为什么将Na2CO3粉末放入FeCl3溶液中，Na2CO3会变绿（图）？

H+会消耗HCO3-，促进水解。
H+ +HCO3-=H2O+CO2↑

楼主：仅供参考。。
1。蒸发结晶跟蒸发不是一个概念的，蒸发是由液相逐渐变成气相的过程，蒸发结晶则是随着溶剂的蒸发，溶质慢慢的析出的一种现象。冷却结晶则是随着溶剂的温度慢慢的降低，溶剂的溶解度慢慢减小，然后溶质慢慢析出。两种结晶主要分离固相和液相，重结晶则是结晶，然后除杂，然后重新溶解，再结晶。
2。溶于稀硝酸是与它发生化学放应，溶于水则是关于水的溶解度的问题，当然也有与水发生反应的，比如，钠、钾等。
3.二价铁：浅绿色，三价铁：黄色，二价铜：蓝色
4..盐析是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。渗析则是通过半透膜的选择性不同选择溶液中不同的溶质。盐析分物理变化和化学变化，物理变化对蛋白质溶液没有什么影响，只是降低蛋白质溶液的溶解度，化学变化则是对蛋白质的改性；渗析则只是通过半透膜的选择性选择溶质，对溶液本身没有任何化学作用。
5.　　一混合物的分离提纯是高中化学常考知识点，现归纳如下：
　　（ 一）、常见物质分离提纯的方法
　　1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）。
　　2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。
　　3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。
　　4、气—气混合分离型：洗气。
　　（二）、物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下三个原则：
　　1、不能引入新杂质。
　　2、提纯后的物质成分不变。
　　3、实验过程和操作方法简单易行。
　　4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
　　（三）、物理方法对混合物进行分离和提纯
　　运用物理方法分离和提纯物质常用的方法为： 分离提纯方法
　　适用范围 主要仪器名称
　　过滤 不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
　　蒸发、浓缩、结晶、重结晶 已溶固体与液体的分离 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
　　蒸馏、分馏 沸点不同的互溶液体混和物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计
　　升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉网 分液、萃取 不互溶的液体分离 分液漏斗、烧杯
　　渗析 胶粒与溶液中溶质的分离 半透膜、烧杯
　　二、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：
　　①不引入新的杂质；
　　②不能损耗或减少被提纯物质的质量；
　　③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中， 后加的试剂应能够把前面所加的无关物质或离子除去。
　　对于无机物溶液常用下列方法分离和提纯：
　　1、 生成沉淀法。例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2 沉淀（但引入新的杂质OH–），过滤除去Mg(OH)
　　2 ，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
　　3、生成气体法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42–，可加入适量的稀H2SO4，将CO32–转化为CO2气体而除去。
　　4、氧化还原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2将FeCl2 氧化为FeCl3。若在FeCl2 溶液里含有少量FeCl3 ，可加入适量的铁粉而将其除去。
　　5、正盐和酸式盐相互转化法。例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
　　6、利用物质的两性除去杂质。
　　如在Fe2O3里混有少量的Al2O3 杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2 ，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
　　常见无机物除杂的方法：[“（ ）”内为杂质]
　　混合物 除杂试剂或方法
　　C粉（MnO2） 加入足量浓盐酸，加热，过滤
　　MnO2（C粉） / 灼烧 CuO粉（C粉） / 灼烧
　　FeCl2（FeCl3） 加入足量Fe粉，过滤，蒸发，结晶
　　FeCl3（FeCl2） 通入足量Cl2，蒸发，结晶
　　NH4Cl [(NH4)2SO4] 加入适量BaCl2溶液，过滤
　　NaCl（NH4Cl） / 加热 NaCl（Na2CO3） 加入足量盐酸，蒸发，结晶
　　NaCl（NaHCO3） 加入足量盐酸，蒸发，结晶
　　Na2CO3（NaHCO3） / 加热 NaHCO3（Na2CO3） 通入足量CO2，低温蒸发，结晶
　　NaHCO3（NaOH） 通入足量CO2，结晶
　　NaOH（Na2CO3） 加入适量石灰水，过滤
　　三、有机物的分离和提纯有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。
　　如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，杂质乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。
　　对于沸点相近且均溶于水的有机物分离，可先将其中一种转化成难挥发物质，再蒸馏，最后再用化学方法得到原物质。
　　常见有机物的除杂：[“（ ）”内为杂质]。 混合物 除杂试剂及方法
　　乙醚（乙醇） 水 ，分液 苯（苯酚） 足量的NaOH溶液，分液
　　苯酚（苯） 蒸馏 乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 足量的饱和Na2CO3溶液，分液
　　溴苯（溴） 足量的NaOH稀溶液，洗涤，分液
　　乙醇（水） CaO（新制）蒸馏 乙醇（苯酚） 足量的NaOH溶液，蒸馏
　　乙酸（乙醇） / 蒸馏 汽油（柴油） / 蒸馏 戊烷（乙醇） 水，分液
　　硝基苯（HNO3） 水，分液
　　葡萄糖（淀粉） / 渗析 皂化反应后的产物 / 盐析，过滤
其实我感觉自己总结最重要吧，我也是自己在网上复制的，希望能对你帮助。。。。

18673395068：为什么将Na2CO3粉末放入FeCl3溶液中,Na2CO3会变绿(图)?
空莉泪 ：答：是Fe(OH)3即氢氧化铁，因为瞬间形成的碳酸铁立即就双水解产生氢氧化铁和二氧化碳（三价铁离子存在的的环境是酸性较高的溶液，所以会产生二氧化碳）

18673395068：氯化铁和碳酸钠的化学反应方程式
空莉泪 ：答：第一步：2FeCl3 + 3Na2CO3===Fe2（CO3）3 +6NaCl 水解方程式：3Fe2（CO3）3 +3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 把这两个加起来就好了：2FeCl3 + 3Na2CO3 +3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑ +6NaCl

18673395068：向FECI3溶液中加入NA2CO3溶液,会出现红褐色沉淀能用胶体来解释吗?_百 ...
空莉泪 ：答：Fe^3+,弱碱对应的阳离子，CO3^2-,弱酸酸根离子，两者混合在溶液中，发生双水解反应，2Fe^3+ +3CO3^2- +3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 只要能发生双水解反应，反应进行都很彻底，用等号。

18673395068：氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀
空莉泪 ：答：如果有化学书你可以看一下溶解性表 没有Fe2（CO3）3这种物质 其实是有这个物质（要不怎么会有红色沉淀）但是他不稳定 会迅速分解成FE2O3 和CO2 所以不能用胶体知识解释啊 因为会迅速分解

18673395068：FeCI3与氢氧化钠反应化学方程式
空莉泪 ：答：43、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3 47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (...

18673395068：写出下列物质:fe.cu.agno3溶液,na2co3,盐酸,cu(oh)2.cucl2溶液,俩俩反应...
空莉泪 ：答：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI Na2CO3+2HCI=H2O+CO2+NaCI Fe+CuCI2=Cu+FeCI2 Cu(OH)2+2HCI=2H2O+CuCI2 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3 + 4NaCl +CO2 2AgNO3+Na2CO3=Ag2O+CO2+2NaNO3 ...

18673395068：(FeC03为白色沉淀,Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Naco3_百度知...
空莉泪 ：答：题目不全啊.应该还有FeCl2浓度为2*10^-5mol/L(网上找到的)FeCl2+Na2CO3=FeCO3+2NaCl 等体积混合后[Fe2+]=1*10^-5mol/L [CO32-]=Ksp/[Fe2+]=2*10^-6mol/L 所以原溶液中Na2CO3的最小浓度为2*[CO32-]=4*10^-6mol/L

18673395068：碳酸钠是什么东西?
空莉泪 ：答：碳酸钠有什么用? 碳酸钠(纯碱) 化学式为Na2CO3,俗名纯碱,又称苏打、碱灰,一种重要的化工基本原料,纯碱工业的主产品。通常为白色粉末,高温下易分解,易溶于水,水溶液呈碱性。纯碱在潮溼的空气里会潮解禒慢慢吸收二氧化碳和水,部分变为碳酸氢钠,所以包装要严,否则会吸潮结块,碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3...

18673395068：化学物质间的转换题应该怎么做??
空莉泪 ：答：( )A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是( )A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C、HCI AgNO3 HNO3 NaCI D、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工厂排出的一种澄清废液中,加入BaCI2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并放出...

18673395068：高一化学必修一
空莉泪 ：答：无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝...