随着酸的增多，先后生成磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、磷酸。（3）离子共存的问题①H2PO4－、 HPO42－、PO43－与H+不能共存。②H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存。③H2PO4－与PO43－不能共存（化合生成HPO42-）。④H2PO4－与HPO42－可共存，HPO42－和PO43－可共存。检验磷酸盐与过量钼酸铵在浓硝酸溶液中反应有淡黄色磷钼酸铵晶体析出，这是鉴定磷酸根离子的特征反应：PO43- + 12MoO42- + 3NH4+ + 24H+ ==== (NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O↓ + 6H2O

又称磷酸三钠。重要的有十二水合物和无水物。无水物为白色结晶。密度2.536g/cm3。熔点1340℃。十二水物为无色立方结晶或白色粉末。密度1.62g/cm3。熔点73.3℃。76.7℃分解。加热到100℃失去12个结晶水而成无水物。在干燥空气中易风化。均易溶于水。其水溶液呈强碱性。不溶于二硫化碳和乙醇。由磷酸与碳酸钠溶液进行中和反应，控制pH值8～8.4，经过滤去滤饼残渣，滤液经浓缩后，加入液体烧碱使Na/P比达到3.24～3.26，再经冷却结晶，固液分离，干燥而制得。无水物系将十二水磷酸钠结晶溶于加热到85～90℃的水(10％～15％)后，经脱水干燥制得。均可用作软水剂和洗涤剂，锅炉防垢剂，印染时的固色剂，织物的丝光增强剂，金属腐蚀阻化剂和金属防锈剂，搪瓷生产中的助熔剂和脱色剂，制革中的生皮去脂剂和脱胶剂等。食品级十二水磷酸钠用作食品加工中的乳化剂，品质改良剂，营养增补剂，以及食品用瓶(罐)等的洗涤剂。

13579199671：初中化学酸碱盐的性质
瞿亚毅 ：答：（2）碱 + 酸--- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质--- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu...

13579199671：在化学中,酸和盐各有啥性质。
瞿亚毅 ：答：盐的性质：1。与酸反应 2.与碱反应 3.与盐反应

13579199671：举例说明酸碱盐氧化物的性质
瞿亚毅 ：答：有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 酸根离子与金属离子或者铵根离子的化合物,叫盐.举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠）,KOH(氢氧化钾）,NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠）,CuSO4(硫酸铜） ,NH4NO3（硝酸铵）盐的性质：有些盐有...

13579199671：酸碱盐化学性质及化学方程式
瞿亚毅 ：答：1、化学性质 (1)在水中溶解时产生正离子和负离子。(2)可以与酸和碱反应，生成其他盐和水。(3)可以通过中和反应来制备。2、盐的化学方程式示例：(1)酸与碱反应得到盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。(2)酸与金属反应得到盐和氢气：2HCl + Mg → MgCl2 + H2。酸碱盐的通性 一、酸碱指示...

13579199671：酸碱盐的性质及其化学方程式
瞿亚毅 ：答：酸碱盐的性质如下：1、酸的性质：与金属反应：酸与金属反应可以生成氢气和盐。例如，酸可以与金属单质反应生成氢气和相应的盐，这是制备氢气的常用方法。与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应可以生成盐和水。这种反应可用于除去金属表面的氧化物。与碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水。这种反应可用于...

13579199671：酸、碱、盐怎么定义,化学式上有什么特征?
瞿亚毅 ：答：1、酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。2、碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。3、盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

13579199671：酸碱盐的化学性质及相应化学方程式
瞿亚毅 ：答：对于盐的概念,我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物.常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+...

13579199671：总结酸碱盐的化学性质,包括反应条件及每一条性质下的两个化学方程式
瞿亚毅 ：答：盐的化学性质 （1）盐+某些金属=新盐+新金属 湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）盐+某些酸=新盐+新酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）盐+某些碱=新盐+新碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ （4）盐+另一种盐=另两种盐（条件：反应物可溶于水）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl 注：NaNO3,...

13579199671：常见酸碱盐的性质
瞿亚毅 ：答：一：常见酸有盐酸、硝酸、硫酸等，它们的通性有：1.都能使指示剂变色。2.可以和某些金属单质发生置换反应，放出氢气。3.可以和碱发生中和反应生成盐和水。4.可以和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水。5.可以和某些盐发生复分解反应生成一种新酸和一种新盐。二：常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾...

13579199671：酸、碱、盐的化学性质是什么?
瞿亚毅 ：答：酸碱盐的化学性质是：盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物，和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。和碱发生复分解反应，碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐。酸指电离时产生的阳离子全部都是氢...