为什么hf是hx中唯一的弱酸
HF酸是最稳定的酸么
：答：是的，从化合键的成因来看，氢氟酸中氢键H-F的稳定性是同一主族氢卤酸（HX）中较为稳定的，故氢氟酸的稳定性良好，氢氟酸是一种弱酸，但是却具有能腐蚀玻璃的特性，这是很应该注意的。
hf酸是强酸还是弱酸
：答：HF是卤素氢化物中唯一的弱酸。电离常数K=3.5×10^-4 氢氟酸即氟化氢的水溶液，无色透明，有强烈刺激性气味，并有强烈腐蚀性，能迅速腐蚀玻璃和含硅材料。用途:作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子、冶金、玻璃、搪瓷、矿山、采油以及原子能工业。毒理学简介：氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和...
HF酸是强酸还是弱酸?
：答：简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸。
化学中X是什么元素? 比如HX是什么物质?
：答：当X出现在化学式如HX中时，它通常表示一个氢化物，其中H代表氢元素，而X则代表另一个元素。HX可以代表任何一元氢化物，具体的性质取决于X所代表的元素。例如，如果X是氟（F），那么HX就是氢氟酸（HF）。氢氟酸是一种无色、有毒的气体，具有强烈的刺激性气味。它在水溶液中是一种弱酸，但与许多金属...
为什么1molH2O中有2mol氢键,而1molHF中只有1mol氢键,能否用孤对电子和...
：答：因为H20和HF在溶液中不是呈离子状态存在的.氢键的形成是因为分子中氢核受分子中另一个氧化性大的原子如氟和氧吸引,使氢核偏向于氟和氧,减弱氢核对外层唯一一个电子的束缚,因此氢外层唯一一个电子容易被氧化性大的原子如氟和氧吸引,使氢的外层电子运动轨道和氧的外层电子运动轨道有部分重叠,从而形成一...
化学中X是什么元素? 比如HX是什么物质?
：答：溶于水后形成盐酸。如果X代表氟元素（F），则HX就是氢氟酸（HF），它是一种弱酸，在化学工业中有广泛应用。总之，X在化学中代表未知或可变元素，其具体含义取决于上下文和情境。在化学式HX中，X代表与氢元素形成的一元酸的酸根离子，具体的元素和化合物性质取决于X所代表的元素。
HX的性质
：答：卤化氢为极性分子，HF分子的极性最大，这些分子的极性随卤族元素自上而下元素电负性的减弱，极性亦逐渐减弱。所以HI分子的极性最小。卤化氢在水中的溶解度相当之大，见表1—5，在这里可用其偶极矩数据的递减导致其溶解度递增来解释。卤化氢极易液化，液态卤化氢不导电，卤化氢的水溶液称氢卤酸，除...
马氏规则是描述什么的规则?
：答：氢卤酸是由氢和卤素（氟、氯、溴、碘）组成的一类无机酸，通式为HX，其中X代表卤素元素。常见的氢卤酸包括氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）、氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）。这些酸在水中可以完全或部分离解产生相应的离子，是化学中重要的酸性物质。马氏规则是描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的定量...
关于氢键,请详细说一说
：答：现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能...
hf是强酸还是弱酸
：答：HF是弱酸。在几种HX（HF、HCl、HBr、HI）中，只有HF酸是弱酸，其他几种都是强酸。一定要记住哟。
鞠姬栏: ： 因为F离子非金属性极强,将H离子束缚住了,H离子能电离的很少.
贾子姣18467247963： 为什么氢氟酸是弱酸? -
鞠姬栏: ： 很容易理解HF是弱酸的原因,这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离,而随着卤族元...
贾子姣18467247963： 为什么氟化氢是弱酸 -
鞠姬栏: ： 先强调一下,很多书上都用键能来解释这个问题,H-X(X:F、Cl、Br、I)的键能从上到下依次减小.但键能指的是均裂形成原子而不是异裂形成离子的能量,所以这种解释是缺乏说服力的.比较合理的解释是氟氯溴碘四种离子的离子半径一次增大,对氢离子的结合能力减弱,使氢离子容易电离.根据计算也可以得出氟化氢电离的吉布斯自由能最大,是正值,说明它是弱酸.另外由于氟原子半径小,电负性强,能以很强的氢键形成缔合分子,等于有效浓度减小,也就减弱了电离数量.HF的强腐蚀性在于氟离子的配位能力很强,是一种极强的硬碱,容易和铁离子、铝离子、硅离子等高价离子配位.
贾子姣18467247963： 氢氟酸为什么是弱酸 -
鞠姬栏: ： 是,由于分子间有氢键,使氢氟酸电离困难而成为弱酸.
贾子姣18467247963： 为什么HCl,HBr,HIZ是强酸,而HF是弱酸?从失去H+来讲. -
鞠姬栏: ：[答案] HCl是强酸因为溶液中H+基本全部电离出来,HF是弱酸因为H+不完全电离出来的,仍溶液仍有HF存在 主要原因是F的离子的半径小,对H的吸引力大,离子键不易破坏.
贾子姣18467247963： 请问,为什么HF是弱酸? -
鞠姬栏: ： HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强(元素中最强的),导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸.
贾子姣18467247963： 为什么HF是弱酸呢,而HBr,Hcl是强酸? -
鞠姬栏: ： 这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而使得HF上的H难以受水分子的作用得到电离.而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱,从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引,因而受水分子的作用变得越来越容易电离了.所以HF是弱酸,HBr,HCl是强酸.
贾子姣18467247963： 氟是卤素中氧化性最强的,为什么HF是弱酸 -
鞠姬栏: ： 这是由于氢-氟健一旦形成就相当的牢固很难打开(氟的极高电负性造成的),故较难电离出氢离子,所以是弱酸 HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象(几乎无孤对电子),而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子,从而形成氢键,使HF分子出现蹄合现象(HF)n,这样对于氢氟酸电离不利,故HF是个弱酸,电离不完全
贾子姣18467247963： F是最强的非金属,为什么HF是弱酸 -
鞠姬栏: ： 强非金属形成的无氧酸的酸性与该非金属的强度没有必然联系 1、强非金属的最高价氧化物对应的水化物酸性强 如氯是较强的非金属,最高价氧化物Cl2O7 对应的水化物HClO4是最强的无机酸 2、由于F没有正价,也就没有对应的含氧酸 所以不能比较酸性 3、HX的酸性不能参与这种酸性的比较
贾子姣18467247963： 第七主族的元素酸性呈递便规律吗?为什么HF是弱酸 -
鞠姬栏: ： 除了F 以下的呈递减,因为HF分子之间有氢键,所以H离子很难出来,HF是弱酸.
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