01mol磷酸缓冲液

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01mol磷酸缓冲液

来源：www.zuowenzhai.com 投稿：2024-05-30

0.01mol/L(PH7.0)的磷酸盐缓冲液怎么配制,请详细说明,谢谢
：答：磷酸盐浓度为0.01mol/L，就是c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.01 这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度。c(HPO4^2-) = 0.0039 mol/L; c(H2PO4-) =0.0061 mol/L 计算： n(P) = 0.01*1 =0.01 mol m(NaH2PO4) = 0.01*120 =1.2g NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O m(NaOH...

PH 8.0,终浓度为0.01mol/l的磷酸盐缓冲液怎么配置?谢谢各位高手指教...
：答：磷酸盐溶液浓度为0.01摩尔/升，就是[H2PO4＾-]+[HPO4＾2-]=0.01摩尔/升那么[H2PO4＾-]=0.0017 [HPO4＾2-]=0.0083 如果用无水NaH2PO4配置1升这样的溶液那么需要无水NaH2PO4质量为120×0.01=1.2克需要NaOH质量为40×0.0083=0.332克称取无水NaH2PO41.2克 NaOH 0.332...

0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法
：答：0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法：甲液：NaH2PO4·2H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液为31.21g/L，NaH2PO4·H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液为27.6g/L。乙液：Na2HPO4·2H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液为35.61g/L，Na2HPO4·7H2O：Mr=268.13，0.2mol/L溶液为53.624 g/L ，Na2HPO4·12H2...

pH=6.2,0.1mol/l磷酸盐缓冲液配制方法。用磷酸氢二钾可以吗???具体方法...
：答：可以用磷酸二氢钾和氢氧化钾配制 PH=PKa＾2-lgc(H2PO4-)/c(HPO4＾2-)把PH=6.2和PKa＾2=7.2代入上式,得 c(H2PO4-)=10c(HPO4＾2-)磷酸盐的浓度为0.1mol/L,那么 c(H2PO4-)为0.1×1/11=0.009mol/L c(HPO4＾2-)=0.1×10/11=0.091mol/L 如果配制的溶液为1升.需要...

0.1mol/L磷酸钾缓冲液 PH7.3怎么配制
：答：取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml,即得磷酸盐缓冲液(pH7.3)。

请问1mol/L的磷酸缓冲液(磷酸氢二钾/磷酸二氢钾,PH7.0)怎么配_百度知...
：答：如果配制这种缓冲溶液一升，那么需要无水磷酸氢二钾174×1/2.58=67.4克无水磷酸二氢钾136×1.58/2.58=83.3克或者无水磷酸二氢钾136克氢氧化钾56×1/2.58=21.7克称量所用试剂，加水配制成1升溶液即可。

如何配置1L的1mol/L的磷酸缓冲液
：答：假设要配制这种浓度的磷酸1升.且现有的磷酸的质量分数为85%.那么,称取85%的磷酸98/0.85=115.3克,加水搅拌定容至1升即可.

磷酸盐缓冲液配制是什么?
：答：磷酸盐缓冲液配制是由磷酸二氢钠和磷酸氢二钠组成的溶液。用于样品的稀释。配置方法为1mol磷酸盐缓冲溶液配制方法为，先将磷酸盐溶解于500mL蒸馏水中，用1mol每L氢氧化钠溶液校正pH后，再用蒸馏水稀释至1000mL。磷酸盐缓冲液的定义磷酸盐缓冲液Phosphate Buffered Saline，简称PBS是常用的用于生物学研究...

跪求配置1mol/L的磷酸钠缓冲溶液(ph:7.0)的具体方法一定要具体万分...
：答：首先，你应该选用的溶液为Na2HPO4-NaH2PO4的混合溶液。其PH值的计算可以近似地采用PH=PKa2+lg(C Na2HPO4/C NaH2PO4)。Ka2=6.3×10^-8，要使PH=7，可根据前面的公式，可算出C Na2HPO4/C NaH2PO4=0.63。你按这个比例（可等价于n Na2HPO4/n NaH2PO4=0.63)，应该就可以配制出PH=7的缓冲溶液。当...

怎么配磷酸缓冲液?要求:pH6.8,浓度为0.1mol/L,用磷酸二氢钾(Mr136.09...
：答：缓冲液:pH=pKa±1 因此pKa=6.8±1,即可用磷酸二氢钾和磷酸氢二钾配 H2PO4- <==>HPO42- + H+ Ka2 =[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]=约=[H+]*n(HPO42-)/n(H2PO4-)n(HPO42-)/n(H2PO4-)=Ka2/[H+]=6.3*10^-8 /10^-6.80)=0.40 n(HPO42-) + n(H2PO4-)=0.1...

