求化学中常见的酸,碱,盐,氧化物的化学式及文字名称，还有他们的摩尔质量！

1、 酸的化学性质 ⑴酸 + 碱 ---- 盐 + 水 条件：无条件 ⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐 条件：产物中生成沉淀、气体、水 ⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水 条件：无条件 ⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气 条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠 ⑸石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色 2、 碱的化学性质 ⑴非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水 条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。 ⑵碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐 条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。 ⑶石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 3、盐的化学性质 ⑴金属+盐—新金属+新盐 条件：前换后，盐可溶 ⑵盐 + 盐 ----- 两种新盐 条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。 回答人的补充 2009-08-18 08:24 氧化物 一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧 化硫和水: H2SO4=SO3↑+H2O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物 叫做酸酐. 二,碱性氧化物 凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属 氧化物是碱性氧化物. 三、两性氧化物 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性 如：Al2O3 ZnO BeO 2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 四、不成盐氧化物 不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2属于不成盐氧化物。 一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。 二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。 高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。 硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。 五、其他复杂氧化物 如Na2O2 ，KO2等过氧化物和超氧化物； 如金属钝化形成的氧化膜 不与酸和碱反应。呈现特殊的晶体结构。 结构异常复杂 氧化物知识归纳 1.氧化物分类（不同角度） ①金属氧化物与非金属氧化物 ②离子型氧化物与共价型氧化物 离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物 如Na2O、CaO等 共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物 如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物与过氧化物 ④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物 1. 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫与水 2. 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如：Al2O3 ZnO BeO 3. 不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。 例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2属于不成盐氧化物。 （1） 一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。 （2）二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。 （3） 高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。 （4） 硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。 2.不同类别的氧化物之间的相互关系 （1）酸性氧化物不都是非金属氧化物， 非金属氧化物也不都是酸性氧化物 如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO2、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物 （2） 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。 碳 碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。 碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。 碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。 碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。 常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。 如Na2O2、Al2O3 都不是碱性氧化物 （3）酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不一定都能与水反应。 如SiO2是H2SiO3 /H4SiO4 的酸酐，但SiO2 不与水反应 （4）离子型氧化物都是强电解质，共价型氧化物都是非电解质 氢 在常温下，氢气比较不活泼，但可用催化剂活化。单个存在的氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。 名称, 符号, 序号:氢、H、1 系列:非金属 原子体积:(立方厘米/摩尔) 14.4 氧化态： Main H+1 Other H0, H-1 族, 周期, 元素分区:1族, 1, s 电离能 (kJ /mol) M - M+ 1312 密度、硬度:0.0899 kg/m3(273K)、NA 热导率: W/(m·K) 180.5 化学键能： (kJ /mol) H-H 454 H-F 566 H-Cl 431 H-Br 366 H-I 299 晶胞参数： a = 470 pm b = 470 pm c = 340 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 颜色和外表:无色 声音在其中的传播速率：（m/S） 1310 Image:H,1.jpg 大气含量:0.0001 % 地壳含量:0.88 % 原子属性 原子量:1.00794 原子量单位 原子半径:(计算值) 25（53）pm 共价半径:37 pm 范德华半径:120 pm 价电子排布:1s1 电子在每能级的排布:1 氧化价（氧化物）:1（两性的） 晶体结构:六角形 氧 晶体结构：晶胞为简单立方晶胞 声音在其中的传播速率：330m/s 原子体积:14.0(立方厘米/摩尔) 相对原子质量:16 元素在太阳中的含量:9000ppm 地壳中含量：474000（ppm） 氧化态： Main O-2 Other O-1, O0, O+1, O+2 化学键能： (kJ /mol) 146 O-O 498 O=O 200 O-N 360 O-C 743 O=C 电离能 (kJ/ mol) M - M+ 1313.9 M+ - M2+ 3388.2 M2+ - M3+ 5300.3 M3+ - M4+ 7469.1 M4+ - M5+ 10989.3 M5+ - M6+ 13326.2 M6+ - M7+ 71333.3 M7+ - M8+ 84076.3 晶胞参数： a = 540.3 pm b = 342.9 pm c = 508.6 pm α = 90° β = 132.530° γ = 90° 热导率: W/(m·K) 26.58 铁 [铁的化学性质之一] 铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。 [铁的化学性质之二] 铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑ 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO4+Fe→FeSO4+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。 铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。 化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等；正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等。 如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黄血盐）和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血盐）中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。 【铁的化学性质之三种状态】 铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO4+Fe→FeSO4+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

鉴别，先看颜色，溶液中有颜色的就那几种，绿色是二价铁，黄棕是三价铁，蓝色是二价铜
沉淀的颜色CU(OH)2,蓝色，FE(OH)3红褐色，剩下的都是白色，FE(OH)2也是白色的

