baso4在水中能不能完全电离

是强电解质，虽然它是难溶物，但是它溶解的部分在水中是完全电离的，所以是强电解质。

BaSO4之所以是强电解质，是因为它在熔融状态时能完全电离；尽管它是强电解质，但它不溶于水，在水中就无法电离，将它放入水中当然不能导电

18771806597：弱酸的强弱指的是什么?强酸的强弱指的是什么?
纪爱泊 ：答：H3AsO4<H3PO4,H2SO4<HClO4都指的是酸性强弱的比较.强酸之间的酸性比较中学不要求掌握,因为都是完全电离.但实际上当你采用非水溶剂的时候,部分强酸会不完全电离,即变成弱酸了.那麼我们就可以通过比较在非水溶剂中它们的电离常数,来对强酸进行一个排序....

18771806597：nah2aso4溶液呈什么性?
纪爱泊 ：答：应该是酸碱性，那h2 aso 4溶液呈酸碱性

18771806597：亚砷酸的化学性质
纪爱泊 ：答：电离方程式为：H3AsO3 + H2O =[As(OH)4]- + H+[As(OH)4]- + H2O =[As(OH)5]2- + H+[As(OH)5]2- =[AsO(OH)4]3- + H+和硼酸一样，亚砷酸的电离是通过和水中的氢氧根结合实现的（最后一步除外）但是因为能结合3个氢氧根，所以亚砷酸为三元弱酸。2、碱性电离：As(OH)3 + 3H+...

18771806597：H3AsO3与H3AsO4酸性比较 谁的酸性强,为什么?
纪爱泊 ：答：因为H3AsO3的结构为:As(OH)3（两点表示砷原子上的孤对电子），H3AsO4的结构为O=As(OH)3，砷氧双键中氧的电负性远大于砷，产生吸电子作用，让羟基中O-H键的电子云密度变小，键能削弱，易于电离出H+，故酸性较强。结构决定性质。

18771806597：有关高一化学中电离反应的一个问题
纪爱泊 ：答：多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且不完全电离。H3PO4,H3AsO4,H2S,H2SO3,H2CO3,H2SiO3... ”。“”。“弱酸的酸式酸根”是什么意思，弱酸的酸式酸根”是指这些多元酸发生第一步或者第2步。。。电离后剩余的酸根中还有没有电离出的氢，整体就是”。“弱酸的酸式...

18771806597：什么是非氧化性酸、什么氧化性酸
纪爱泊 ：答：非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4，磷酸等。与氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应...

18771806597：亚酸砷氢钠的水解离子方程式怎么写?
纪爱泊 ：答：会发生水解反应，产生亚砷酸根离子和氢氧根离子。水解离子方程式如下所示：NaH2AsO2 + H2O → HAsO2- + H3O+ + Na+ 其中，HAsO2-为亚砷酸根离子，H3O+为氢氧根离子（也称为游离的氢离子或质子），Na+为钠离子。这个反应表明，在水中，亚酸砷氢钠分解成亚砷酸根离子、氢氧根离子和钠离子。

18771806597：酸的强弱程度是由什么因素决定
纪爱泊 ：答：一种化合物是否是酸，还可以根据它在水溶液中能否跟水电离出的OH－离子结合及结合的程度判断。能与水电离产生的OH－相结合，则该化合物一定是酸。如果该酸越容易与水电离产生的OH－离子结合，则该酸越强；反之，如果越难结合水电离产生的OH－离子，则该酸越弱。如硼酸：H3BO3＋H2O＝[B（OH）4]－...

18771806597：某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉 ...
纪爱泊 ：答：因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4，故答案为：CaSO4；②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-...

18771806597：三元酸有什么 定义 正盐定义 两性氧化物定义
纪爱泊 ：答：H3PO4、H3AsO4，三元酸是一个酸分子只能电离出三个H+离子，而不只是看H+的数目，比如H3PO3就不是三元酸 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。如NaCl 两性氧化物:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物两性氧化物,两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO，MnO2等。