怎样计算缓冲液PH值的大小？

1mpbs缓冲液,ph=7的配制如下：

计算所需的Na2HPO4和NaH2PO4的摩尔浓度根据PBS缓冲液的配方，Na2HPO4和NaH2PO4的摩尔比为1:1。

缓冲液

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱，或加少量水稀释时，溶液有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。

知识拓展：

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。

为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。

18897671420：缓冲溶液的PH值怎么算?
杜苏贩 ：答：1、由碱性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]=14-4.75+lg0.1/0.1=9.25；2、由酸性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.75-lg0.1/0.1=4.75 不知道你那1滴的体积是多少，按常规体积1d=0.05ml计算：1.1由于缓冲溶液有一定的抗酸碱能力，在编号1的碱性缓...

18897671420：怎样计算缓冲液PH值的大小?
杜苏贩 ：答：1mpbs缓冲液,ph=7的配制如下：计算所需的Na2HPO4和NaH2PO4的摩尔浓度根据PBS缓冲液的配方，Na2HPO4和NaH2PO4的摩尔比为1:1。缓冲液 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱，或加少量水稀释时，溶液有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱...

18897671420：缓冲液的ph如何计算?
杜苏贩 ：答：缓冲溶液ph计算公式是：K=[H+]*[A-]/[HA]。设某弱酸HA K=[H+]*[A-]/[HA]则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)缓冲溶液作用原理和...

18897671420：缓冲溶液ph怎么计算
杜苏贩 ：答：缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于...

18897671420：缓冲溶液的pH值的计算公式
杜苏贩 ：答：组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小,缓冲能力大.不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用.缓冲溶液的pH值可用下式计算：此时缓冲能力大.缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲...

18897671420：缓冲溶液ph如何计算?
杜苏贩 ：答：主要是弱酸（碱）的强度，温度和配比关系。在一定的温度下，缓冲溶液的关系式是：一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式：ph=pk-lgc酸/c盐 弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：ph=14-pkb+lgc碱/c盐 从缓冲溶液的通式可知，缓冲溶液的ph值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。

18897671420：缓冲溶液PH值的计算方法是什么?
杜苏贩 ：答：pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72 两个pH求得，那么pH的变化量也就可得了。pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02 乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。三羟甲基氨基...

18897671420：化学-计算缓冲溶液的PH值
杜苏贩 ：答：ph = pka –lg[c(h 2 po 4 ¯)/ (c(hpo 4 2¯)](公式里面的ka就是磷酸的ka2)=7.20 –lg(0.01/0.03)=7.68 加入0.005molhcl后，c(h 2 po 4 ¯)=0.015，(c(hpo 4 2¯)=0.025 ph = 7.20 –lg(0.015/0.025)= 7.42 加入0.004molnaoh后，...

18897671420：ph缓冲溶液的ph值怎样计算?
杜苏贩 ：答：弱酸一定，但酸和盐的比例不同时，可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。（2）酸和盐浓度等比例也增减时，溶液的pH值不便。（3）酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为高，比例相差越大，缓冲效率越低，一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH。

18897671420：缓冲溶液pH值的计算公式有哪两种?
杜苏贩 ：答：又因pH = 14 - pOH，所以 pH = 14 -pKb°+ logC碱 / C盐 （2）这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同，其计算pH值的公式也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理，...