有关化学平衡移动中的一个问题，请高手帮我解释一下下面的问题吧

化学平衡是一种动态的平衡，比如A+B=C+D，，其实A和B在反应着生成C和D，同时C和D在反应着生成A和B，他们是同时进行的，化学平衡是并不是物质没在动了，而是向前和向后的反应相等，达到量上的恒定。当然他们的平衡是在一定的条件下的，比如一定的温度，湿度，以及不再向其中加入材料。当把其中的环境改变，或者向其中加入更多的材料，其中的平衡就被打破，如果打破后反应向一个方向的先变大（或向另一个方向变小），也就是反应向那个方向移动了。当然之后向另一个方向也会变大（或原来方向也变小）在最后又会达到平衡，但是与之前的平衡相比，他发生了变化。

化学平衡是一种动态的平衡，比如A+B=C+D，，其实A和B在反应着生成C和D，同时C和D在反应着生成A和B，他们是同时进行的，化学平衡是并不是物质没在动了，而是向前和向后的反应相等，达到量上的恒定。当然他们的平衡是在一定的条件下的，比如一定的温度，湿度，以及不再向其中加入材料。当把其中的环境改变，或者向其中加入更多的材料，其中的平衡就被打破，如果打破后反应向一个方向的先变大（或向另一个方向变小），也就是反应向那个方向移动了。当然之后向另一个方向也会变大（或原来方向也变小）在最后又会达到平衡，但是与之前的平衡相比，他发生了变化。

温度。
因为一个物质变化到另外一个物质需要吸收能量

所以当外界温度一定时，平衡刚开始会向一个方向移动。但是因为分子运动是没有规律的
根据概率学理论来说。找到了一个最稳定的阶段
就是吸热放热和原来的温度达到一个平衡

所以当外界温度改变的时候平衡是会移动的

压强

和温度变化相似
压强越大。分子之间接触的机会也越多。发生反应的机会也越多，
压强大了。分子数目多的一种物质就比较容易变化为另外一种物质，所以平衡常数的定义里面就有系数的次方。其实就是碰撞概率，
所以当压强变化的时候平衡也是移动的

浓度
他们说越稀越水解，因为物质在水中电离室需要水的参与
因为水的存在他们的键就会断裂
所以可以认为。水越多，力就越大。就越容易发生电离
各种平衡其实是不分家的。只要研究好一种平衡就可以了

15832175417：关于平衡移动的一个小问题
田娇陆 ：答：K1 和K2为平衡常数 跟温度和压力有关 当Cb下降即 降低b的浓度时 k1 Ca＞k2C'b*Cc 则反应向正反应移动 反应平衡后 Ca的浓度就会下降 而反应速率跟反应物的浓度成正比 所以 正反应速率下降 平衡时正反反应速率相等 所以逆向的也下降 希望对你哟帮助 ...

15832175417：一个简单的化学问题,有关平衡的,高手请进,谢谢
田娇陆 ：答：必须保持恒温和恒压，因为这个化学反应是分子数减少的反应，压力变化会导致平衡移动。这时假定平衡时体系的容积=V1。物质的量=1+1.5+2+1.75=6.25mol。之后你加入的物质量=9mol，其温度和压力与原平衡体系相同时，若看成是理想气体，则加入物质的体积V2=(9/6.25)V1=1.44V1（有幸刚好可以除...

15832175417：关于化学平衡移动的几个问题
田娇陆 ：答：化学反应达到平衡时，存在关系浓度商（Q）= 平衡常数（K）。当反应体系物质浓度改变时，如果改变后 Q = K 关系仍存在，则平衡将不发生移动，若改变后 Q ≠ K，则反应将发生移动，直到重新达到 Q = K 的状态（平衡态）。3.压强的影响的确属于浓度因素的范畴，只不过①用压强来表示浓度（压强与...

15832175417：关于高一化学平衡移动的问题
田娇陆 ：答：开始时只充入2摩尔C与开始冲入2摩尔A和1摩尔B的混合气体达到平衡时状态一样（即等效平衡）。所以可按前者来计算：开始时只充入2摩尔C,达到平衡时C的转化率是百分之40，所以参加反应的C是0.8mol，生成A为0.8mol，生成B为0.4mol，剩余C含量是1.2mol，即平衡时总物质的量是2.4mol。开始冲入...

15832175417：高一化学有关平衡移动的问题
田娇陆 ：答：不妨设反应为aA+bB=可逆=cC+dD 则K=[A]^a*[B]^b/[C]^c/[D]^d 如果增加A的浓度，则必定有[A']>[A]原平衡破坏，因此平衡正向移动，达到新平衡时，[B']<[B]又B的转化率为（原来B的浓度-平衡时B的浓度）/原来B的浓度*100 所以B转化率增加。又平衡移动的程度很微弱，所以A浓度减小...

15832175417：化学平衡移动问题
田娇陆 ：答：第一个:当你加入反应物后平衡会正向移动,但生成物质量分数减少 第三个:当你加入反应物后平衡会正向移动,但根据勒夏特列原理平衡移动只有延缓或减弱的效果,所以转化率会减小 第四个:平衡正向移动时,反应物若是液体或固体其浓度不变,还有不懂欢迎追问 ...

15832175417：化学平衡移动的问题
田娇陆 ：答：1 平衡充入SO3，平衡向着减小SO3的方向移动，即逆向移动 2 浓度越小电离度越大 加入水，是浓度变小，所以促进电离，正向移动 加入冰醋酸，增大了反应物CH3COOH的浓度，所以平衡也正向移动。1 . 第二题中加入冰醋酸后，最终达到的平衡状态，是不是浓度增大电离程度减小了，怎么向右移动呢？你这个是...

15832175417：关于化学平衡移动的问题
田娇陆 ：答：1、恒压充入惰性气体，容器体积增大，所以气体浓度减小，则反应往气体分子数增大方向进行。因此平衡左移 2、恒压充入Z气体，Z的浓度不变，X、Y浓度降低，平衡左移。你的想法是完全正确的。3、恒容充入惰性气体，反应物分压不变，速率不变。也可以这样：恒容充入惰性气体，体积不变，反应物浓度不...

15832175417：一个关于对化学平衡影响的问题(高手进)
田娇陆 ：答：平衡左移。B 充入氮气，因为是恒容，所以氮气浓度变大，其他物质浓度不变，平衡右移 C 充入氦气，因为是恒压，所以总体积变大，反应物物质的量没变，所以反应物浓度下降，平衡左移。D 充入氦气，因为是恒容，这并没有导致参与反应的物质的浓度变化，反应速率不变，平衡不移动。

15832175417：关于化学平衡移动的题目
田娇陆 ：答：g)和3molI2(g).],因平衡与压强无关,就会达到等效平衡.例如:对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说,在等温条件下,起始时将①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分别放入密闭容器中,达到平衡时,混和气体中的HI(g)百分含量均相等,达到等效平衡....