量不同导致产物不同的化学方程式
先明确哪种物质过量，然后另一种物质就是少量的。少量的一定全部反应，所以参与反应的离子一定按这种物质的化学式比例反应。比如向NaHSO4里加入少量Ba(OH)2，Ba2+和OH-在式中的比例一定是1:2，而过量的物质是按照少量物质的比例反应，所以虽然在NaHSO4中SO4 2-和H+的比例是1:1，但是它们还是会按照Ba(OH)2中1:2的比例反应，所以离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
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一，NaOH与AlCl3反应
少量：
化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓
离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3↓
过量：
化学方程式4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
离子方程式：4OH- + Al3+ ==AlO2- + 2H2O
二，NaHCO3与Ca（OH）2反应
NaHCO3少量：
化学方程式：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O
离子方程式：HCO3- + Ca2+ +OH- == CaCO3↓+ H2O
NaHCO3过量：
化学方程式：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
离子方程式：2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O
三，NaOH与CO2反应
足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四，C和O2反应
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)
五，Ca(OH)2与CO2反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量）
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）
可以按以下思路进行归纳：
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似
②酸式盐与量有关的离子反应.
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；
明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；
新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;
FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+ 被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同
一、多元弱酸盐与酸的反应
例：a. 将少量碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b .将少量稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：_____________________________________
_____________________________________
二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析 _________________________________________
__________________________________________
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
____________________________________________
例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：___________________________________________
___________________________________________
三、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析：___________________________________________
___________________________________________
四、银离子与氨水反应的问题
例：硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
1.下列化学反应的离子方程式正确的是：
A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
D、Ba(OH)2溶液与H2SO4反应
Ba2＋+SO42-＋H+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
2. 下列反应的离子方程式正确的是：
A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－
B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
C、盐酸滴入氨水中： H＋＋OH-→H2O
D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
“过量”问题探讨
C．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
5.下列离子方程式中正确的是（ ）。
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
Ba2＋＋OH-＋H＋十SO42-=BaSO4↓＋H2O
B、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2＋＋HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3－
D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
6.下列离子方程式正确的是（ ）。
A．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H
B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO3- + OH- =CO32- + H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag(NH3)2++2H2O
D．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
7.下列离子方程式正确的是（ ）。
A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH4＋＋OH－ H2O＋NH3↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。
A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3-＋SO32-
B、金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C、硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH•H2O＝AlO2-＋4NH4＋＋2H2O
B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
3. A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式： A： B： C： D：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+2CO2=2NaHCO3
C+O2(充足）=点燃=CO2
2C+O2（不足）=点燃=2CO
2NaoH+co2=Na2co3+H2o
2NaoH+2CO2=2NaHCO3+O2
19498747735：化学必修一反应物量不同,反应产物不同的反应方程式
花田诚
：答：CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同))CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)3Cl2 +2P 2PCl3 (20)5Cl2 +2P 2PCl5 (反应物的量不同，产物也不同)
19498747735：物质的量不同导致化学反应方程式不同的规律 我要规律
花田诚
：答：总结高中化学“反应物的物质的量不同，导致产物的差异”的化学方程式 一，NaOH与AlCl3反应 少量： 化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓ 离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3↓ 过量： 化学方程式4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 离子方程式：4OH- + Al3+ ==AlO2-...
19498747735：物质发生化学反应时,由于反应物的量不同而导致生成不同产物的有...
花田诚
：答：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca(OH)=Ca(HCO3)2 （6）盐酸溶液与偏铝酸钠反应：盐酸溶液少量时生成氢氧化铝；盐酸溶液过量时生成氯化铝。（7）铁与稀硝酸反应：铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁。（8）碳酸钠溶液与稀盐酸反应：盐酸溶液少量时生成碳酸氢钠和氯化钠；盐酸溶液过量时生成氯化...
19498747735：反应量不同,生成物可能不同的化学方程式有哪些 ? 高一(必修一)所学...
花田诚
：答：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 注：碳与氧气(不足)的反应 2C+O2=== 2CO （话说这是初三的时候的吧，不是高一的方程式）碳与氧气(充足)的反应 C+O2=== CO2 钠和氧气反应的这些 是在有条件...
19498747735：高一化学【反应物量或浓度不同,产物不同】的方程式
花田诚
：答：总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同 ⑵混合顺序不同,离子反应不同.(实质仍与量有关)如:AlCl3与NaOH,Na2CO3与HCl,Na2S与FeCl3,氯水与FeBr2溶液,氨水与AgNO3等.你可以试着写出上述有关反应的离子方程式:）...
19498747735：高中化学相同反应物因比例不同而导致产物不同的方程式总结
花田诚
：答：HCI+NA2CO3=NACI+NAHCO3 2HCI+NA2CO3=2NACI+CO2+H2O
19498747735：有哪些化学反应因为剂量数不同导致产物不一样的
花田诚
：答：CO2（适量）+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O CO2（过量）+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 P4+6Cl2(不足)=点燃=4PCl3 P4+10Cl2(足量)=点燃=4 PCl5 2C+O2(不足)=点燃=2CO C+O2(足量)=点燃=CO2 2H2S+O2(不足)=点燃=2H2O+2S 2H2S+3O2(足量)=点燃=2H2O+2SO2 N2+O2(不足)=放电=2NO N2+2...
19498747735：化学反应物相同,因反应条件不同,而生成不同的物质化学方程式!!!
花田诚
：答：C+O2==CO c+O2==CO2 氧气浓度大生成CO2
19498747735：...系数之比不同而生成的产物不同的所有化学方程式 求求了,越全越好...
花田诚
：答：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀符号)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 2Na+O2=加热Na2O2 4Na+O2=2Na2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（↑）+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2（↑）+2H2O
19498747735：量不同产物不同的化学方程式
花田诚
：答：先明确哪种物质过量，然后另一种物质就是少量的。少量的一定全部反应，所以参与反应的离子一定按这种物质的化学式比例反应。比如向NaHSO4里加入少量Ba(OH)2，Ba2+和OH-在式中的比例一定是1:2，而过量的物质是按照少量物质的比例反应，所以虽然在NaHSO4中SO4 2-和H+的比例是1:1，但是它们还是会按照...