初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl 水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3·H2O

物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
你还要什么，我有，我是教化学的，我是天津武清人

19414099782：写出5个分别代表酸、碱、盐、单质、氧化物的化学式
万皆朱 ：答：碱：NaOH（氢氧化钠） 1个 盐：Na2CO3(碳酸钠) 3个 单质：O2（氧气） 2个 氧化物：P2O5（五氧化二磷） 5个

19414099782：氧化物、酸、碱、盐的化学式~越多越好
万皆朱 ：答：碱：Ca(OH)2，Fe(OH)3，Fe(OH)2 ，NaOH ，LiOH,RbOH,Be(0H)2,Ba(0H)2,AL(0H)3,Cu(0H)2,Mg(OH)2,KOH 盐；NaCL,Na2SO4,NaNO3,Na2S,NaBr,NaF,NaI,NaCLO,Na2CO3,Na3PO4,Na2SO3,Na2SIO3,CH3COONa,KCL,KSO4,KNO3,K2S,KBr,KF,KI,KCLO,K2CO3,K3PO4,K2SO3,K2SIO3,CH3COOK,LICL...

19414099782：求酸碱盐氧化物的特征 在各举5个化学式 并标出化合价
万皆朱 ：答：碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）盐的性质：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据化学性质不同,氧...

19414099782：常见的酸、碱、盐都有哪些?并且写出酸、碱、盐的化学式.
万皆朱 ：答：酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、HCLO、HCLO3、HBrO3碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2盐类：盐酸盐KCl、NaCl、MgCl2等硫酸盐BaSO4、K2SO4等硝酸盐NH4NO3、Fe(NO3)3等碳酸盐 CaCO3 酸式盐 NaH2SO4碱式盐 Cu2(OH)...

19414099782：常用单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物、的化学式
万皆朱 ：答：氧化物---H2O、CO2、CO、MgO、Fe2O3 酸---HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、碱---NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2、KOH 盐---NaCl、KNO3、CaCO3、NaHCO3、Na2CO3、BaSO4、MgCl2 有机物---乙醇C2H6O，乙酸C2H4O2，甲烷CH4，乙烯C2H4，乙炔C2H2，葡萄糖C6H12O6 ...

19414099782：常见物质的化学式(单质、氧化物、酸、碱、盐)
万皆朱 ：答：单质：铝——Al4，氧气——O2 氧化物：二氧化碳——CO2 酸：盐酸（氯化氢）——HCl 醋酸（醋的主要成分）——CH3COOH 碱：氢氧化钠——NaOH 盐：碳酸钙——CaCO3

19414099782：常见的氧化物、酸、碱、盐有哪些?
万皆朱 ：答：氧化物:1二氧化碳 CO2 2二氧化氮 NO2 3三氧化二铝 Al2O3 4氧化钙 CaO 酸:1盐酸 HCl 2硫酸 H2SO4 3碳酸 H2CO3 4硝酸 HNO3 碱:1氢氧化钠 NaOH 2氢氧化钾 KOH 3氢氧化钙 Ca(OH)2 4氢氧化铝 Al(OH)3 盐:1氯化钠 NaCl 2硫酸铜 CuSO4 3碳酸钙 CaCO3 4硝酸钾 KNO3 费了半天劲，要给...

19414099782：酸碱盐和氧化物的分类
万皆朱 ：答：1.酸：由H元素和酸根组成，如HCL（Cl是盐酸根）。等到了高中，对预算的定义就是：阳离子全是H的是酸 2.碱：有金属元素和氢氧根组成，如NaOH（氨水也是碱NH3·H2O可以转化为：NH4OH）。到了高中定义为：因离子全是OH的是碱。3.氧化物：只有两种元素组成，且其中一中是氧元素的化合物 4.盐:一般来...

19414099782：写出无机物中氧化物、酸、碱、盐的化学式
万皆朱 ：答：氧化物：CuO,H20,K20,MgO,Na2O……酸：H2SO4, H2CO3, HNO3, H3PO4, HCl, HClO, HCl03……通式：氢+酸根（氢离子+酸根离子）碱：Ca(OH)2, Mg(OH)2……通式：金属+氢氧根（金属离子+氢氧根离子）盐：MgSO4, MgSO3……通式：金属+酸根（金属离子+酸根离子）

19414099782：酸碱盐氧化物有哪些(初中)
万皆朱 ：答：初中常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸 初中常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 初中常见的盐：氯化钠 、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等 氧化物 与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物，如氧化钙，氧化钠 与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大...