杨狭娜18087196862：    0.1mol/L PH=7.0 的磷酸缓冲溶液怎么配制?要最简单的方法 -
戴狭崔:      ：[答案] 例如:0.1mol/L磷酸缓冲液(pH 7.0)50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠:1.1098g 二水合磷酸二氢钠:0.2964g 溶于50ml水即可.

杨狭娜18087196862：    0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法 -
戴狭崔:      ： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液: NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L, NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L. 乙液: Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L, Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,...

杨狭娜18087196862：    0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法请问0.1mol/l,PH=7.4的磷酸缓冲液怎么配制.为什么有的用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠,有的用磷酸氢二钠和磷酸二氢钾,我想知... -
戴狭崔:      ：[答案] 是做与生物有关的实验吧,用钠钾是在模仿人体内的环境,因为人体体液中含有一定量的钠离子和钾离子.0.1mol/L是在1L水中含有的磷酸盐物质的总摩尔.用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠做缓冲液其浓度为:磷酸氢二钠20.7472g/L...

杨狭娜18087196862：    0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液是什么东西?怎么配制?配制的溶液PH为7.0 -
戴狭崔:      ：[答案] 纠正楼上的一点错误 0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值理论值为7.21 可以通过适当改变二者比例来使pH达到7 不过一般没有这个必要他的缓冲范围约在6.21-8.21 浓度1:1配置即可

杨狭娜18087196862：    0.1mol/L 磷酸缓冲液 PH7.0 磷酸氢二钾请问0.1mol/L的磷酸缓冲液(磷酸氢二钾/磷酸二氢钾,PH7.0)怎么配 -
戴狭崔:      ：[答案] PH=PKa^2-lgc(H2A^-)/c(HA^2-)把PH=7和Ka^2=7.2带入上式,得(H2A^-)/c(HA^2-)=8/5假设配制的溶液为1000毫升,那么需要磷酸二氢钾的质量是0.1*8/13*136=8.4克需要磷酸氢二钾的质量是0.1*5/13*174=6.7克即称取无水磷...

杨狭娜18087196862：    如何配制0.1mol,ph(3.0 3.5 4.0 4.5.7.0)磷酸缓冲液 -
戴狭崔:      ：[答案] 分别配制0.2mol/L的磷酸氢二钠溶液和0.2mol/L的磷酸二氢钠溶液然后按比例分别吸取两种溶液相混合就可配制成0.2mol/L的磷酸缓冲液(通过调节两种溶液的比例可以产生不同PH值)最后在0.2mol/L的磷酸缓冲液中加入等体...

杨狭娜18087196862：    0.1mol/L磷酸氢二钠溶液配制方法 -
戴狭崔:      ：纠正楼上的一点错误 0.1mol/l磷酸氢二钠,0.1mol/l磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的ph值是一个定值理论值为7.21 可以通过适当改变二者比例来使ph达到7 不过一般没有这个必要他的缓冲范围约在6.21-8.21 浓度1:1配置即可

杨狭娜18087196862：    0.01mol/L PH4.5磷酸缓冲液怎么配 -
戴狭崔:      ：[答案] 取0.01mol/L 磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至4.5,即得. 2010版药典附件没有上传磷酸盐缓冲液(pH4.5) 只能参考磷酸盐缓冲液(pH5.0)

杨狭娜18087196862：    0.01mol/L(PH7.0)的磷酸盐缓冲液怎么配制,请详细说明,谢谢 -
戴狭崔:      ：[答案] 配制1L 0.01mol/L ph7.0的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液pH计算公式: ^^^^^^^^^^^^^^^c(H2PO4^-) pH=pKa2-lg---------- ^^^^^^^^^^^^^^^c(HPO4^2-) 把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-) 磷酸盐浓度为0.01mol/L,就是c(H2PO4^-)+...

杨狭娜18087196862：    100mmol/L磷酸缓冲液 pH6.0 配制0.1mol/L的磷酸氢二钠和0.1mol/L的磷酸二氢钠的用量分别是多少? -
戴狭崔:      ：[答案] 假设配一升100mmol/L (即0.1mol/L)pH6.0的磷酸缓冲液: pH = pKa2 + Log([HPO42-]/[H2PO4-]) 6.0 = 7.2 + Log([HPO42-]/[H2PO4-])= 7.2 + Log(HPO42-摩尔/H2PO4-摩尔) (HPO42-摩尔/H2PO4-摩尔)=10^(-1.2)= 0.0631 HPO42-摩尔 + H2PO4-...

（编辑：qq网友）