01mol+l的nah2po4的ph
0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根的浓度是多少(Ka1,Ka2已知)?
：答：Ka1 = 4.3×10^-7 Ka2 = 4.8×10^-11 Ka1*Ka2 = 2.064×10^-17 [OH-] = sqrt(Ka2*x*x/Ka1) = 5.77×10^-6 mol/L [HCO3-] = Ka1*x*x/Ka2 = 0.001 mol/L [CO32-] = x = 0.001 mol/L 因此，碳酸钠溶液中的碳酸根浓度为0.001 mol/L。
将200mL0.1mol/LNaH2 PO4和100mL0.1mol/LNa2H PO4溶液混合,
：答：这是由NaH2 PO4和Na2H PO4组成的缓冲溶液，是弱酸--共轭碱类型的缓冲溶液，其中H2 PO4-为酸，H PO42-是其共轭碱。此种类型缓冲溶液PH=PKa+lg[碱]/[酸][H2 PO4-]=0.1*200/(100+200)=0.067mol/L，[H PO42-]=0.1*100/(100+200)=0.033mol/L 所以PH=PKa+lg[H PO42-]/[H2...
高一化学题,求教!
：答：24
一氧化氮的制备方法
：答：用亚硝酸钠和稀硫酸反应来制备,实验室中，还常用亚硝酸钠和稀硫酸在启普发生器中反应来制备一氧化氮。6NaNO2+3H2SO4→3Na2SO4+2H2O+4NO↑+2HNO3在带有滴液漏斗的1L烧瓶中，放入69g(1mol)亚硝酸钠粉末，慢慢滴加300ml2mol/L硫酸。产生的气体一氧化氮通过2个装有30%(10mol/L)氢氧化钠水...
急需,谢谢
：答：Na产生的H2体积最大 解题的关键 一般的金属和酸反应 不可以和水反应 但是对于碱金属 Na而言 酸不足的时候可以和水继续反映得到H2！！！酸100ml 1mol/L的H2SO4 就是 0.1 mol 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2 3 0.5 0.1 根据比例得到 0.5 mol金属需要的酸0.6 mol才可以反应...
定量氢化钠与水反应生成1molH2过程中转移多少个电子??
：答：1mol NaH+H2O=H2+NaOH H2中H为0价，NaH中H为-1价，H2O中的H为+1价，H2中的H分别来源于NaH中的H和H2O中的一个H，转移了一个电子，而H2O中的另一个H则直接成为NaOH中的H，价位没变。故定量氢化钠与水反应生成1molH2过程中只转移1mol电子。
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol...
：答：第二组中和反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 第三组沉淀反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 其中Mg(OH)2和Al(OH)3为沉淀物 第四组溶解反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaAlO2不是沉淀 因V1=160ml，即说明需要0.16mol的碱来中和未反应...
把1mol/l的氢氧化钠溶液加入到40ml0.5mol/l的硫酸中至完全中和,生成硫 ...
：答：40ml0.5mol/l的硫酸溶液中，硫酸的物质的量＝0.040L X 0.5mol/L＝0.02mol H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O 1 2 1 0.02mol V X 1mol/l n 1/0.02=2/V=1/n V=40mL n=0.02mol 忽略溶液混合时体积的变化，则有 生成硫酸钠的浓度＝0.02mol/(0.04+0.04)...
Na与H2O反应 若反应中有1mol电子发生转移 则生成H2的物质的量是几 若...
：答：2NaOH + H2↑……2e（每2mol Na转移电子2mol）2 2 1 2 y x 1mol 解得：x=0.5mol y=1mol 生成H2的物质的量是0.5mol 溶液1L，所以溶液物质的量浓度=1mol/1L=1mol/L
判断过程:0.1mol/L碳酸钠和0.1mol/L碳酸氢钠等体积混合,求各离子浓度...
：答：首先，我先给出我自己的推断：1）Na+的离子浓度最大，没什么好说的；2）CO3 2- 是H2CO3的二级电离，HCO3- 是H2CO3的一级电离，所以CO3 2-的水解程度大于HCO3-，而HCO3-的水解大于电离，即{CO3 2-的水解提供的HCO3-} > {HCO3-电离提供的CO3 2-}，即在先不考虑HCO3-的电离的情况下，...
施荔季: ： pH=(pKa1 + pKa2)/2=(2.12+7.20)/2=4.66
印购宙19582816141： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法 -
施荔季: ： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液: NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L, NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L. 乙液: Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L, Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,...
印购宙19582816141： 计算0.1mol/L的NaH2PO4,Na2HPO4,Na3PO4的PH -
施荔季: ：[答案] 需要知道该温度下的K(H2PO4)等水解平衡常数和H3PO4浓度,再用K解出C(H+),就可求出PH 我只举了其中一个例子,那两个用相同的方法做.
印购宙19582816141： 怎样配制PH=6磷酸缓冲溶液 -
施荔季: ： 要配置pH=6的磷酸缓冲溶液 预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液 1mol/L的磷酸二氢钠(NaH2PO4.H2O):138g定容到1L 1mol/L的磷酸氢二钠(Na2HPO4):142g定容到1L 之后需要得到pH6的缓冲溶液,加入1mol/L的NaH2PO4.H2O溶液877mL,1mol/L的Na2HPO4溶液133mL就可以了.
印购宙19582816141： 0.01mol/L(PH7.0)的磷酸盐缓冲液怎么配制,请详细说明,谢谢 -
施荔季: ： 配制1L 0.01mol/L ph7.0的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液pH计算公式:^^^^^^^^^^^^^^^c(H2PO4^-) pH=pKa2-lg---------- ^^^^^^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-)磷酸盐浓度为0.01mol/L,就是c(H2...
印购宙19582816141： 计算0.1mol/l的NaH2PO4的PH -
施荔季: ：[答案]pH=(pKa1 + pKa2)/2=(2.12+7.20)/2=4.66
印购宙19582816141： 0.1mol/L pH7.4 磷酸盐缓冲液 怎么配置? -
施荔季: ： 应选用NaH2PO4和Na2HPO4配置.缓冲溶液浓度,指的是两种盐的总浓度. 假定配置一升溶液,设NaH2PO4和Na2HPO4的浓度分别为c1,c2 mol/l. 则有c1 + c2 = 0.1 再根据缓冲溶液ph计算公式:pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.4 其...
印购宙19582816141： 已知NaH2PO4溶液呈酸性,在水溶液中存在如下水解平衡:H2PO4 - +H2O?H3PO4+OH - ,现将0.1mol/L NaH2PO4溶液 -
施荔季: ： 已知NaH2PO4溶液呈酸性,由于NaH2PO4溶液显酸性大于水解显示碱性,所以加水表面上看会使溶液稀释,各离子浓度都降低,所以c(H+)减小,依据溶液中水的离子积常数分析判断,c(OH-)增大; A、电离大于水解,稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化,氢离子浓度减小,故A不符合; B、电离大于水解,稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化,氢离子浓度减小,溶液中水的离子积常数分析可知氢氧根离子浓度增大,故B符合; C、电离大于水解,稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化,氢离子浓度减小,H2PO4-离子浓度减小,故C不符合; D、温度不变,溶液中离子积不变,故D不符合; 故选B.
印购宙19582816141： 0.1mol/L的pH=8.0的Na2HPO4 - NaH2PO4缓冲溶液如何配制? -
施荔季: ：[答案] 如果用磷酸二氢钠和氢氧化钠配制此溶液. PH=PKa2-lg[H2PO4-]/[HPO42-] 8.0=7.2-lg[H2PO4-]/[HPO42-] lg[H2PO4-]/[HPO42-]=-0.8 [H2PO4-]/[HPO42-]=0.16 如果配制1升溶液,那么 需要无水NaH2PO4的质量为120*0.1=12克 需要氢氧化钠的质量是...
印购宙19582816141： 化验金矿缓冲溶液怎么配置 -
施荔季: ： pH 0.2mol/L醋酸(ml) 0.2mol/L醋酸钠(ml)3.6 46.3 3.73.8 44.0 6.04.0 41.0 9.04.2 36.8 13.24.4 30.5 19.54.6 25.5 24.54.8 20.0 30.05.0 14.8 35.25.2 10.5 39.55.4 8.8 41.25.6 4.8 45.2
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