硫酸和亚硫酸钠反应方程式

亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸 学生一般要求掌握这个H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2） 2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2

实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸反应来制取二氧化硫所以化学反应方程式为:na2so3+h2so4==na2so4+h2o+so2；或者na2so3+2h2so4==2nahso4+h2o+so2；

13081536465：硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程
双妍贝 ：答：Na2SO3+H2SO4(过量)===Na2SO4+H2O+SO2↑

13081536465：硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式生成什么产物
双妍贝 ：答：1、亚硫酸钠和硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑。2、亚硫酸钠和硫酸反应也是一个及其复杂的过程。这一反应体现了硫酸的酸性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，是典型的强酸制弱酸的反应，生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水。

13081536465：硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程
双妍贝 ：答：SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑

13081536465：硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式
双妍贝 ：答：亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸 学生一般要求掌握这个H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2） 2H2SO4+Na2SO3=2...

13081536465：亚硫酸钠与稀硫酸反应原理是什么
双妍贝 ：答：亚硫酸钠与稀硝酸反应方程式:3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O 希望能帮到你 本回答由提问者推荐 举报| 评论(1) 37 4 wab_ren 采纳率:81% 来自团队:胖教育 擅长: 化学 学习帮助 教育/科学 其他回答 这个反应可以类比于碳酸盐跟强酸的反应,强酸制弱酸,而硫元素在亚硫酸根中是+4价,有升也有降,所...

13081536465：浓硫酸稀释的化学方程式是什么?
双妍贝 ：答：浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式分两种 亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2 因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸。如果是学生一般要求掌握：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4...

13081536465：亚硫酸钠和浓硫酸反应的原因?
双妍贝 ：答：亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式是：H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑ 在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态,因此不发生氧化还原反应。而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O,浓硫酸只表现了酸性。

13081536465：硫酸和亚硫酸钠反应方程式
双妍贝 ：答：硫酸和亚硫酸钠反应，形成硫酸钠和二氧化硫，其反应方程式如下：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O

13081536465：亚硫酸钠与浓硫酸反应方程式是什么
双妍贝 ：答：亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，所以其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而...

13081536465：硫酸和亚硫酸钠反应方程式
双妍贝 ：答：强酸可以置换弱酸盐里的酸根 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3 亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸 学生一般要求掌握这个H2SO4+Na2SO3...