FeC3+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO+H2O如何配平？给出配平后的方程式以及配平这种

类似复杂物质FeC3，按常规化合价分析无法确定其Fe和C的具体化合价,
此时可假设组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平.
这种方法又常称为“零价法”.
FeC3中,Fe、C均视为0价,
则化合价升高：Fe：0→+3,共3价.C：0→+4,共12价.二者化合价升高的和为15价
化合价降低：N：+5→+2,共3价.
所以FeC3配1,NO配5.
FeC3 + HNO3 —— Fe(NO3)3 + 3CO2 + 5 NO + H2O，硝酸起酸性作用的个数为3，加强氧化剂的数目一共是8
。观察法配平其他的
FeC3 + 8 HNO3 = Fe(NO3)3 + 3 CO2 + 5 NO + 4 H2O

用化合价升降守恒法配平。

但是FeSi的化合价难以标价，建议两种方法，

1，Fe为+2价，Si为—2价，那么Fe升高了1价，Si升高了6价，FeSi共升高了7价，
HNO3生成了NO2，下降了1价，

则FeSi计量数为1，而 NO2计量数为7
FeSi＋10HNO3＝H2SiO3＋Fe（NO3）3＋7NO2＋4H2O


2，FeSi价态难标，设Fe为0价，Si为0价，产物Fe（NO3）3中Fe为+3价，产物H2SiO3中Si为+4价，则FeSi共升高了7价。
然后的方法与1相同

先搞清楚产物，生成氧化铁，NO2，O2。
Fe(NO3)3=△=Fe2O3+NO2↑+O2↑

这个方程中，各个元素的化合价都比较容易确定，所以不需要用特殊方法配平。就用常规的得失电子守恒来配就好了。

铁元素为变价。N元素从硝酸根中+5价得1e变为NO2，O元素从硝酸根中的-2价失2e。

欲使得失电子守恒，则NO2：O2=4:1这个是配平的核心。 ①
另外就是，反应物硝酸铁中Fe：N元素=1:3，所以产物也一定要遵循这个比例，由于产物中Fe2O3有2个铁，所以NO2要有6个。②
综合①②，取4和6的最小公倍数，是12，所以NO2前面配12
然后没有然后了~~~根据前面的①，②的分析，自行配平即可。

好像是4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑现象是生成红棕色气体

4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

用化合价升降法配平：
Fe的化合价不变，O的化合价在上升，N的化合价在下降。根据上升和下降相等原则，得到 NO2：O2是 4:1，因为每有一个O2上升4价，一个NO2下降1价。

极活泼金属K、Na的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和氧气。中等活泼的金属Fe、Pb、Cu的硝酸盐受热分解生成金属氧化物。不活泼金属Hg、Ag的硝酸盐受热分解生成金属单质。

4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

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