化学中差量法怎么运用？书上给的例题看不懂。去一定量的Cuo粉末与0.5l稀硫酸充分反映后，将一根50g铁棒插

15065223064：化学中差量法怎么运用?书上给的例题看不懂。去一定量的Cuo粉末与0.5l稀...
段乐影 ：答：第一步：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；注意，稀硫酸是过量的；第二步，插入50g铁棒，反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；关键，此时铁棒是过量的。先解释你所列的数据56g对应Fe，1mol对应H2，后面一个56g对应 Δ，意思应该是每反应56gFe，或者每产生1molH2，其中固体变化量为56g。那么目前...

15065223064：化学计算中的差量法要怎么用,详细一点我是高一的,最好给高一的例题
段乐影 ：答：例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ...

15065223064：化学平衡 怎样用差量法做题??请举例讲解!!
段乐影 ：答：初始状态 2mol 1mol 0 转化 1mol 0.5mol 1mol 0.5mol 平衡时 1mol 0.5mol 1mol 则A的转化率为：1/2*100%=50 在化学平衡中遇到的差量法计算，通常涉及比较多的是像这样的压强差，此外还有体积差和物质的量差，通常都是统一将不同差转化成物质的量之差，...

15065223064：做化学作业中有一种方法叫‘差量法’其具体是怎么用的?
段乐影 ：答：在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。例1、向50g FeCl3 溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过...

15065223064：高中化学差量法解析 要有例题的,
段乐影 ：答：这一种解题方法就称为差量法，下面结合例题谈谈它的应用：一、利用固体质量差解题 例将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。分析：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 56用去固体 64产生固体 由化学方程式可知，影响棒的质量变化的...

15065223064：关于差量法题型 如何运用差量法解题
段乐影 ：答：这样可以大大简化运算量,提高运算准确度.差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系,列出比例式求解的解题方法.差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫...

15065223064：“差量法”怎么用?
段乐影 ：答：（一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况） 分析：硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y 3Cu+8HNO3=3...

15065223064：求高一化学计算差量法例题,典型mol计算题例题
段乐影 ：答：则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为x Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56 答：此铁的纯度为56%。

15065223064：高中化学的化学计量中,差量法、十字相乘法的具体应用,最好举例说明_百 ...
段乐影 ：答：差量法，就是利用物质反应前后的差量求得其它的量，一般适用于：产生气体，其它物质都保留在原溶液或固体中。气体可以不是一种，多种也可以的。比如，最简单的例子，碱式碳酸铜加热，这一过程既有质量增加，又有质量减少。假设一次反应，最终固体质量不变，求铜的质量分数。列出以下方程简式 Cu2(OH)...

15065223064：差量法的例题
段乐影 ：答：〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。〔...