01moll的nh4cn的ph

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01moll的nh4cn的ph

来源：www.zuowenzhai.com 投稿：2024-06-13

NH4NO3是两性物质吗,NH4CN呢?
：答：NH4NO3不是两性物质，它只与强碱反应，而NH4CN是两性物质，它能与强酸强碱都反应

NH4CN 和 Na2HPO4质子条件式怎么写
：答：在水溶液中是吧？存在下列平衡：NH4+十2H2O==NH3·H2O 十H3O+① CN-十H3O+ == HCN十H2O② HPO42- 十H2O ==H3O+十PO4 3-③ HPO42-十H3O+ ==H2PO4-十H2O④ H2PO4-十H3O+ ==H3PO4十H2O⑤ H2O+H2O == H3O+ ＋ OH- ⑥ 得质子的产物：H3O+， HCN， H2PO4- ， H3PO4【...

稀释0.10mol/LNH4CN溶液,其水解度增大
：答：对，这个是离子化合物强电解质，可以说完全电离，加水稀释，弱根离子的浓度随加水而降低，水解程度加大，

今有1l0.1mol_1氨水则氨水的氢离子浓度为
：答：氨水电离度k=1.78x10^-5，设电离出的OH-浓度为xmolL- NH3.H2O=NH4+ +OH- x x 这样溶液中氨水电离出的NH4+和OH-的浓度一样为x，NH3.h2o的浓度为0.1-x 根据电离度的计算式 K= cNH4+ *cOH- / cNH3.H2O=x^2 / 0.1-x=1.78x10^-5 可以解这个方程求x。因为x很小也可以...

c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3_百度...
：答：其直接关系就是：在NH4+浓度相同的情况下，弱酸酸根对应的弱酸酸性越弱，溶质浓度越大。HCOO-、CN-、HCO3-的共轭酸分别为HCOOH、HCN、H2CO3 其pka分别为3.74、9.21、6.38，即酸性强弱排序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN 因此NH4+浓度相等条件下，溶质浓度大小排序为HCOONH4＜NH4HCO3＜NH4CN ...

PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到...
：答：“氨水Kb=1.78x10-5 NH4+的水解常数K=Kw/kb=5.6x10-10 溶液显碱性 cNH4+ >cCl->cOH->cH+ 因为NH3.h2o=可逆=NH4++OH- cOH-=0.1 反应后剩余的氨水电离出的OH-不会大于0.1 ，而始终cCl-=0.1“还有没有化学常识，有没有正常逻辑，那样的解答居然都被认同，PH=13的氨水，...

Ca(HCO3)2 CO(NH2)2 NH4CN 那个是有机物
：答：第二个 CO(NH2)2 尿素含碳的物质中，一般认为以下物质不是有机物碳单质碳的氧化物，CO、CO2等。碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐，CaCO3、Ca(HCO3)2等拟卤素及其盐，(CN)2、(OCN)2、(SCN)2、KCN、NH4CN、KSCN等

nacn与nh4cn的cn的水解程度
：答：H₂O＋NH₄^+ ↔（可逆）NH₃•H₂O+H^+ 由于水解是“越稀越水解”,两个铵根离子导致溶液中铵根离子的浓度较高,水解率低（这个可以从第三个式子看出,溶液稀了,说明水多,反应物增多,反应向正反应方向移动）2.HCN是弱酸,很弱,电离程度很低,所以CN^-接合...

部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25...
：答：＜c（K+）-c（CN-），故C正确；D．酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，促进铵根离子水解程度大小顺序是CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，则相同浓度的这几种盐溶液中c（NH4+）大小顺序是c（NH4CN）＜c（NH4HCO3）＜c（HCOONH4），...

(nh4)3po4质子条件式怎么写
：答：NH4CN[HCN]+[H3O+]=[NH3]+[OH-]3po化学名称是磷酸铵。磷酸铵，无机化合物，分子式(NH4)3PO4，是磷酸的铵盐，存在无水物和水合物。无色晶体或灰白色粉末，有时为颗粒，易溶于水。磷酸铵含有氮、磷，是一种复合肥料。易溶于水，水溶液呈中性或弱碱性；微溶于稀氨水；不溶于液氨、丙酮、乙醇...

雍民初15158356365：    计算0.1mol/LNH4Cl的PH值? -
詹浅轰:      ： Kb=10^-4.75,Ka=Kw/Kb=10^-9.25 pH=1/2(pKa+p0.1)=5.13

雍民初15158356365：    浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点,要步骤 -
詹浅轰:      ： NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸. NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26(共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw) 因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^-10.26,解得[H+]=10^-5.13mol/L, 则PH=-lg[H+]=5.13

雍民初15158356365：    001molL的硫酸氢钠溶液的pH为0.01mol/L的硫酸氢钠
詹浅轰:      ： 0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为__2__,在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后所发生反应的离子方程式为_______; 设溶液1升,硫酸氢钠0.01mol,Ba(OH)20...

雍民初15158356365：    1mol白磷分子中含有P - P键数是多少,,,,,为什么 -
詹浅轰:      ：白磷分子是正四面体,1个白磷分子含有6 个P—P单键. 所以 1 mol 白磷分子中含有P-P键数是 6 NA 个

雍民初15158356365：    1mol/l的甲基红等于多少百分之几 -
詹浅轰:      ：要把物质的量体积浓度转换成质量百分比浓度,必须知道该溶液的密度,如果密度为p,那么1mol/l的甲基红的百分比浓度为(269.31/1000p)100%

雍民初15158356365：    0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
詹浅轰:      ：磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.

雍民初15158356365：    1moll的氢氧化钠溶液怎么标定 -
詹浅轰:      ： c(NaOH)_______ NaOH 标准溶液的浓度,mol/L; m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢... 减小溶液浓度. 七、思考题 1.配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液有几种方法? 2.怎样得到...

雍民初15158356365：    室温下1mol双原子分子理想气体的压强为p,体积为v,则此1mol气体的平均动能为 -
詹浅轰:      ：[答案] (p/1.01*10^5)*v 动能与分子类型无关

雍民初15158356365：    用石墨电极电解1molL - 1的下列溶液,溶液的pH不变的是() -
詹浅轰:      ：[选项] A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl

雍民初15158356365：    等质量的钠镁铝投入到1L 1molL的硫酸中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1,V2,V3 -
詹浅轰:      ：[答案] 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2 同样都是1g金属金属氢气MOL数 Na: 1/46MOL Mg: 1/24MOL AL: 1/18MOL

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