有关Mg的化学方程式 所有

所有的化学式，怎么可能写完，你只要掌握了它的性质，记住几个有代表性的就够了Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2；2Mg+CO2===2MgO+C；Mg+H2S===MgS+H2；其余的简单而且有些只不过是同一主族的不同元素，根本没必要死记硬背，理解的基础上记忆是最好的。

初中
汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（
）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.
在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热
：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（
原理1）
15．
在
作
条件下
： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（
原理2）
二、自然界中的水：
16．水在
的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．
溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、
：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和
溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原
：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原
：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．
还原
：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25．
还原
：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个
）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部
的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．
与
反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧
（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．
与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）
的性质：
34．
：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．
的
：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．
与
反应（
的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （
）
44. 锌和
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） -------
+ 新盐
52. 铁和
溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和
溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和
溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）
的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 +
-------- 盐 + 水
56.
和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57.
和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（
）
60．盐酸和
起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和
反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.
药物治疗
：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和
反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．
与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．
与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．
与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和
反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的

（1） 碱 +
-------- 盐 + 水
68．
暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．
吸收
气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．
吸收
气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．
放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72.
吸收
：Ca(OH)2 + SO2 ==
↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（
，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73.
与
：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76.
与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．
和
：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．
和
：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△

初中
及其相关知识点总结
1、
中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（
）
现象：
由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（
）现象：
、
有大量的气泡产生。相关知识点：（1）
产生氧气，
产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、
和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（
）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢
溶液，俗称
；（2）在其中滴入无色
，
会变成红色；（3）
是
，
是氢
。
5、
在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、 实验室制取氧气（或加热
和
的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（
）
相关知识点：（1）
在其中作为
，加快
的分解速度；（2）二
的质量和化学性质在
前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是
和二
的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到
；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二
。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)
7、
在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的
来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡
，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致
的主要
。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—
。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在
中放少量水或铺一层细砂，目的是防止
爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的
； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或
和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（
）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）
是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的
；（2）由于
有挥发性，不能使用
；（3）由于
微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
13、煅烧
（
高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈

相关知识点：（1）甲烷是
的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的
来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧
在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（
）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加
溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（
）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
18、
与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（
反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用
和
来鉴定

19、
与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（
反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用
和
来鉴定硫
。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、
和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（
）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：
：木炭；
：氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的
；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的
的
力比氧气与
的
力要强得多。
23、
CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；
：氧化铁
25、铜丝插入到
溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈

相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的
来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧
在上方来检验是否有CO2生成
附：一、
及其对应的
和化学名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）
（或
）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙
（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）
：CO2 ——二氧化碳
（5）
：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）
（或苛性钠、
）：NaOH ——

（7）
：NaHCO3——
（8）
：CuSO4?5H2O ——

（9）盐酸：HCl——氢
（10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——

附：二、基本
：
1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、
反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成