已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化
解“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热分解为三种常见的化合物，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，其中A是最常见的液态物质，则A为水，B是黑色固体是氧化铜，C为常见气体所以C是二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F是铁，由于B是氧化铜，与硫酸反应生成硫酸铜，所以D是硫酸铜，所以D和F反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；所以方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，生成了氯化铜、水和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，用观察法配平，所以方程式是：4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O．答案为：①FeSO4②8：5 ③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu④4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
从化学方程式为4HCl+Cu2（OH）2CO3=2X+CO2↑+3H2O看，反应前有6个氢原子、4个氯原子、2个铜原子、5个氧原子和1个碳原子，反应后除2X外有6个氢原子、5个氧原子和1个碳原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中有4个氯原子、2个铜原子，所以X化学是为CuCl2；故选：B．
（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其主要杂质为Fe、Si等，是以铁盐或者铁的氧化物形式存在，而S是以二氧化硅的形式存在，二氧化硅不溶解于酸．所以用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中铜、铁以硫酸盐的形式进入溶液，SiO2作为不溶物而分离出来．故X的化学式为：H2SO4；②溶液中残留的少量Fe3+及其它可溶性杂质则可利用CuSO4?5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，通过重结晶的方法除去．重结晶后，杂质留在母液中，从而达到纯化CuSO4?5H2O的目的．故答案为：冷却结晶或结晶．
（2）在金属活动顺序中，金属的位置越靠前它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而且位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来．故答案为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（其他合理答案也可）．
利用非金属单质碳或氢气及一氧化碳与氧化铜反应制铜，利用的是它们的还原性质，在这一反应中，氧化铜中的氧被夺去，铜被还原出来，所以答案为：
①2CuO+C
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