01mollnaac溶液的ph

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01mollnaac溶液的ph

来源：www.zuowenzhai.com 投稿：2024-06-01

今有两种溶液,一为1.50g尿素溶于200g水中,令一为42.8g未知物溶于1000g...
：答：根据酸碱质子理论，下列物质是两性物质的是： A. Na2CO3 B. NaAc C. NH4Cl D. Na3PO4 √ NH4Ac E. 2. CaCO3在下列溶液中溶解度最小的是： A. 0.1 molL-1 NaCl B. 0.1 molL-1HCl C. 0.1 molL-1 NaNO3 D. 0.1 molL-1 CaCl2 √ E. 纯水 3. 下列溶液组成标度法中，与温度...

15ml0.1mollhac和15mlnaac混合溶液的理论ph
：答：HAcH+ + Ac- Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)/n(HAc)5=4.74+lgn(Ac-)/(HAc)n(Ac-)/(HAc)=1.82 0.1mol/L HAC 与0.1mol/L NaAC 因此体积比V（HAC）：V （NaAC ）=1.82 15mL缓冲溶液需要V（HAC）=15mL*1.82/2.82=9.7ml V （NaAC...

喻审枝15756155688：    求0.1mol/L的NaAC溶液的PH.要详细解法包括公式!!! -
何美瑾:      ：按缓冲溶液ph计算一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15

喻审枝15756155688：    0.1摩每升HAc溶液的pH为 2.88 ,解离度为 1.31% ;0.01摩每升NaAc溶液的p -
何美瑾:      ： ^Ac-+H2O=HAc+OH- Kh=[c(HAc)xc(OH-)]/c(Ac-) =[c(HAc)xc(OH-)xc(H+)]/[c(Ac-)xc(H+)] =Kw/Ka 简化计算,c(HAc)=c(OH-),则:c(OH-)^2=Kwxc(HAc)/Ka=5.75x10^-12 pH=-lgc(H+)=7.88

喻审枝15756155688：    常温下,0.10molNaAc 溶液的Ph -
何美瑾:      ： (1) Ac- + H2O <==>HAc + OH- (2)[OH-] ==(10^-14*0.1/1.8*10^-5 )^1/2 (3)POH == 1/2( 14 + 1 - 4.74 - 5) == 5.26 (4)PH == 14 - 5.26 == 8.74

喻审枝15756155688：    写出浓度均为0.1mol/l的下列物质水溶液的PBE(1)NaAc (2)NaH2PO4 (3)NH4Ac (4)NH4H2PO4 -
何美瑾:      ：[答案] (1)NaAc [OH-]=[H+]+[HAc]] (2)NaH2PO4 [OH-] + [HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+ [H3PO4] (3)NH4Ac [OH-]+[NH3]=[HAc]+[H+] (4)NH4H2PO4 [OH-] + [HPO42-]+2[PO43-]+ [NH3] =[H+]+ [H3PO4]

喻审枝15756155688：    求0.01mol/L的NaAc溶液的的PH -
何美瑾:      ： C(OH-)={(10)^-14*0.01 /[1.8*(10)-5]}开方

喻审枝15756155688：    0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ -
何美瑾:      ：大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73求好评求采纳

喻审枝15756155688：    0.1mol/LNaAc溶液与0.1mol/L的HCL等体积混合,溶液的PH是多少? -
何美瑾:      ：混合后会反应生成HAc和NaCl,且浓度都变为0.05mol/L,而醋酸是弱酸,不完全电离,氢离子浓度肯定小于0.05mol/L,假如就按照0.05来计算,PH大约为1.3,所以最终溶液的PH要比1.3要大.

喻审枝15756155688：    0.05mol/l的naac溶液的ph值是多少 -
何美瑾:      ：醋酸钠的PKb=10.25,Pc=-lg0.05=1.30 POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(10.25+1.30)=5.78 PH=14-5.78=8.22

喻审枝15756155688：    计算0.10mol.L - 1 NaAc溶液的 pH值.求回答!计算0.10mol.L - 1 NaAc溶液的 pH值.(已知HAc的K=1.8x10 - 5 )求详细过程或者把公式给我列举下也成! -
何美瑾:      ：[答案] Ac- +H2OHAc +OH- Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.8x10-5 =5.6*10^-10 由于Kh*c=5.6*10^-10*0.1=5.6*10^-11 >20Kw 而且c/Kh>500 因此可用最简单公式计算 [OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-11 )^1/2=7.5*10^-6 pOH=5.13 pH=8.87

喻审枝15756155688：    C(HAc)=0.1mol/L PH是多少 -
何美瑾:      ： 2.87Ka(HAc)=1.8*10^-5,c=0.1mol/L [H+]=(Ka*c)^0.5=1.3*10^-3mol/L pH=2.87

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