高中化学题急急急！！！！！！！！！！！1

2 Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2
2 6 3
2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2
2 2 3

等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液，即等物质的量
从以上两个方程式可知，等量的铝消耗盐酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量
1、如果盐酸和氢氧化钠都过量
则氢气的量由铝决定，因此氢气一样多
显然不符合

2、如果盐酸和氢氧化钠都不足
则氢气的量由盐酸和氢氧化钠分别决定，因此氢气为1：3
显然不符合

3、只有放盐酸的铝过量，放NaOH的铝完全反应
假定盐酸和氢氧化钠的物质的量都为6mol
2 Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2
6mol 3
由于等质量的铝生成氢气的质量比为5:7
可知铝与氢氧化钠生成氢气的物质的量=3*7/5=4.2mol
因此
2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2
2 2 3
2.8 2.8 4.2
即氢氧化钠过量

BDBDB
DABCA
DB

恢复为原来状态，说明原子总量和开始时同即电解出多少，加入多少
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，不考虑CO2的溶解，可将其化学式拆分为2CuO·H2O·CO2，相当于电解0.2molCuO和0.1molH2O，0.2molCuO转移电子0.4mol，0.1molH2O转移电子,0.2mol.
综上，共转移电子0.6mol.

惰性电极电解硫酸铜溶液总反应为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 2H2SO4。如果要让电解后溶液恢复只需要加入适量氧化铜即可：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。
但题目加入的是碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O，加入0.1mol Cu2(OH)2CO3 将消耗0.2molH2SO4，还会生成0.2mol CuSO4和0.3mol H2O。比加入0.2molCuO多生成0.1mol水。
如果这样能恢复浓度和pH的话，说明电解产生H2SO4为0.2mol，可知有0.2molCuSO4电解了，与您说的“用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液0.1mol时”矛盾，您确定电解CuSO4 0.1mol吗？
如果不是，则电解0.2molCuSO4后还需再电解0.1mol水，才能够在加入0.1mol碱式碳酸铜后恢复原来浓度。
从2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 2H2SO4可知电解0.2molCuSO4转移电子0.4mol。
从2H2O = 2H2↑ + O2↑可知电解0.1mol水转移电子0.2mol。
共转移电子0.6mol。这倒是与答案相符。

这题有点小陷阱。就是分两步电解。
第一步，阳极氢氧根放电，生成水和氧气，阴极铜离子放电，生成铜。

第二部，相当于电解硫酸，即电解水。阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，生成氢气和氧气。

碱式碳酸铜是Cu2(OH)2CO3，加进去，碳酸根就和氢离子反应生成二氧化碳和水了，二氧化碳跑出去了不溶解，不必考虑。而加入这东西后其中的氢氧根和氢离子反应生成水，恢复原浓度，就相当于弥补了第二部电解掉的水。1mol氢氧根对应1mol水对应1mol电子。

那么转移电子总数分为两部分（这样分便于计算）：
1.铜离子得到的电子，用加入的铜的量计算，为2x2x0.1=0.4
2.第二步电解水转移的电子，用碱式碳酸铜中的氢氧根计算，为2x0.1=0.2

一共0.6mol电子。。。

大晚上的手打不容易啊...

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