pH=6.2，0.1mol/l磷酸盐缓冲液配制方法。用磷酸氢二钾可以吗???具体方法是什么？急用！谢谢```

缓冲液:pH=pKa±1
因此pKa=6.8±1,即可用磷酸二氢钾和磷酸氢二钾配
H2PO4- HPO42- + H+
Ka2 =[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]
=约=[H+]*n(HPO42-)/n(H2PO4-)
n(HPO42-)/n(H2PO4-)=Ka2/[H+]=6.3*10^-8 /10^-6.80)=0.40
n(HPO42-) + n(H2PO4-)=0.1mol/L*0.100L=0.01mol
因此
磷酸二氢钾（Mr136.09）的物质的量=0.00714mol
质量=0.972g
磷酸氢二钾（Mr228.22）的物质的量=0.00286mol
质量=0.652g

0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法：

甲液：
NaH2PO4·2H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液为31.21g/L，
NaH2PO4·H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液为27.6g/L。
乙液：
Na2HPO4·2H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液为35.61g/L，
Na2HPO4·7H2O：Mr=268.13，0.2mol/L溶液为53.624 g/L ，
Na2HPO4·12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液为71.64g/L。
　磷酸缓冲液的缓冲pH值范围非常广泛，可配置各种pH值的酸性、碱性和中性缓冲液，配制酸性缓冲液可直接用NaH2PO4或KH2PO4，pH范围在1-5；碱性缓冲液可直接用Na2HPO4或K2HPO4，pH范围在9-12；中性缓冲液则用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，pH在5.5-8.5。

17282491652：求化学有关计算物质的量和摩尔质量,气体摩尔体积的方法
甄杰变 ：答：2.用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为___.取5mL该溶液,其物质的量浓度为___.再加水稀释到100 mL,则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___,其中含NaOH的质量为___.该100 mL溶液可以跟H+浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液___mL完全中和,生成正盐.答案:2 mol/L;2 mol/L;0.1 mol/L;0.4 g;1003....

17282491652：计算0.1mol/LNH4CN的PH值?
甄杰变 ：答：原溶液浓度较大，解离常数小质子条件式化为 NH4+ = CN- 根据平衡关系等一系列化简最终式为 [H+]=√（Kas酸／Ka氨水对应的共轭酸） =√（6.2*0.1∧10*5.5*0.1∧10）=5.8395*0.1∧10 pH:=-lg5.8395*0.1∧10=9.23362433722616 ...

17282491652：0.1mol酒精质量
甄杰变 ：答：【分析】 （1） 由C、H、O三种元素组成，原子个数比和物质的量的比都是2:6:1，每个分子中的原子个数为2+5+1+1=9。（2）酒精的摩尔质量=12×2+1×6+16=46g/mol，23g酒精的物质的量为 。（3）0.1mol酒精的质量是46×0.1=4.6g，含氢原子0.1mol×6=0.6mol，含碳原子0.1×...

17282491652：化学平衡常数在什么情况下改变?为什么0.1mol每升盐酸和0.1mol每升的氢...
甄杰变 ：答：化学平衡常数在温度改变时改变。0.1mol/L HCl溶液中，H离子浓度=0.1mol/L，由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L 0.1mol/L NaOH溶液中，OH离子浓度=0.1mol/L，由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L

17282491652：25℃时,HF的Ka=6.4*10^(-4),则此温度下0.1mol*l^(-1)HF溶液的c(H+)为...
甄杰变 ：答：此题没有忽略HF反应的量,即x²/(0.1-x),所以不是0.008 我只是方程解不出来正确的值... 追答 此题因为C/Ka大于500,可以用最简式计算。如果用的是近似式,首先将方程整理为:c(H+)=[-Ka+√(Ka^2+4KaC)]/2=[-6.4×10^-4+√((6.4×10^-4)^2+4×6.4×10^-4×0.1)]/2=[-6.4×10^-4+√...

17282491652：0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2...
甄杰变 ：答：把CO32-看做二元弱碱 pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6 第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略 pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3.8+1)=2.4 pH=11.6

17282491652：为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸
甄杰变 ：答：我勒个神啊，“0.1mol／L一元酸“说明如果为强酸则氢离子浓度0.1mol／L，ph为1,但它实际ph为3,比1大，说明氢离子浓度低于0.1mol／L，也就是说它没有完全电离，所以说是弱酸。另外说一句，你知不知道ph是怎么算的？

17282491652：0.1mo1/L的某弱酸HA溶液的电离度为4.2%,求HA的电离常数和该溶液中[H...
甄杰变 ：答：电离方程式HA⇄H+ +A- 三者的起始浓度0.1mol/L、0mol/L、0mol/L 三者电离变化浓度0.1*4.2%=0.0042mol/L、0.0042mol/L、0.0042mol/L 三者最终的浓度0.1-0.0042=0.0958mol/L、0.0042mol/L、0.0042mol/L 电离平衡常数Ka=[H+][A-]/[HA]=0.0042^2/0.0958≈1.84×10...

17282491652：0.1mol盐酸和氢氧化钠后离子强度
甄杰变 ：答：化学平衡常数在温度改变时改变.0.1mol/L HCl溶液中,H离子浓度=0.1mol/L,由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L 0.1mol/L NaOH溶液中,OH离子浓度=0.1mol/L,由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L

17282491652：求常温下,0.1mol/L. HCl溶液中H+和OH-物质的量浓度,以及由水电离出的H...
甄杰变 ：答：0.1mol/L HCl 溶液中，c(H+)=0.1mol/L (此时由水电离出的H+很小，忽略）由水的离子积关系 c(H+) c(OH-) =1*10 -14 C(OH-) =10 -13 mol/L 根据水的电离方程式 H2O ==H+ +OH- (可逆）水电离出的 H+ 与 OH- 相等 由水电离出的 H+ 的浓度为 c(H+) =10 -13...