BASO4在碱性溶液中能生成吗

（1）电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，所以属于电解质的有：②NaCl晶体、⑦熔融的KOH、④醋酸；属于非电解质的有：①干冰、⑧蔗糖；能够导电，说明物质中含有自由移动的粒子，满足条件的有：③氨水、⑥铜、⑦熔融的KOH； 能导电的电解质的只有离子化合物在熔融状态下，氢氧化钾的电离方程式为：KOH=K + +OH - ，
故答案为：②④⑦；①⑧；③⑥⑦；KOH=K + +OH - ；
（2）①Fe 2+ 居于中间价态，既能被氧化又能被还原，
故答案为：Fe 2+ ；
②鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验，看是否出现白色沉淀，
故答案为：Ag + ；
③铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，
故答案为：Al 3+ ；
④铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量；铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加加了铁，析出了银，溶液质量减轻，
故答案为：Fe 3+ ；Ag + ；
⑤三价铁遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验，
故答案为：Fe 3+ ；
（3）①醋酸为弱酸，电离不完全，用“⇌”，则电离方程式为：CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ，
故答案为：CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ；
②小苏打的成分是碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，小苏打和盐酸的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，反应方程式为：HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑，
故答案为：HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑；
③在FeSO 4 溶液中加入NaOH溶液后，会发生反应：FeSO 4 +2NaOH═Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4，生成白色的Fe（OH） 2 沉淀；白色的Fe（OH） 2 极易被氧气氧化，先迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH） 3 ，反应：4 Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O═4 Fe（OH） 3 ，
答：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；FeSO 4 +2NaOH═Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O═4Fe（OH） 3 ．

不能。
复分解反应的实质为发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。若BaSO4和HCL反应，产物均不符合实质要求，所以不反应。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

扩展资料
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
对复分解反应的理解必须抓住概念中的“两种化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离形成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。
参考资料来源：百度百科-复分解反应

19380083894：...法如何测定两者分别的值??(包括反应的前处理,酸碱度,反应原理等...
皮健罗 ：答：(AsO4)3- + 2I- + 2H+ == (AsO3)3- + I2 + H2O 碱性环境下,I2可以氧化(AsO3)3- I2 + (AsO3)3- + 2OH- ==(AsO4)3- + 2I- +H2O 将样品平均分为两份,加氢氧化钠溶液溶解 1,在碱性环境下用碘的碘化钾溶液来滴定,以淀粉为指示剂,可以得到As2O3的量 2,酸化,加入过量碘...

19380083894：三硫化二砷在酸性条件下能发挥什么作用?
皮健罗 ：答：浓硝酸As2S3+28HNO3=2H3AsO4+28NO2+3H2SO4+8H2O 由此可以看出三硫化二砷。能在碱性条件下发生歧化反应不溶于非氧化性的酸。能溶于氧化性的酸被氧化成砷酸和硫酸

19380083894：高中电化学题
皮健罗 ：答：以p为例，PO4离子水解时溶液显碱性，故AsO4离子水解，溶液显碱性，故PH>7 (2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移."G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极"所以所以说电子从C跑到D,即I离子发生氧化反应，失去电子，生成I2,遇到淀粉，变蓝。注意是浓硫酸将低价的AsO3离子氧化，该离...

19380083894：铬酸钾指示剂不能滴定哪些离子?
皮健罗 ：答：沉淀滴定法中的莫尔法，本法多用于Cl-、Br-的测定，在弱碱性溶液中也可用于测定CN-。本法不宜用于测定I-、SCN-，因为AgI与AgSCN沉淀有较强的吸附作用，致使终点变化不明显。此外，溶液中若含有能与CrO4生成沉淀的阳离子（如Ba2+、Bb2+、Bi3+等）、或与Ag+生成沉淀的阴离子（如PO4、AsO4、S...

19380083894：As+(III)、Sb+(III)和Bi(II)被氧化时为什么要在碱性介质中,而Pb(IV...
皮健罗 ：答：在碱性介质中，As(III)、Sb(III)和 Bi(III)离子会与氢氧根离子（OH-）反应生成相应的氢氧化物，这些氢氧化物不稳定，容易被氧化剂氧化。例如，As(III)离子在碱性条件下会生成亚砷酸根离子（AsO33-），它可以被氧化剂如过氧化氢（H2O2）氧化成砷酸根离子（AsO43-）。相比之下，Pb(IV)、As(V)、...

19380083894：砷酸钠与碘化钾 反应
皮健罗 ：答：砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水:Na3AsO4 + 2KI + 2H+ = H2O + Na3AsO3 + I2 + 2K+碱性条件:Na3AsO4+3KI=K3AsO4+3NaI 本回答由提问者推荐 举报| 评论(1) 13 3 渝城小灵通 采纳率:80% 擅长: 化学 重庆 生物学 生活 花鸟鱼虫 ...

19380083894：高锰酸钾,氯酸钾,氯化铁,氯水,碘水,过氧化氢,Na3AsO4,碘化钾,硫酸铁,硫...
皮健罗 ：答：硫酸铬改变介质条件，增加溶液的碱性可提高其还原能力。过氧化氢改变介质条件，可转变其反应方向，在酸性条件下做氧化剂，在碱性条件下做还原剂 高锰酸钾首先将碘离子氧化成单质碘，然后才能将过氧化氢氧化成氧气。因为φMnO4-/Mn2+＞φH2O2./H2O＞φI2/I-。这一事实证明氧化还原反应进行是有次序的，...

19380083894：Ag3AsO4是什么颜色
皮健罗 ：答：关于它的性质，我只介绍重要的几条：1、银离子和砷酸根的反应，可以用于鉴定砷酸根的存在。2、砷酸的酸式盐和银离子反应，得到的是砷酸银沉淀，而不是砷酸氢银沉淀。3、能溶于强酸中。4、溶于氨水中（形成银氨离子），但是不溶于铵盐溶液。5、遇到强碱，砷酸银会转化成氧化银。

19380083894：多硫化物S 2?x(x的数值在2-6之间)在碱性溶液中被BrO ?3氧化为SO 2?4...
皮健罗 ：答：则还原剂、氧化剂的物质的量比为2×38：4=3：16，故答案为：3：16；（3）2aSx2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，x=5时，离子反应为3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O，故答案为：3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O．

19380083894：雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生...
皮健罗 ：答：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；（2）反应中As元素化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，故答案为：As2S3；NaOH溶液；（3）反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO...