碘的标准溶液配制和标定的方程式是什么

碘标准溶液的配制与标定如下：

一、配制：

碘标准溶液C【1】=0.1mol/L

称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至 1L，摇匀。

二、标定：

1、原理：

2Na2S2O3+I→2NaI+NazS4O

2、标定：

准确量取20ml~25ml碘液，加50ml水、30ml0.1C【HCI】盐酸，摇匀，用0.1C【Na2S2O3】的NaS0标准溶液滴定近终点（微黄色）时加30ml0.5%淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失为终点。

计算：

C=V1*C1/V

式中：

V1-滴定消耗NazS2O3标准溶液体积，ml。

C1-NazS2O3标准溶液浓度，mol/L。

V-吸取碘液体积，ml。

13734516855：碘的标准溶液配制和标定的方程式是什么
毋许高 ：答：2Na2S2O3+I→2NaI+NazS4O 2、标定：准确量取20ml~25ml碘液，加50ml水、30ml0.1C【HCI】盐酸，摇匀，用0.1C【Na2S2O3】的NaS0标准溶液滴定近终点（微黄色）时加30ml0.5%淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失为终点。计算：C=V1*C1/V 式中：V1-滴定消耗NazS2O3标准溶液体积，ml。C1-NazS2O...

13734516855：edta标准溶液的配制和标定反应方程式?
毋许高 ：答：EDTA标准溶液的标定反应方程式如下：对于一价金属离子M+（如Cu+、Ag+等），EDTA与其的反应方程式为：M+ + EDTA4- M-EDTA 对于二价金属离子M2+（如Ca2+、Mg2+等），EDTA与其的反应方程式为：M2+ + EDTA4- M-EDTA2- 其中，EDTA4-是EDTA的阴离子形式，M-EDTA和M-EDTA2-是分别与一价和二...

13734516855：硫代硫酸钠标准溶液如何配制和标定?
毋许高 ：答：硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1 mol/L 1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。2.标定：准确称取0.1...

13734516855：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
毋许高 ：答：1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g 3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签（待标定）。二、标定（给出准确浓度）...

13734516855：怎样配制0.1N NaOH标准溶液
毋许高 ：答：氢氧化钠标准溶液的配制及标定 1.方法原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO ，因而，市售NaOH中常含有Na CO 。反应方程式：2NaOH+CO →Na CO +H O 由于 碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na CO 最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na CO ...

13734516855：盐酸的标准溶液配制?
毋许高 ：答：盐酸标准溶液配制与标定 一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸...

13734516855：标准溶液的配置与标定
毋许高 ：答：由①配制标定的C=m/（V×0.05844）式中：m为基准氯化钠的质量准确数值（g）V为硝酸银溶液的体积（mL)0.05844为与1.00mL硝酸银标准溶液相当的基准氯化钠质量（g）由①配制标定的C=m/(V×0.1699）（mol/L）式中：m为硝酸银（优级纯）的质量准确 数值（g)V为硝酸银溶液的体积（mL)0.1699...

13734516855：氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验报告
毋许高 ：答：1、学会配制标准溶液和用基准物质来标准溶液浓度的方法。2、掌握滴定操作和滴定终点的判断。实验原理 NaOH容易吸收空气中CO2,使配得的溶液中含有少量Na2CO3,反应式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O经过标定的含碳酸盐的标准溶液，用来测定酸含量时，若使用与标定时相同的指示剂，则含炭酸盐对测定结果并无影响。若...

13734516855：试述实验中0.1mol/l HCL滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示...
毋许高 ：答：1）配制：浓盐酸的浓度大约是12mol/L，假设要配制1000ml0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液，12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可。2）标定：通常用无水碳酸钠基准试剂标定，无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧，滴定反应 Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O ...

13734516855：氢氧化钠标准溶液怎么配制
毋许高 ：答：氢氧化钠标准溶液配制与标定 一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用 前以塑料管虹吸上层清液。浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol/L量取52ml1000中摇匀...